2019-2020学年湖南省邵阳市武冈龙溪中学高一化学期末试题含解析

2019-2020学年湖南省邵阳市武冈龙溪中学高一化学期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法。

其中正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
参考答案：
B
略
2. 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是
A. 1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液
B. 100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C. 100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液
D. 10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
参考答案：
A
试题分析：A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0．5 mol·L-1；B、NaCl溶液的物质的量浓度是0．01 mol·L-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是0．1 mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0．1 mol·L-1。

3. 某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶体，均可使溶液达到饱和。

该温度下CuSO4的溶解度
为（）
A．40g B．32 g C．29g D．80g
参考答案：
A
略
4. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
参考答案：
C
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
【分析】A．CO32﹣以第一步水解为主；
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解．
【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；
B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；
故选C．
5.
参考答案：
B
6. 某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。

300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于
A. 0.37 mol
B. 0.63mol
C. 0.74 mol
D. 1.5 mol
参考答案：
D
【分析】
根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=m÷M计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒解答。

【详解】氯化镁溶液的质量为：1.18g/mL×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案选D。

7. 下列各组物质中，互为同系物的是（）
A．丁烷与异丁烷B．葡萄糖与果糖 C．乙烷与乙烯 D．甲烷和丙烷
参考答案：
D
略
8. 下列所列各物质的用途不正确的是（）
A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料
参考答案：
B
略
9. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：
D
10. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4（白磷）高
C．N4与N2互为同素异形体 D．1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
参考答案：
C
略
11. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
C．元素的化合价呈周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
参考答案：
B
略
12. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )
A. NaCl 和淀粉
B. BaSO4 和CaCO3
C. CuO 和KCl
D. Mg(NO3)2 和I2
参考答案：
C
【分析】
能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。

【详解】A．NaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；
C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；
D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选；
答案选C。

【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。

13. 下列各组化合物或粒子的性质的比较中，正确的是
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定
性：HCl＞H2S＞PH3
④还原性：F－＞Cl－＞S2－⑤离子半径：F－＞O2－＞Na＋
A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④
参考答案：
A
14. 将3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g。

则收集到的气体体积V值可能为A．1.12 B．5.34 C．7.26 D．8.23
参考答案：
B
15. 工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚
硒酸和少量硒酸。

加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸
(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。

下列叙述正确的是
A． H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸 D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O
各1mol
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当物质和装置测量试样中Na2O2的含量(反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________________、____________________________________。

(2)选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)
__________________________________________________________________。

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)
________________________________________________________________。

参考答案：
(1)2Na2O2＋2H2O===== 4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O===== 2NaOH
(2)⑤①④(3)G接A、B接F
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、
MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→ MnCl2。

(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。

(3)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L
H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一
位小数)。

(4)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。

(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收
集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

参考答案：
(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O（2分）
(2) 5∶2（2分）(3) 14.6（2分）(4) 41.1（2分）(5) 75%（2分）
18. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。

（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
参考答案：
（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大
19. 芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式．
参考答案：。