备考突破 高三化学专题强化集训——酸碱中和滴定及其拓展(含解析)

备考突破2020高三化学专题强化集训
——酸碱中和滴定及其拓展（含解析）
一、单选题（本大题共22小题，共44分）
1.下列说法正确的是
A. 配制溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防
止发生水解
B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C. 中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，所测
中和热的数值偏大
D. 配制1 的溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液
浓度偏高
2.如图示与对应的叙述相符的是
A. 用溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定
的酸性最强
B. 用硝酸银标准溶液，滴定浓度均为、及的混
合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是
C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量和X气体，由图3可确定
X可能是气体
D. 由图4可说明烯烃与加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进
行
3.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示可逆反应，速率随外界条件的改变曲线
B. 图乙表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化
C. 图丙表示用溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲
线
D. 图丁表示等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
相同时间后测得含量的曲线，则该反应的
4.如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，
下列说法正确的是
A. 可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为
B. p点为滴定终点两者恰好完全反应，溶液呈中性
C. 酚酞不能用作该滴定的指示剂
D. 曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线
5.下列与滴定实验有关的说法中正确的是
A. 用碱式滴定管准确量取 mL的高锰酸钾溶液
B. 用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C. 用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
D. 用滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
6.用已知物质的量浓度的HCl来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选甲基橙
作指示剂，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是
A. 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
B. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C. 终点时，有一滴标准液挂在滴定管尖嘴处未滴入锥形瓶
D. 装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
7.下列实验操作的先后顺序错误的是
A. 配制浓硝酸和浓硫酸的混酸：先向烧杯中加入浓硝酸，后加入浓硫酸
B. 检验待测液中的：先滴加KSCN溶液，后滴加稀硫酸酸化的双氧水
C. 滴定实验中：先用待装液润洗滴定管，后检查滴定管是否漏液
D. 除去中的HCl：先通过饱和溶液，后通入浓硫酸中
8.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

9.常温下，用的NaOH溶液分别滴定的盐酸
和的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：
下列说法正确的是
A. 滴定盐酸的曲线是图2
B. 两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
C. 达到B、E点时，反应消耗的
D. 以HA表示酸，当时，图2对应混合液中各离子
浓度由大到小的顺序一定是
10.已知：常温下，。

在体积均为、浓度均
为的溶液、溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的导电离与NaOH溶液体积关系如图所示。

下列说法错误的是
A. 曲线1代表溶液
B. 常温下，c、d点溶液的pH都为7
C. 加水稀释b点溶液，水的电离程度增大
D. 常温下，a、e点溶液中相等
11.下列实验操作规范且能达到目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
12.常温下，向氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加
入盐酸体积变化如图所示。

则下列说法正确的是
A. b、d两点为恰好完全反应点
B. c点溶液中
C. a、b之间的任意一点：，
D. 常温下，氨水的电离常数K约为
13. 时，用的NaOH溶液分别滴定均为的
三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法错误
的是
A.HZ是强酸，HX、HY是弱酸
B. 根据滴定曲线，可得
C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定
至HX恰好完全反应时：
D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：
14.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
向锥形瓶中加入处理后的水样，加入几滴溶液。

加入溶液过量，充分摇匀。

用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。

已知：，白色，
下列说法不正确的是
A. 滴定终点时，溶液变为红色
B. 该滴定法需在碱性条件下进行
C. 的平衡常数
D. 该水样中溴离子浓度为：
15.某溶液由弱酸及其盐组成，浓度均为， 时向该溶液通入
HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的或的物质的量发生变化的情况如图。

下列说法不正确的是
A. A，B，C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B. 加入后，溶液中
C. 通入HCl，的水解程度增大，HR的电离常数减小
D. 未加HCl和NaOH时，溶液中
16.用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓
度偏大的是
碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线
A. B. C. D.
17.常温下，将的氨水滴入到的盐酸中，混合溶液的
pH与氨水的体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A. 图上四点对应溶液中离子种类相同
B. 图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为
C. 若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在
D. 若N点溶液中存在，则N点为滴定反应的恰好
反应点
18. 时，将浓度均为、体积分别为和的HX溶液与溶液按
不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A. 的数量级约为
B. b点时
C. a、b、d几点中，水的电离程度
D. 点过程中，可能存在
19.体积和浓度均为、NaBr及
NaCl三种溶液，分别用的溶液滴定，滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A.
B. 溶液滴定时，可加入少量的KI作滴定指示剂
C. 三种溶液等体积等浓度混合后用溶液滴定，沉淀顺序为、
、
D. 当溶液时，三种溶液中：
20.已知： 时，碳酸的电离常数、。

常
温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中含碳元素各微粒因逸出未画出的物质的量分数随溶液pH的变化如图所
示，下列说法错误的是
A. 随着盐酸的加入，溶液中的值增大
B. 加入盐酸至溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
C. 当时，溶液中
D. 当溶液中时，溶液的
21.使用酸碱中和滴定的方法，用盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，
下列操作能够使测定结果偏高的是：
用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
A. 仅
B. 仅
C. 仅
D.
22.氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺的性质与氨相似，
也是一元弱碱， 时，电离常数。

现用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为，因此溶液呈碱性
B. C点所在溶液中
C. A、B、C、D四点对应的溶液中电离常数相等
D. A点溶液中存在
二、双选题（本大题共1小题，共6分）
23.下列有关实验的叙述中正确的是
A. 能够使甲基橙变黄的溶液一定为碱性溶液
B. 以KI溶液为标准溶液滴定未知浓度的溶液，可选用淀粉溶液作为指示剂
C. 使用量程为50mL的滴定管测量溶液体积时，开始时读数为，将滴定管
中剩余液体全部放出，则所得溶液体积大于
D. 盛待测定的滴定管，第一次读数，平视凹液面最低处，第二次仰视，则所测待
测液浓度偏高
三、简答题（本大题共4小题，共50分）
24.含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。

回答下列问题：
已知
写出在298K时，氨气燃烧生成的热化学方程式______。

肌肉中的肌红蛋白可与结合生成；
其中正和逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即正正，。

时测得肌红蛋白的结合度与的关系如下表结合逆逆
度指已与结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比：
计算 、为时，上述反应的平衡常数。

导出平衡时肌红蛋白与的结合度与的压强之间的关系式______用含有正、逆的式子表示。

构成肌红蛋白的甘氨酸是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：
在甘氨酸溶液中加人酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图1所示：
纯甘氨酸溶液呈______性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为______。

向的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为______。

用电位滴定法图可测定某甘氨酸样品的纯度：称取样品150mg，在一定条件下，用的高氯酸溶液滴定与甘氨酸1：1发生反应，测得电压变化与滴入溶液的体积关系如图做空白对照实验，消耗溶液的体积为，该样品的纯度为______计算结果保留一位小数。

25. 某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH 溶液，根据3次实验分别记录有关数据如
表：
则依据表中数据，该NaOH 溶液的物质的量浓度为______．
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操
作可能使测定结果偏低的是______．
A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B.开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停
止滴定，记录读数
D.达到滴定终点时，仰视读数并记录
准确量取 酸性高锰酸钾溶液应用______ 填仪器名称
26. 莫尔法是一种沉淀滴定法，以
为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，
进行测定溶液中 的浓度．已知：
滴定终点的现象是______ 终点现象对应的离子反应方程式为______ 为了测定产品
中 的含量，称取样品 ，置于锥形瓶中，加50mL 水，再加入
过量 及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min ，然后加150mL 蒸馏水并加
入 淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液 ，则上述产品中 的纯度为______ 假定杂质不参加
反应，已知：，
； 的摩尔质量为．
27.乙二酸俗称草酸，草酸和草酸盐在化学实验中有比较重要的应用。

已知草酸氢钠溶液呈酸性，请做出合理解释结合离子方程式______
已知草酸的碳酸的，则相同浓度的和碳酸钠溶液中，水的电离更强的是______
离子恰好将完全氧化成，被还原为离子，则中的n值为______
草酸晶体的组成可表示为，为测定x值，进行下列实验： 称取Wg草酸晶体配成水溶液； 取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为的溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：______________________________
____________
试回答下列问题： 配平上述化学方程式。

该实验滴定时，指示剂应该______填“加”或“不加”。

若滴定时，反应前后的两次读数分别为和，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为______；由此计算出草酸晶体的x值是______。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、有强氧化性，有强还原性，二者能发生氧化还原反应生成，所以配制溶液时，不能滴加几滴稀硝酸抑制水解，故A错误；
B、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故B正确；
C、中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，使温度差
减小，由可知，测定的放热数值减小，即所测中和热的数值偏小，故C 错误；
D、溶解时吸热，是溶液温度降低，溶解后立即转移至容量瓶定容，恢复常温时，溶液的体积增大，由可知，会导致所配溶液浓度偏低，故D错误；
故选：B。

A、能与反应生成，使变质；
B、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；
C、中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，使温度差减小，结合分析放热变化；
D、溶解时吸热，是溶液温度降低，溶解后立即转移至容量瓶定容，恢复常温时，溶液的体积增大。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理和实验操作为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大。

2.【答案】C
【解析】解：由图可知，浓度相同的三种一元酸，滴定前pH值 ，故 的酸性最强，故A错误；
B.由图可知，最小，先形成沉淀的是，故B错误；
C.根据，在温度、体积相同的情况下，的物质的量n较大，压强较大，以上判断符合图象规律，所以X可能是气体，故C正确；
D.反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热，催化剂能降低反应的活化能，所以实线表示在有催化剂的条件下进行，故D错误；
故选：C。

A.根据滴定开始时，浓度相同的三种一元酸，酸性越强，PH值越小；
B.根据越大，越小，先形成沉淀的越小；
C.根据，在温度、体积相同的情况下，气体的物质的量越大，压强越大；
D.根据反应物的总能量大于生成物的总能量判断反应的类型以及催化剂能降低反应的
活化能；
本题以图象的形式考查酸性比较、沉淀的生成、气体状态方程以及反应的热效应等，难
度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．
3.【答案】D
【解析】解：可逆反应，速率随压强的增大，反应速率加快，达到平衡后平衡逆向移动，此时V逆正，与图象不符，故A错误；
B.乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，与图象不符，故B错误；
C.醋酸为弱酸，的醋酸溶液pH应大于1，故C错误；
D.由图可知，反应平衡后升高温度的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的，故D正确；
故选：D。

A.对于可逆反应达到平衡后，增大压强，正逆反应速率加快，平衡向体积减少的方向移动；
B.向乙酸溶液中通入氨气，与乙酸反应生成乙酸铵，是强电解质；
C.醋酸为弱酸，的醋酸溶液pH应大于1；
D.由图可知，反应平衡后升高温度的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应。

本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力。

4.【答案】B
【解析】解：未加酸时碱溶液的，酸碱都是一元强电解质，则碱，未加碱时盐酸，则，所以盐酸和碱的浓度都是，故A 错误；
B.P点时二者恰好完全中和，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，当二者恰好中和时，二者反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故B正确；
C.氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，故C错误；
D.b曲线开始时溶液，说明该溶液为碱，所以b曲线为酸滴定碱，故D错误；
故选：B。

A.未加酸时碱溶液的，酸碱都是一元强电解质，则碱，未加碱时盐酸，则；
B.P点为a、b曲线相交点，说明这两条曲线的pH相同，此点溶液应该呈中性；
C.氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂；
D.b曲线开始时溶液，说明该溶液为碱。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生识图及分析计算能力，正确判断a、b滴定曲线表示的滴定实验是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度不大。

5.【答案】D
【解析】解：酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的胶管，所以用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，故A错误；
B.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致标准偏小，根据待测
标准标准
分析，可知待测偏小，故B错误；
待测
C.用NaOH滴定滴定盐酸时，变色范围合适的指示剂除了酚酞，还可以用甲基橙，故C 错误；
D.本身为紫色，则用滴定亚硫酸钠溶液的实验到达终点时，将出现红色，所以不需要另外加入指示剂，故D正确。

故选：D。

A.酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的胶管；
B.根据待测标准标准
分析不当操作对标准的影响，以此判断浓度的误差；
待测
C.用NaOH滴定滴定盐酸时，变色范围合适的指示剂除了酚酞，还可以用甲基橙；
D.本身为紫色，则用滴定亚硫酸钠溶液的实验到达终点时，将出现红色．本题考查了滴定实验仪器的选用、误差分析、指示剂的选择等，题目难度中等，注意理解滴定的原理与操作．
6.【答案】B
【解析】解：锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗，对标准没有影响，则所所测氢氧化钠溶液的浓度不变，故A不选；
B.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准偏小，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低，故B选；
C.终点时，有一滴标准液挂在滴定管尖嘴处未滴入锥形瓶，导致标准偏大，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，故C不选；
D.装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准偏大，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，故D不选；
故选：B。

分析不当操作对标准的影响，标准偏小，使所测氢氧根据待测标准标准
待测
化钠溶液的浓度偏低，以此判断。

本题主要考查了中和滴定操作中的误差分析，侧重于学生的分析、实验能力的考查，难度不大，注意把握误差分析的方法。

7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学实验操作的先后顺序的判断，题目难度中等，熟练掌握化学式操作是解题的关键。

【解答】
A.浓硫酸的密度大于浓硝酸，类似浓硫酸稀释，在浓硝酸中加入浓硫酸，避免造成液滴飞溅，故A正确；
B.先加入KSCN溶液，排除干扰，后滴加稀硫酸酸化的双氧水，溶液变为血红色，证明含有，故B正确；
C.应该先检查滴定管是否漏液，后用待装液润洗，故C错误；
D.混合气体先通入饱和溶液除去HCl，后用浓硫酸干燥，故D正确。

故选C。

8.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、中和滴定、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大。

【解答】
A.锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水对实验无影响，故A错误；
B.酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，故B正确；
C.用待滴定溶液润洗锥形瓶，待滴定的物质的量偏大，则锥形瓶不能润洗，故C错误；
D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应重新配置，故D错误。

9.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查弱电解质电离及溶液离子浓度大小比较，易错选项是D，注意利用溶液中的溶质及其量的多少判断。

【解答】
A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH醋酸盐酸，根据图象知，图1是滴定盐酸、图2是滴定醋酸，故A错误；
B.甲基橙的变色范围是～、酚酞的变色范围是～，由图2中pH突变的范围可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，故B错误；
C.B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为，所以反应消耗的
，故C正确；
D.时，图2对应混合溶液可能显中性，此时
，故D错误。

故选C。

10.【答案】B
【解析】【分析】
本题主要考查酸碱中和滴定曲线的分析，注意准确判断各点溶质的成分是解题的关键，再结合弱电解质电离平衡、水的电离等即可解答，题目难度中等。

【解答】
A.由电离常数知，，是弱酸，滴加NaOH溶液之前，、
的浓度相等，溶液的导电率小于，所以，曲线1代表溶液，A项正确；
B.d、c点均表示酸与碱恰好完全反应，对应的溶质分别是、，溶液水解呈碱性，，B项错误；
C.b点溶液的浓度还很大，溶液呈酸性，抑制水的电离，加水稀释，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，C项正确；
D.a点溶液为溶液，e点溶液为和NaOH溶液，两者温度相同，而水的离子积只与温度有关，与溶液酸碱性无关，D项正确。

故选B。

11.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用和盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C，使用湿润的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH试纸测溶液pH的操作不规范，测试结果可能有误差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。

【解答】
A.最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于，故A错误；
B.碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B 正确；
C.湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；
D.容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。

故选B。

12.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确图中曲线变化趋势及每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度中等。

【解答】
A.b、d点溶液中，常温下，所以
，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；
B.根据图知，c点，，溶液呈酸性，结合电荷守恒得，故B错误；
C.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即，结合电荷守恒得
，故C错误；
D.常温下，的氨水溶液中，则
，，故D正确；
13.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离平衡，平衡常数的计算，溶液中离子浓度大小的比较，酸碱滴
定原理等知识．本题难度中等。

【解答】
A.的强酸会完全电离，一元酸则其pH为1，弱酸不完全电离，，根据图象，HX的pH为1，HY、HZ的，因此HX为强酸，HY、HZ为弱酸，故A 正确；
B.用的NaOH溶液滴定的HY溶液，根据图象，当NaOH滴加10mL时，此时溶液中刚好生成NaY和HY物质的量1：1，可认为溶液中，HY的电离平衡常数为，故B正确；
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，根据图象分析是HY的酸性强于HX，滴定反应先反应HY，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，此时溶液中为NaX和NaY物
质的量1：1关系，由于HY酸性强于HX，则水解程度，则溶液中，水解使溶液呈碱性，则，则溶液中离子浓度关系应为：
，故C错误；
D.HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为，故D正确。

故选C。

14.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查沉淀溶解平衡，滴定原理的知识，需仔细阅读实验步骤，弄清实验原理，本题采用的滴定法是返滴定法，采用的是铁铵矾为指示剂，以KSCN反滴定测定溶液中的卤素离子的含量，要求溶液必须保持在酸性条件下，题目难度不大。

【解答】
A.KSCN与硝酸银生成AgSCN沉淀后，再与反应生成，溶液变为红色，
故A正确；
B.在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C.的平衡常数，故C正确；
D.水样中溴离子浓度为：，故D正确。

15.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注
意把握图象所给信息为解答该题的关键，难度中等。

【解答】
A.A、B溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，故A正确；
B.加入后，，溶液呈中性，即，由电荷守恒可知
，故B正确；
C.电离平衡常数是温度的函数，通入氯化氢，而温度不变，所以HR的电离常数不变，故C错误；
D.未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于R水解程度，则B点。