2020年高考化学(人教版)二轮专题复习选择题强化训练：金属材料及金属矿物的开发利用(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮复习专题选择题强化训练
金属材料及金属矿物的开发利用
1、铜的冶炼大致可分为： ①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS 2＋4O 2===Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu 2S ＋3O 2===2Cu 2O ＋2SO 2,2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑； ④电解精炼铜。

下列说法不正确的是 ( )
A ．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B ．上述过程中，由6 mol CuFeS 2制取6 mol Cu 时共消耗15 mol O 2
C ．在反应2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温
6Cu ＋SO 2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6
D ．在反应2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温
6Cu ＋SO 2↑中，只有Cu 2O 作氧化剂 答案：D
解析：A 项，二氧化硫能用来制取硫酸，正确；B 项，根据最终产物为Cu 、SO 2和FeO 可写出总反应方程式为6CuFeS 2＋15O 2=====高温
6Cu ＋12SO 2＋6FeO ，则由6 mol CuFeS 2制取6 mol Cu 时共消耗15 mol O 2，正确；在反应2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温
6Cu ＋SO 2↑中，Cu 元素化合价由＋1价变为0价，S 元素化合价由－2价变为＋4价，则氧化剂是Cu 2O 、Cu 2S ，还原剂是Cu 2S ，氧化产物是SO 2，
还原产物是Cu ，C 项正确，D 项不正确。

2、下列有关金属及金属材料的说法不正确的是( ) A ．合金的性能一般优于纯金属
B ．碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀
C ．酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜
D ．用金属铝与V 2O 5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强 答案：B
解析：合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，性能一般优于纯金属，A 项正确；碳素钢在空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀性差，B 项不正确；将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al 的外面，所以铝箔熔化但不滴落，C 项正确；铝热反应可冶炼高熔点金属，可用金属铝与V 2O 5在高温下冶炼钒，铝作还原剂，常温下不反应，D 项正确。

3、明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也，”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ( ) A ．该冶炼锌的反应属于置换反应 B ．煤炭中起作用的主要成分是C
C ．冶炼Zn 的反应方程式为ZnCO 3＋2C=====高温
Zn ＋3CO↑
D ．倭铅是指金属锌和铅的混合物 答案：D
解析：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO 3＋2C=====高温
Zn ＋3CO↑，该冶炼锌的反应属于置换反应，故A 正确、C 正确；反应中C 作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C ，故B 正确；由题意可知，倭铅是指金属锌，故D 不正确。

4、下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是( ) A ．电解MgCl 2水溶液制备金属Mg B ．利用铝热反应制备金属Al C ．加热分解Fe 2O 3的方法制备金属铁 D ．用火法或湿法均可制备金属铜 答案：D
解析：A 项，应电解熔融的MgCl 2冶炼Mg ，错误；铝热反应是Al 和某些金属氧化物反应，B 项错误；铁的冶炼是用CO 还原Fe 2O 3，C 项错误；Cu 属于较活泼金属，可以采用火法或湿法冶炼，如CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO 2，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，D 项正确。

5、2017年11月30日，第二架国产大型客机C 919在上海浦东国际机场实现首飞。

C 919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。

下列关于铝锂合金的认识不正确的是( )
A ．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质
B ．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C ．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
答案：D
解析：合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，A项正确；合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，B项正确；铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽，可导电导热，C项正确；铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同，D项错误。

6、“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

下列有关这种拟晶的说法正确的是 ( )
A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
答案：C
解析：拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作0价，A项错误；拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，B项错误；Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，C项正确；溶于过量的硝酸时，Al与Fe均变为＋3价，Cu变为＋2价，故1 mol Al65Cu23Fe12失电子为65×3＋23×2＋12×3＝277 mol，D项错误。

7、如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的
物质正确的是 ( )
选项 物质a
物质b
物质c
物质d A Cu 2(OH)2CO 3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞试液 B CuO NaAlO 2 Fe 2O 3
紫色石蕊试液
C Cu 2O BaCl 2
Fe 2O 3和Cu 酚酞试液
D
Cu(OH)2
Ba(NO 3)2 FeO
紫色石蕊试液
答案：D
解析：稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe 2(SO 4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞溶液不变色，A 项错误，C 项错误；稀硫酸与Fe 2O 3反应得到的Fe 2(SO 4)3溶液呈黄色，B 项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO 4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO 3)2反应得到的BaSO 4是白色沉淀，稀硫酸与FeO 反应得到的FeSO 4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红，D 项正确。

8、利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是 ( )
A ．该反应的化学方程式是2Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3 B ．该反应会产生高温，发出强光
C ．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D ．若反应中转移3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol 答案：D
解析：铝热反应方程式是2Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3，A 项正确；铝热反应会放出大量的热以及发出强光，B 项正确；根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属，C 项正确；反应中转移3 mol 电子，消耗Fe 2O 3的物质的量是0.5 mol ，D 项错误。

9、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一种反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。

CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。

下列有关推断中错误的是( ) A ．这里的“另一种反应物”具有还原性 B ．CuH 可作氧化剂、还原剂 C ．CuH ＋Cl 2===CuCl ＋HCl(燃烧) D ．CuH ＋HCl===CuCl ＋H 2↑(常温) 答案：C
解析：“另一种反应物”具有还原性，才能使铜的化合价降低，A 项正确；CuH 不稳定，易分解，CuH 可作氧化剂、还原剂，B 项正确；Cl 2具有强氧化性，产物应为CuCl 2和HCl ，C 项错误；CuH 跟盐酸反应能产生氢气，D 项正确。

10、已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol·L －1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成； ②产生刺激性气味的气体； ③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气
答案：C
解析：由现象可知发生的反应为2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O ＋2NH＋4，反应只有Cu的化合价发生变化，硫酸体现酸性，A项错误；NH4CuSO3反应前后S的化合价没有发生变化，B项错误；反应只有Cu的化合价分别由＋1→＋2，＋1→0，每2 mol NH4CuSO3参加反应则转移1 mol电子，则1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，C项正确；反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，D项错误。

11、 CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾
B．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．Y可能是葡萄糖
答案：C
解析：将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾，A项正确；相对于途
径①，途径②的优点是制取等质量CuSO 4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径②更好地体现了绿色化学思想，B 项正确；由流程图知硫酸铜分解生成了Cu 2O ，若X 是SO 2和SO 3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据2CuSO 4=====1 100 ℃Cu 2O ＋SO 2↑＋SO 3↑＋O 2↑知，X 可能是O 2、SO 2和SO 3的混合气体，C 项错误；碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应会生成Cu 2O ，所以Y 可能是葡萄糖，D 项正确。

12、下列说法错误的是( )
A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金
B ．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
D ．铝合金大量用于高铁建设
解析：不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金，A 错误；商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，B 正确；铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业，C 正确；铝合金具有密度小、硬度大等优点，可大量用于高铁建设，D 正确。

答案：A
13、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO 。

制备流程图如下：
已知：Zn 及其化合物的性质与Al 及其化合物的性质相似。

下列相关说法错误的是 ( )
A ．用NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
B．调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO C．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2＋被氧化
D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离
答案：D
解析：NaOH能除油污、溶解镀锌层，A项正确；调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧Zn(OH)2分解制得ZnO，B项正确；Fe2＋容易被氧化，C项正确；Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离，应选渗析法，D项错误。

14、为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 ( )
A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B．滤渣可能是两种金属单质的混合物
C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D．加入的金属M可能是镁或钠
答案：C
解析：滤液为(较)活泼金属M的硝酸盐溶液，不含有Ag＋，向其中滴加盐酸不会产生白色沉淀，A项错误；由于Ag或Cu均不能与稀盐酸反应，故由题
意可知，滤渣中含有Ag 、Cu 和过量的金属M ，B 项错误；Ag 、Cu 和金属M 均能够溶解在足量的稀硝酸中，C 项正确；由于Na 能够与冷水反应，故金属M 不可能是Na ，D 项错误。

15、某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2·2H 2O 晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A ．焙烧过程中每消耗1 mol CuS 则消耗3 mol O 2
B ．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．滤渣主要是含铁的氧化物
D ．将获得的CuCl 2·2H 2O 晶体加热可制得CuCl 2固体 答案：B
解析：根据2CuS ＋3O 2=====高温2CuO ＋2SO 2知，1 mol CuS 消耗1.5 mol O 2，A 错误；废气含SO 2能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；滤渣中主要是氢氧化铁，C 错误；Cu 2＋水解，加热CuCl 2·2H 2O 晶体，不能得CuCl 2固体，D 错误。

16、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( )
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
答案：C
解析：盐酸和Al反应，剩余Cu，利用产生的H2的体积，即可求出Al的质量分数，从而得出Cu的质量分数；若用NaOH和Al反应，根据产生的H2的体积，也可求出Cu的质量分数，A正确；如果B选用浓硝酸，浓硝酸可以和Cu反应，铝钝化使剩余铝的固体质量偏大，从而使测得Cu的质量分数偏小，B正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与Cu、Al均反应，就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余，C错误；无论选用NaOH溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是Cu，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，所以方案Ⅱ更便于实施，D正确。