河南省许昌市县第一高级中学高三化学模拟试题含解析

河南省许昌市县第一高级中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是
A、Na+、Al3+、SO42+、K+
B、SiO32-、AlO2-、Cl-、K+
C、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
D、Ag+、Ba2+、NO3-、Na+
参考答案：
B
略
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－
B．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—
C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋
D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－
参考答案：
B
略
3. .3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是
A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3
B.3-氯戊烷属于烷烃
C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种
D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种
参考答案：
【知识点】有机物的结构和性质L7
【答案解析】C 解析：A.3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3，错误； B.烷烃分子中只含有碳元素和氢元素，故3-氯戊烷不属于烷烃，错误；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种，正确； D.3-氯戊烷的同分异构体共有8种，错误。

【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，书写同分异构体是本题的关键，属于易错试题。

4. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应
CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是
A． B． C．V1=2V3 D．
参考答案：
BC
略
5. 已知NaH2PO4溶液显酸性。

在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 ()
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－ )＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)
B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)
C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)
D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)
参考答案：
C
略
6. 洋蓟属高档蔬菜’。

从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：
A B C
A．A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应．
B．1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol lNaOH
C．B能和浓溴水反应，1 mol B最多消耗3 mol Br2
D．C分子中含有手性碳原子
参考答案：
AD
略
7. (1999·全国卷)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BeCl2
B.PCl3
C.PCl5
D.N2
参考答案：
BD
略
8. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是
①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害
②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用
⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤
参考答案：
B
略
9. 根据以下事实得出的判断一定正确的是（）
A．HA的酸性比HB的强，则NaA溶液 pH比NaB溶液的小
B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
参考答案：
A
略
10. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）
① C、O2② AlCl3、NaOH ③ Fe、HNO3
A．①②③ B．①② C．③ D ．②③
参考答案：
A
略
11. 卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH3Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 +2NaBr
下列有机物可以合成环丙烷的是
A、CH3CH2CH2Cl
B、CH3CHBrCH2Br
C、 CH2BrCH2CH2Br D 、 CH3CHBrCH2CH2Br
参考答案：
C
略
12. 有关下列溶液的叙述正确的是
A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)
B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)
D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：
n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol
参考答案：
AD
13. 1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－
C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。

据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:
A. 高
B. 低
C. 相等
D. 无法判断
参考答案：
B
略
14. 将Fe、Mg的混合物9.8g溶解在过量的稀硝酸中，当混合物全部溶解后，收集到的NO气体为4.48L（标准状况），然后将足量的NaOH溶液加入到上述反应后的溶液中。

那么生成的沉淀的质量是
A.18 g
B.20 g
C.22 g
D.24 g
参考答案：
B
略
15. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2N A
B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A
C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N A
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (16分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。

实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。

⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。

该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。

⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。

⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是_ _。

⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：
___________ 。

参考答案：
(16分) (1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸甲苯 (4)蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (5分)某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。

已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。

(1)求该有机物的分子式。

（要求写计算过程）
(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。

参考答案：
（1）C3H8O 3分
（2）CH3CH2CH2OH 1—丙醇 2分
略
18. 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。

向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

参考答案：（4分）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15-×24＝3（mol）
112LCO2的物质的量:112/22.4＝5（mol） n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝[(5-3)×2]:5＝4:5。

略
19. （8分）化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常数应表示为
，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，K P可以大为简化，例如上式可表示为K P＝P[Br2(g)]＝0.0460atm。

现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100 mol I2(g)，因发生反应Br2(g)＋I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P＝0.746atm，求：
（1）第2个反应的平衡常数。

（2）再向体系中充入0.100 mol I2，则平衡时气体总压为多少？
参考答案：
（共8分）
（1）I2的浓度为：（1分）
Br2(g) ＋ I2(g) 2BrI(g)
0.0460 0.400
0.0460 0.400－x 2x （1分）
0.0460＋0.400－x＋2x＝0.746
x＝0.300 （1分）
K＝（1分）
（2） Br2(g) ＋ I2(g) 2BrI(g)
0.0460 0.800－y 2y （1分）
（1分）
y＝0.511（atm）（1分）
P总＝0.0460＋0.800－y＋2y＝0.846＋0.511＝1.357（atm）
答案误差在10%以内得满分，答案有效数字不对每个扣0.5分，共扣1分。

略。