化学：2011高考一轮复习《硫、氮和可持续发展》专题整合课件(苏教版)

物来制备NH3的，反应方程式：2NH4Cl＋
Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，注
意不能用NH4NO3、(NH4)2SO4，不能用NaOH
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代替Ca(OH)2，但实验室还可以利4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3可知 ： •V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，恰好完全反应； •V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，剩余气体为NO； •V(NO)∶V(O2)＜4∶3时，剩余气体为O2。
•(2)氮气的实验室制法及性质
•实验室中是利用加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合
• 2．(1)氮的氧化物溶于水的计算 • ①NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于
水 时 可依 据 3NO2＋ H2O===2HNO3 ＋ NO ， 利用气体体积变化差值进行计算。 • ② NO2 和 O2 的 混 合 气 体 溶 于 水 时 ， 由 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：
专题整合
• 1．(1)SO2、Cl2、活性炭漂白原理的比较 • Cl2 的 漂 白 性 主 要 是 因 为 它 溶 于 水 生 成 了
HClO，该酸具有很强的氧化性，可将有色物 质•(2氧) 化成的无检色验物，质常，用C试l2剂的为漂B白aC性l2和不盐可酸逆。。 S•检O2验的的漂误白区原：理只是加因可为溶SO性2跟钡有盐色，物不质酸结化合，生误 成将不稳定的化合物，加热时、又A会g＋恢等复的原干色扰。判