2008届泰州第二中学高三化学冲刺练习十二

2008届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（十二）
本卷可能用到的相对原子质量：
H－1、Li－7、C－12、N－14、O－16、F－19、Na－23、Mg－24、Al－27、Si－28、
P－31、S－32、Cl－35．5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Br－80 Ag－108、I－127、Ba－137。

一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个
．．．．选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。

1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断2．将少量苯酚晶体加入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化情况是（）
A．变为浅红B．仍为紫色C．变为蓝色D．变为无色
3．为迎接北京2008年奥运会，从2007年起，经研制并生产的氢燃料电池公交汽车已驶入北京市街头。

有关氢燃料电池的说法正确的是（）
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车的优点之一是氢气存储方便，不存在任何安全问题
C．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
4．下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应
CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性
H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2
2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－
D．用侯氏制碱法制得NaHCO3
Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反映的颜色变化正确的是：
①蛋白质遇浓硝酸-黄色②淀粉溶液遇单质碘-蓝色③溴化银见光分解-白色④热的氧化铜遇乙醇-绿色⑤新制氯水久置后-无色⑥苯酚在空气中氧化-粉红色（）
A．①②③⑤B．②④⑤C．①②⑤⑥D．②③⑥
6．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、
SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（）
A．Na＋B．I－C．S2－D．Cl－
7．赤藓糖醇是一种无热、不产生龋齿、不会引起血糖反应、抗氧化的新型天然甜味剂，它能带来良好的口感，给人美妙的味觉。

和其他甜味剂同时使用可以起到协同增效作用，广泛用于各种功能性食品中。

赤藓糖醇的分子式为：C4H10O4，结构式为：CH2OH（CHOH）2CH2OH，下列有关赤藓糖醇的叙述中不正确的是（）
A．赤藓糖醇是一种单糖
B．赤藓糖醇与葡萄糖、果糖等一样属于多羟基醛或酮
C．赤藓糖醇是一种无糖型植物甜味剂
D．赤藓糖醇是一种四元醇，其系统命名是1，2，3，4—丁四醇
8．下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10N A
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2gH2，则电路通过电子0．2N A
③在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L O2混合后气体分子数为0．75N A
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A
⑦标准状况下，22．4 L水中含分子数为N A
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤
二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。

9．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。

截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。

其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。

有关该化合物的叙述正确的是（）
A．分子式为：C16H22O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D．青蒿素与维生素一样是水溶性的
10．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9：1 B．10：1 C．1l：1 D．12：l 11．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
12．下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且电子转移数为0．1mol的是A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。

将6．4gCu片放入0．1 mol／L的FeCl3溶液中充分反应
B．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0．2mol
C．C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室制备原理：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1．12L D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13
13．下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
14．常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是
A．碱的浓度大于盐酸的浓度
B．反应后溶液的pH<7
C．若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D．若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0．05mol/L
三、非选择题；
15．如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、C a（O H）2、HCl中的一种。

某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。

请回答：
⑴四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
甲；乙；
丙；丁。

（填化学式）
⑵在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。

⑶写出有关反应的离子方程式：。

⑷小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是。

16．在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如下图所示，请回答相关问题：
（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为。

（2）利用上图中的物质实现C到B转化过程的离子方程式是。

（3）上述变化过程中生成的C和丙恰好能完全反应，该反应的化学方程式为：。

（4）若甲和乙恰好完全反应，则W 和A 的物质的量之比是 。

17．2007年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏, 上百人中毒,1人死亡．经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。

该物质在有机合成中用作甲基化试剂（提供-OCH 3）。

但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M 完全取代．
现有一种有机香料A 是经过有机物M 作为甲基化试剂合成的（注意:取代基不能全部相邻）。

A
酸化B C D E
显紫色
的溶液恰好反应Na 2
C 8H 6O 4
C 8H 7O 4Br
C 9H 8O 6C 9H 8O 4（1）有机物M 结构的球棍模型如图所示:
有机物M 的分子式为: 名称为 ,
写出M 在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式: ；
（2）A 分子中的官能团的是 ；（除甲氧基外）
（3）根据上述信息 （填可以或不能）确定A 的结构式, 理由是 ；
（4）A 可以发生的反应是 （填符号）；
a 还原反应
b 氧化反应
c 酯化反应
d 水解反应
（5）写出符合下列要求的A 的同分异构体共有 种；
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③1mol 该异构体能与2molNa 反应
④苯环上只能生成三种一氯代物⑤不能与FeCl 3溶液发生显色反应
（6）指出下列反应的反应类型。

A →B:
D →E:
18．钠在空气中燃烧（下左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。

（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：
假设①；
假设②；
假设③。

（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。

该同学设计实验如下：甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。

请回答下列问题：
①用打孔器这种方法取金属钠的原因是；
②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：。