内蒙古自治区2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷

内蒙古自治区2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共41分)
1. （2分）下列粒子中，与NH4+的质子数和电子数都相等的是（）
A . OH﹣
B . H3O+
C . CH4
D . HF
2. （2分） (2016高一下·昭通期中) 某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）
A . 都是金属元素
B . 原子半径相差不大
C . 最外层电子数相同
D . 最高化合价相同
3. （2分） (2016高二下·大连开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
B . 氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1 ，则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
C . 将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ
4. （2分） (2018高二下·温州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差
6。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键
C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
5. （2分） (2017高二上·上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H 为（）
A . ＋412 kJ·mol－1
B . －412 kJ·mol－1
C . ＋236 kJ·mol－1
D . －236 kJ·mol－1
6. （3分）下列说法不正确的是（）
A . 铜在潮湿的空气中不会被锈蚀
B . 纯铁的抗蚀性很强
C . 普通玻璃没有一定的熔点
D . 常温下，铝不被空气氧化，因而可做导线
7. （2分）(2018·安阳模拟) 一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是（）
A . 该离子交换膜为阳离子交换膜
B . 阴极发生的电极反应为Li++e-=Li
C . 阳极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
D . 每生成1molNH3 ，电路中通过3mol电子
8. （2分） (2016高一下·温州期中) 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣═Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）
A . 锌是阴极，氧化银是阳极
B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C . 溶液中OH﹣向Ag2O极移动，K+、H+向Zn极移动
D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变
9. （2分）市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 ，下列说法不正确的是（）
A . 放电时，负极的电极反应式：Li－e－=Li＋
B . 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C . 该电池不能用水溶液作为电解质溶液
D . 放电过程中Li＋向负极移动
10. （2分） (2018高一上·昆明期中) 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。

”这里所用的“法”是指
（）
A . 萃取
B . 过滤
C . 蒸馏
D . 分液
11. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）
A . 该反应的化学方程式为M═2N
B . 若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L﹣1﹒min﹣1
C . t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D . t3时正反应速率等于逆反应速率
12. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列说法正确的是（）
A . Fe和Mg与0.1 mol•L﹣1的盐酸反应，反应速率相同
B . 0.1 mol•L﹣1的盐酸与0.1 mol•L﹣1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
C . 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D . 100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
13. （2分）某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0．8 mol；B：0．4 mol；C：0．4 mol。

据此回答该反应的化学方程式为：（）
A . A＋3B=C
B . 2A＋B=C
C . A＋3B=2C
D . A＋3B=3C
14. （2分） (2016高一下·运城期中) 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。

化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是（）
A . 能够节约原料和能源
B . 能提高产品的产量
C . 能够提高化学反应速率
D . 能够提高经济效益
15. （2分）对可逆反应：2A (s)＋3B(g) C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变
④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A . ①②
B . ④
C . ③
D . ④⑤
16. （2分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1
C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率
17. （2分）氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：
（g）+3H2（g）△H＞0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（）
A B C D
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）
A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1
B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1
C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1
D . υ（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1
19. （2分） (2018高三上·西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。

下列说法中正确的是（）
A . 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B . 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
C . 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D . 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
20. （2分） (2018高二上·成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。

下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（）
A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小
B . v正(NO)=2v正(O2)
C . 该反应的进行是有一定限度的
D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理
二、综合题 (共4题；共35分)
21. （9分）(2016·静宁模拟) 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之
和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
A B
C D
回答下列问题：
（1） A位于元素周期表________周期，________族，其氢化物的分子式是________．
（2）下列叙述中，正确的是________（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物b．还原性：B2﹣＞D2﹣
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3） DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①原电池中DB2参与反应的电极为________，写出电极反应式________；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下________ L H2．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到________，证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：________
22. （6分） (2016高二上·西湖期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；E（H﹣H）=b kJ•mol﹣1，E（Cl﹣Cl）=c kJ•mol﹣1，则：E（H﹣Cl）=________；
（2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O （g）=2O2（g）的正反应的活化能为________ kJ•mol﹣1．
（3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1
则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
△H=________kJ•mol﹣1．
又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行________．（填“低温”、“高温”）
（4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为________极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________ L．
23. （11分）如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．
（1）
A、B、C三个装置中属于原电池的是________属于电解池的是________．
（2）
A池中Zn是________极，Cu极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为________．反应过程溶液中c（Cu2+）________（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）
B池中C棒是________极，一段时间后的现象为________，电极反应为________．B 池中的总反应为________．（4）
C池在化学反应中发生的能量转化形式是________．
24. （9分） (2016高二上·抚州期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为________ mol·L﹣1·s﹣1反应的平衡常数K1=________．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________
②温度T时反应的平衡常数K2=________
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：________．
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：________．
参考答案一、单选题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共4题；共35分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、
24-1、24-2、24-3、24-4、。