2017年武汉市中考化学31题专项训练.docx

2017年武汉市中考化学31题专项训练设计:董老师
1.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示（固定装置省略）。

回答下列问题：
⑴装置A中制取氢气的化学方程式为 _____________________________________ o
⑵装置B的作用是 _____________________________________________________ 。

⑶若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是_________________________________________ 。

【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。

样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按乙（固定装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。

读取液面所在的刻度数据为
10.0 mLo
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL»
回答下列问题：
⑷如何判断样品与水完全反应: _______________________________________________________ O
⑸反应生成氢气的体积为_____________________ mLo
⑹已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mLo样品中氢化钙的纯度为 __________________ =
（结果精确到0.1%）（Ca-40 0-16 H-1 ）
2.在实验研究中，小明对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定。

【查阅资料】该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；假设牙膏中除碳酸钙外其它成分遇到盐酸时无气体产生。

根据以上资料，设计下列实验：
空气
(NaOHx CaO)
ABC D
【实验分析】小明用下图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量（锥形瓶中盛有mg牙膏样品）。

主要步骤及观察到的现象如下：
I.实验前称量装置B的质量；II.打开B中分液漏斗的活塞，并同时持续的通入空气;
III.当锥形瓶中不再有气泡产生，继续通一会儿空气。

IV.小明实验后测得装置B的质量增加了n go
① ______________________________________________________________________ 装置A中氢氧化钠溶液的作用是 _____________________________________________________________ 。

@C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为 _______________________________________ 。

③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用：______________________________________ 。

④小明测得反应前C装置的质量为a g,反应后C装置的质量为b g,根据此数据，小
明算出牙膏样品中碳酸钙的质量分数为____________________________________ 。

【反思与评价】小红认为，小明测出的牙膏样品中碳酸钙的质量分数结果 ________________ （填“偏大”、“偏小”），原因可能是______________________________________________________ O
3.CO2可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感.某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的C02的
含量.
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻
震荡，然后放置恢复至室温，待测定；
③称得装置C的质量为xg,按上图连接实验装置.取50mL待测液至仪器②中，关闭开关a,打开仪器
①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；
④打开开关a,向装置中鼓入空气，一段时间后，称量C装置质量为yg.注：实验中各种溶液的密度都
视为lg/mL.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物.
⑴样品与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________________ 。

⑵步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_________________________________________________________ ,
加入NaOH 溶液的目的是______ _________________________________________ .
⑶根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中C02的含量为___________________ g/L.
⑷步骤④鼓入空气的目的是__________________________________________________________ .
⑸若没有B、D装置，则测得CO,含量会_______________ （填“偏大”“偏小” “无法确定”）
4.某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如
下实验：（提示：已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，主要吸收水
和CO2)
【实验步骤】①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

②称量并记录B的质量（mi）。

（称量时注意封闭B的两端。

）
③ 按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

④ 连接上B 、Co
⑤ 打开分液漏斗F 的活塞，将稀硫酸快速加入D 中后，关闭活塞。

⑥ 按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦ 称量并记录B 的质量（m2）。

（称量时注意封闭B 的两端及E 右端的出口。

） 请回答以下问题：
⑴装置D 中发生反应的化学方程式为 ___________________________________________________ ； ⑵样品（质量为n ）中纯碱的质量分数为 _________________________________________
⑶兴趣小组的同学对该实验进行了的讨论和分析，有以下一些说法：A.步骤③可省略; B.步骤⑥也可省略；C.装置A 可省略；D.装置C 也可省略；E.稀硫酸可换成稀 盐酸。

以上说法中，会导致测定结果偏大的是 _____________________ （填字母，下空同）会导致测 定结果偏小的是 _______________ o
5. 某同学要测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，设计了两个实验方案.（假 设二氧化碳
全部从溶液中逸出）
【方案一】如图一所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g 碳酸钙粉末的大烧杯中，记 录天平的示数
直至充分反应（如图二）.天平示数与反应时间的关系如图三所 示.
⑵分析图三可知t3时反应已停止，理由是 _____________________________________________ ; ⑶天平示数 m 的范围是 ____________________________________________________________ o
【方案二】用下图装置实验也可知生成二氧化碳的质量（装置气密性良好）.下列分析
A.通过测定二氧化碳的体积计算二氧化碳的质量
B.注射器中收集到的气体是CO2
C.共生成了 80mLCO2
D.反应前后整个装置的质量不变. 6. 为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），某兴 趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。

【查阅资料】
（1）草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为
浓硫酸
H2C2O4 === C02? + cot + H2O ；
⑵碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。

【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验。

< 一.
142.20g
r
m g
:: : ::!: — （ lo rtr OH 、 ⑴发生反应的化学方程式是
图二（充分反应后〉
—定里稀盐酸
142.20g ° h tl t3t4反应时间/s 图三 \xxx xxg\ 0 错误的是.
气体注射器
【问题讨论】
⑴实验中观察到E中现象是_____________________________________ ；
⑵进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中依次是______________ （填序号）；
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
⑶当E中固体完全反应后，先熄灭 ___________ 处酒精灯（填“A”或“E”）；
⑷G的作用是 __________________________________________________________________ ；
⑸实验装置有一明显缺陷是 ______________________________________________________ 。

【数据处理】称取样品&0g,用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4go则样品中氧化铁质量分数为____________________________________ （精确到0.1 % ）。

【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO,则测得的样品中氧化铁的质量分数
（療彳扁大'、“偏小”或“无影响”）。

7.如图所示实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置。

试根据题目要求。

回答下
列问题：提示：氢气还原氧化的化学方程式为：C U O+H2==C U+H2O
B C D
⑴小刚同学欲在实验室用过氧化氢在二氧化猛做催化剂的条件下制备并收集干燥的氧气，所选仪器
的连接顺序为 ______________________________________ （填写仪器序号字母）.所发生反
应的化学方程式为 __________________________________________________ O
⑵小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铜样品中含CuO 的质量分数
（假设杂质不发生反应）。

①原理一：通过测定反应前后生成水的质量来计算CuO的质量分数，该同学实验中装置的连接顺
序为：A T C—D T D,最终导致测定结果将偏大，理由是 ___________________________________
②原理二:通过测定C装置反应前后玻璃管内固体物质的质量来计算CuO的质量分数,
若实验操作无误，测试得玻璃管内固体物质反应前的质量为m,反应后的质量为n。

则样品中CuO的质量分数为____________________________ （写出算式）。

若实验中玻璃
未冷却就取出称量，则会使测量结果 ___________ （填写“偏小”“偏大”“无影响”）。

⑶在小强同学的两个实验原理中都需要有防爆的安全措施，则在使用上述装置进行实验
时防爆的具体操作为 ___________________________________________________________ o。