【配套K12】高二化学12月联考试题

重庆市巫山中学高2017级2015年秋化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，只有一个
．．．．选项符合题意。

每小题3分，共48分）
1．下列做法不利于“开源节流”的是
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
2．下列叙述正确的是
A．电解质的电离是在通电的条件下进行的
B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
C．碳酸铵能自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应
3．下列叙述不正确
．．．的是
A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置
B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高
C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液
D．手机上用的锂离子电池属于二次电池
4．用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物．稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起．下列有关该反应的说法中正确的是
A．反应中有化学能转化为热能 B．反应中的能量关系如图二
C．是吸热反应 D．化学键的总键能：反应物＜生成物
5．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH4HCO3 D．NH3·H2O
6．在2A＋B3C＋5D的反应中，下列措施一定能加快反应速率的是
A．增加A的量 B．增大压强 C．升高温度 D．减少C的量
7．有关盐类水解应用的叙述不正确
．．．的是
A．热的纯碱溶液去污能力增强
B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊
C．加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最终能得到Al2(SO4)3晶体
D．利用明矾净水
8．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是
A．氢离子浓度相同
B．导电能力相同
C．相同体积时，中和NaOH的能力相同
D．加水稀释10倍后，溶液的pH值均上升1个单位
9．下列表达式正确的是
A．Na2CO3溶液显碱性：CO32－+ H2O ═ HCO3－+ OH－
B．CH3COONH4的电离：CH3COONH 4NH4++CH3COO－
C．NaHSO3溶液显酸性：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+
D．AgCl的电离：AgCl Ag++ Cl－
10．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
11．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为Zn – 2e－＝ Zn2+
B．电池总反应为Zn+Cu2+＝ Zn2++ Cu
C．取出盐桥，电流表指针仍然偏转
D．盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+
移向ZnSO4溶液
12．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH1＝－221 kJ／mol
②CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283 kJ／mol
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．12g C燃烧生成CO时，放出221 kJ热量
B．碳的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ／mol
C．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(s) ΔH > ΔH2
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ 热量
13．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，K a=1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是
A．加入冰醋酸K a变小
B．升高温度K a变大
C．通入HCl气体醋酸电离程度变小
D．加入少量NaOH固体，K a不变
14．室温下，取溶质的物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所
得溶液的pH=12，则原溶液中溶质的物质的量浓度为
A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.50mol/L D．0.05mol/L
15．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是
A．HA为弱酸
B．在N到K间任意一点对应的溶液中：
c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)
C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)
D．常温下，MA溶液的pH＞7
16．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=
﹣49.0kJ•mol﹣1。

一定条件下，向体积为1L的密闭容器中
充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。

下列叙述中正确的是
A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol•L-1•min-1
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（四小题，共52分）
17．（12分）
（1）下列物质中能导电的是，属于强电解质的是，
①H2SO4，②熔融硫酸钠，③ NH3•H2O，④ CO2，⑤碳酸钙，⑥ CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．（2）某温度下，将50mL 0.2mo l/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。

经判断：（选填有或无）沉淀生成，依据是（已知此温度下K SP[Mg(OH) 2]＝1.8⨯1012-）
（3）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是
（用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。

18．（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。

（1）纳米级的Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L 密闭容器中加入纳米级Cu 2O 并通入0.10mol 水蒸气发生反应：
2H 2O （g ）2H 2（g ）+O 2（g ）△H=+484kJ•mol ﹣1
，不同时段产生O 2的量见下表：
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为 能，达平衡过程中至少需要吸收光能为 kJ （保留三位小数）。

（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH 3，放出92.2kJ 热量．已知：
则1mol N ﹣H 键断裂吸收的能量约等于 。

（3）已知：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣483.6kJ/mol N 2（g ）+2O 2（g ）═2NO 2（g ）△H=+67.7kJ/mol
则H 2还原NO 2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是 。

（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

氢镍电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2。

请由总反应式回答：
○1.电解质溶液应该是 （选填酸溶液、碱溶液）， ②.电池放电时，负极反应式为 ， ○
3.外电路中每通过0.2N A 个电子时，H 2的质量理论上减小 g ， ○
4.电池工作时，电子由 极通过外电路流向 极（选填正、负）。

19．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a ．及时分离出CO 气体 b ．适当升高温度 c ．增大CO 2的浓度 d ．选择高效催化剂 放电 充电
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃。

（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为mol，CO的体积分数为。

20．（12分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验：
①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。

②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用amol/L KMnO4溶液滴定。

试回答：
（1）写出滴定过程中反应的化学方程式：。

（2）实验中，标准液KMnO4应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

滴定终点时溶液由色变为色，且在30s内颜色不再恢复为原来颜色。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）在滴定过程中若用去amol/L KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol/L，由此x＝。

高二化学参考答案及评分标准
1-5.BCACB 6-10.CBCCD 11-16.BBADBB
17.（12分）（除标记外，其余每空2分）
（1）②⑧（选对1个得1分，有错选不得分）①②⑤（漏选1个得1分，漏选2个或错选不得分）
（2）有 Q C= 0.1mol/L⨯0.12mol2/L2 = 1⨯10-3 mol3/L3 > K SP（无单位，可不扣分）
(3) >（1分）水解大于电离， HCO3－+H2O H2CO3+OH-
HCO3－ CO3 2-+H+（3分）（化学用语顺序可颠倒）
18.（16分）（除标记外，其余每空2分）
(1) 化学 0.968 (2) 391 kJ （单位没写扣1分）
(3) 4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4 H2O（g）△H=﹣1034.9 kJ/mol
(4) ○1碱溶液②H2-2e-+2OH-=2H2O ○30.2 ○4负、正（各1分）
19．（12分）（每空2分）
（1）吸热（2）bc（选对1个得1分，有错选不得分，下同）（3）bc
（4）830 （5）1.8；24%
20.（12分）（除标记外，其余每空2分）
（1）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 +10CO2↑ +8H2O
（2）酸式无（1分）紫（1分）
（3）无影响
av 1050W
5 9av
（4）。