深圳大浪锦华实验学校人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案

一、初中化学计算题
1．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g 样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：
（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。

（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）
（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像
（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。

2．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH 溶液的质量
255075100
/g
所得溶液的质量/g105130155m
（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数__________（写出计算过程）。

（3）表格中 m 的值为_____________（结果保留两位小数）。

3．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。

（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？
（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
4．氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。

它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。

某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

请回答下列问题：
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式______。

(2)图中AB段表示的意义是_________。

(3)18.55g氯化钙钾石样品中：
①CaCl2的质量是______g；
②KCl的质量是____g；
③钾元素的质量分数是______。

(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)____________
二、中考化学流程题
5．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化
学资源。

(1)海水中富含镁、钠、氯等，这里的“镁、钠、氯”指的是_____(填元素或原子)。

小明收集到一瓶浑浊的海水，进行如图1操作：
(2)若经过操作①中玻璃棒的作用为_______，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是
_______ (填序号，可多选)。

a 漏斗内的滤纸有破损
b 漏斗下端未靠在烧杯内壁
c 漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)操作②应选用的装置是_______(填图2序号)，其原理是利用其_______ 性除去水样中的颜色和异味。

从微观分子角度解释闻到水中异味的原因_______
(4)小明取少量液体D于试管中，加入少量_______，振荡，发现有较多浮渣产生，则液体D是_______ (填“硬水”或“软水”)。

(5)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙(CaCO3)、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一、试写出碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热分解的文字或符号表达式_______
6．碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂，也是制各锂电池的重要原料。

碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是
Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下：
（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_________________。

（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的A13+变成Al（OH）3
沉淀出来，要确定溶液的pH值为5，可以用来___________测定。

（3）“沉锂”中加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其反应的化学方程式为_____________。

（4）“洗涤”中使用热水，原因是_____________。

（5）为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，锂元素浸出率的数据如下表：
编号矿酸比硫酸浓度
（%）
MgSO4用量
（g）
温度
（℃）
锂元素浸出率%70.34
11:1900.0010070.34
21:1980.0010073.89
31:1980.0015078.24
41:3980.0020085.53
51:398 1.2525090.26
61:398 2.5025095.88
①本实验中，编号为________________两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响。

②在工业生产过程中，相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的Na2SO4等物质，从而造成了生产成本的提高，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此，可以继续设计实验，以探究出最佳锂元素浸提工艺条件，下列设计合理的是______________填字母。

A 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量0.00温度150℃
B 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量1.25，温度200℃
C 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度200℃
D 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度250℃
7．为实现废物“资源化利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和 CaCO3 ]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：
（已知：Cl2有毒，Ca(OH)2微溶于水）
（1）氯化过程，Cl2与Ca(OH)2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca(ClO3)2和 CaCl2，该反应的化学方程式中Ca(ClO3)2和CaCl2化学计量数比为 1:5
①生成Ca(ClO3)2的化学方程式为________ ；
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有___________（填标号）。

A 适当减缓通Cl2速率
B充分搅拌浆料
C加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）步骤甲的操作名称为________；加活性炭的目的是__________。

（3）向步骤甲得到的溶液中加入稍过量 KCl 固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为_________。

三、中考化学实验题
8．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入瓶中，并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现进入集气瓶内的水约达瓶容积的 1/5。

（1）在第二步中燃烧匙伸入集气瓶内要迅速把塞子塞紧，理由是______。

（2）上述实验同时证明了氮气具有______的物理性质。

（3）实验完毕，若进入瓶内的水的体积不到瓶容积的 1/5，导致这一结果的原因是（填一个原因）______。

（4）能否用木炭代替红磷做此实验，为什么？ ______。

（5）某同学对实验进行反思，提出了改进方法，如下图所示，你认为改进后的优点是
______。

9．实验室按如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。

试回答以下问题。

（1）在不连接其他仪器装置的前提下，检查装置A气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱_____（选填“下降”或“不下降”），表明装置不漏气。

（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是（写化学式）_____和_____。

（3）若用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是_____。

（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸。

C中除有水外，还应加入的试剂名称是_____，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是_____，反应的化学方程式为_____。

（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是_____。

10．如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______。

(2)写出装置B制取氧气的化学方程式______，若用C装置收集氧气，当______时开始收集。

(3)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是______（填写装置下方的字母），发生反应的化学方程式为______，若用F装置收集二氧化碳气体，气体应从______处通入（填①或
②），检验气体收集满的操作方法是______。

(4)若将A装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，具有的优点是______。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．H
解析：（1）HCl （2）8%（详见解析)
（3）
（4）4.04 【详解】
（1）氢氧化钠放入后开始并没有沉淀产生，所以加入的NaOH 先跟滤液中的盐酸反应再和溶液中的氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀，故填：HCl 。

（2）设60g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量x ，氯化铜质量为y ，则
22CuCl 2NaOH =Cu(OH)2NaCl 1358098x
5.88g
80135==4.8g
==8.1g 98 5.88g 98 5.88g
y
x y x y +↓+，，
NaOH 溶液的溶质质量分数
4.8g
100%=8%80g -20g
⨯ （3）氯化铜质量8.1g 随NaOH 溶液质量变化如图；
（4）设：生成8.1g 氯化铜需氧化铜质量为z 。

22CuO +2HCl =CuCl +H O 80
135
8.1g 80==4.8g 1358.1g
z z z ， 铜的质量5g-4.8g+4.8g×
64
100%=80
⨯ 4.04g ，故填：4.04。

2．H
解析：（1）氢氧化钠先与盐酸反应（2）18.25%（3）177.86g 【详解】
（1）向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，盐酸先和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠，氯化铁开始和氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，所以开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应；
（2）根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g ，设该工业盐酸中HCl 的质量分数为x ，则：
2NaOH +HCl =NaCl+H O 4036.580g?20%80gx 4080g?20%
=36.580gx x=18.25%
（3）根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为12g 设生成的氢氧化铁的质量为y ，则：
()333NaOH +FeCl =3NaCl+Fe 12OH 12g?20%
0107y
↓ 120107
=12g?20%y
y=2.14g
m=80g+100g-2.14g=177.86g 。

3．2；53%；5.85% 【详解】
（1）由图像可知，10g 样品可以产生2.2克二氧化碳。

故填：2.2； （2）解：设该样品中碳酸钠的质量是x ，生成氯化钠的质量为y 。

2322Na CO +2HCl 2NaCl +CO +H O
106
11744x
y
2.2g
10611744
==x y 2.2g
=↑
x=5.3g y=5.85g
该样品中碳酸钠的质量分数是：
5.3g
100%10g
⨯=53% 答：该样品中碳酸钠的质量分数是53%。

（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是：
5.85g
100%=5.85%5.3g 96.9g 2.2g
⨯+-
答：所得的溶液中溶质的质量分数为5.85%。

4．C
解析：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl CaCl 2已完全反应，且Na 2CO 3溶液过量 11.1 7.45 21.0% 10% 【分析】
（1）碳酸钠与氯化钙都属于盐类物质，盐与盐可发生复分解反应，碳酸钠与氯化钙交换成分生成碳酸钙沉淀和氢化钠；
（2）图中AB 段沉淀质量不变，说明溶液中的氯化钙已完全反应，加入的碳酸钠溶液过量，不再发生反应；
（3）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量；样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量；氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数；
（4）利用恰好完全反应时所加入的106g 碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；其中碳酸钠的质量可根据反应的化学方程式由生成的沉淀碳酸钙的质量计算． 【详解】
（1）加入的碳酸钠与溶液中氯化钙交换成分，因形成沉淀而发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl ；
（2）AB 段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；
（3）设恰好完全反应生成10g 碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m 。

23
23Na CO CaCl CaCO 2NaC +=+111100
m
l
10g
↓ 111m
=10010g
解得m=11.1g
18.55g 氯化钙钾石样品中KCl 的质量=18.55g-11.1g=7.45g 18.55g 氯化钙钾石样品中钾元素的质量分数=
39
7.45g 100%
74.5
18.55g
⨯
⨯×100%≈21.0% （4）设106gNa 2CO 3溶液中Na 2CO 3的质量为x
2323Na CO CaCl CaCO 2NaC +=+106100x
l
10g
↓ 106x =100
10g
解得x=10.6g
该所用Na 2CO 3溶液中Na 2CO 3的质量分数=10.6g
106g
×100%=10% 答：所用Na 2CO 3溶液中Na 2CO 3的质量分数为10% 【点睛】
对变化的曲线进行分析时，曲线折点表示两物质此时恰好完全反应，折点后曲线不再上升，说明所加入的反应物不再发生反应而过量．
二、中考化学流程题
5．元素 引流 ac Ⅱ 吸附 分子在不断的运动 肥皂水 硬水 【详解】
（1）海水中富含镁、钠、氯元素； （2）操作①过滤分离固体和液体，玻
解析：元素 引流 ac Ⅱ 吸附 分子在不断的运动 肥皂水 硬水
++→加热
碳酸氢钙碳酸钙水二氧化碳
【详解】
（1）海水中富含镁、钠、氯元素；
（2）操作①过滤分离固体和液体，玻璃棒作用为引流；液体C 仍浑浊可能是滤纸破损，漏斗内液面高于滤纸的边缘导致液体未经过滤纸直接进入烧杯，故选ac ；
（3）操作②是用活性炭的吸附性进行净化，除去水中颜色和异味，选用装置Ⅱ，因为分子在不断的运动，所以能闻到水中异味；
（4）硬水不易使肥皂水起泡沫，加入肥皂水有较多浮渣，说明是硬水； （5）碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳，文字表达式为：
++→加热
碳酸氢钙碳酸钙水二氧化碳
符号表达式为：
3322Δ
2Ca(HCO )CaCO +H O+CO −−→
6．增大矿物与酸的接触面积，加快热酸浸提的速率 pH 试纸 碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗 2和3 CD 【详解】
（1）锂辉石热酸浸提前要
解析：增大矿物与酸的接触面积，加快热酸浸提的速率 pH 试纸
24232423Li SO +Na CO ==Na SO +Li CO ↓ 碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程
中碳酸锂的损耗 2和3 CD 【详解】
（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是为了增大矿物与酸的接触面积，加快热酸浸提的速率，故答案为：为了增大矿物与酸的接触面积，加快热酸浸提的速率；
（2）测定PH 值用PH 试纸，用pH 试纸的方法是将一小片pH 试纸放在白瓷板上，用干燥玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上，再与标准比色卡比对，读出pH ，故答案为：pH 试纸； （3））“沉锂”中加入的Na 2CO 3溶液是饱和溶液是为了提高反应物的浓度，有利于Li 2SO 4转化为Li 2CO 3；反应的化学方程式为：Li 2SO 4+Na 2CO 3═Na 2SO 4+Li 2CO 3↓，故答案为：Li 2SO 4+Na 2CO 3═Na 2SO 4+Li 2CO 3↓；
（4）碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗；故答案为：碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗；
（5）①根据控制变量法实验可知，编号为2 和3除了温度之外其他条件都一样，故编号为2 和3的两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响，故答案为：2 和3；
②根据表格提供的数据可以看出，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此，可以继续设计实验，在实验6的基础中设计合理的是CD ，故答案为：CD 。

7．AB 过滤 吸附有毒气体 复分解反应
【分析】
氯气和氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO3)2和H2O ，氯化钾和Ca(ClO3)2反应生成KClO3和CaCl
解析：()()2322226Cl +6Ca OH = Ca ClO +5CaCl +6H O AB 过滤 吸附有毒气体 复分解反应
【分析】
氯气和氢氧化钙反应生成CaCl 2、Ca(ClO 3)2和H 2O ，氯化钾和Ca(ClO 3)2反应生成KClO 3和CaCl 2。

【详解】
（1）①氯气和氢氧化钙反应生成CaCl 2、Ca(ClO 3)2和H 2O ，故生成Ca(ClO 3)2的化学方程式为()()2322226Cl +6Ca OH = Ca ClO +5CaCl +6H O 。

②A 、适当减缓通Cl 2速率，有利于氯气充分反应，提高转化率，故A 正确；
B 、充分搅拌浆料可增大反应物间的接触面积，提高转化率，故B 正确；
C 、加水使氢氧化钙完全溶解，氢氧化钙质量不变，生成Ca(ClO 3)2不变，故C 不正确。

故选AB 。

（2）步骤甲是将固体和液体分离，故操作名称为过滤；活性炭具有吸附性，氯气有毒，故加活性炭的目的是吸附有毒气体。

（3）加入稍过量氯化钾固体可将Ca(ClO 3)2转化为KClO 3，该反应的化学方程式为()33222=KCl+Ca ClO KClO +CaCl 2，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

三、中考化学实验题
8．防止红磷燃烧放出热量，使瓶内空气受热逸出 难溶于水 红磷量不足（合理即可） 不能，因为木炭在空气中燃烧会生成新的气体 装置气密性更好或误差更小等
【详解】
（1）在第二步中燃烧匙伸入集气瓶内要迅速把塞子塞紧，理由是：防止红磷燃烧放出热量，使瓶内空气受热逸出；
（2）进入集气瓶内的水约达瓶容积的 1/5，便不再进入，说明氮气难溶于水；
（3）实验完毕，若进入瓶内的水的体积不到瓶容积的 1/5，可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（4）木炭燃烧生成二氧化碳，化学反应前后，压强的变化不大，无法检测空气中氧气的含量，故不能用木炭代替红磷；
（5）由图可知，改进后，无需打开瓶塞，五氧化二磷不会散逸到空气中，更加环保，误差更小。

9．不下降 CaCO 3 HCl 澄清石灰水 紫色石蕊试液 溶液变红 CO 2+H 2O=H 2CO 3 底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭
【详解】
（1）检查装置A 气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱不下降，表明装置不漏气，故填：不下降。

（2）制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故用装置A 来制取CO 2，故填：CaCO 3；HCl 。

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用装置B 检验CO 2，在B 中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，故填：澄清石灰水。

（4）若要用装置C 证明CO 2能与水反应生成碳酸。

C 中除有水外，还应加入的试剂名称是紫色石蕊试液；紫色石蕊溶液遇酸变红，故当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象是溶液变红证明CO 2能与水反应生成碳酸；化学方程式是：CO 2+H 2O=H 2CO 3，故填：紫色石蕊试液；溶液变红；CO 2+H 2O=H 2CO 3。

（5）因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧液不能支持燃烧，故D 中看到的实验现象是：底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，故填：底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭。

10．酒精灯 232MnO 2KClO 2KCl 3O +↑∆ 气泡连续并均匀地放出 A
3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO ↑+++ ① 把燃着的木条放到导管口②处，若木条火焰熄灭，说明已收集满 可以控制反应的速率
【详解】
（1）由图可知，仪器a 的名称是酒精灯。

（2）由图可知，装置B 是固体加热型气体发生装置，且试管口没有放棉花，故选择B 装置制取氧气，是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：232MnO 2KClO 2KCl 3O +↑∆；C 装置是排水法收集气体，因为反应前装置内存在空气，所以选择C 装置收集氧气时，导管口开始放出的气泡是不纯的氧气，当气泡连续并均匀地放出时开始收集气体，收集到的氧气较纯。

（3）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应在常温下进行，应选择固液常温型发生装置，即装置A。

石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

因为二氧化碳的密度大于空气的密度，所以若用F装置收集二氧化碳气体，气体应从长管即导管口①处进入瓶中。

因为二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，所以用F装置收集二氧化碳气体时，验满的方法是：把燃着的木条放到导管口②处，若木条火焰熄灭，说明已收集满二氧化碳。

（4）将A装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，分液漏斗有活塞，具有的优点是可以通过活塞控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率。