辽宁省抚顺市第五十四中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

辽宁省抚顺市第五十四中学2021年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
、D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是
甲烷燃烧热
参考答案：
B
略
2. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3- + H+ ==CO2↑+ H2O[来源: ]
B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+==2Fe3+ + 3H2↑
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2==Fe3+ + 2Cl-
D．硫化钠水解：S2- + 2H2O==H2S↑ + 2OH-
参考答案：
A
略3. 对于溶液的酸碱性说法正确的
是
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：
C
4. 三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）
A．它是一种非极性分子
B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
C．NCl3中N原子采用SP2杂化
D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO
参考答案：
D
略
5. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4
溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
参考答案：
B
略
6. 油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠（高级脂肪酸为弱酸）。

下列可以鉴别矿物油（如直馏汽油）和植物油的正确方法是（）
A．加水振荡，观察是否有分层现象
B．加乙醇振荡，观察是否有分层现象
C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生
D．加入溴水，观察溴水是否褪色
参考答案：
D
略
7. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）
A.棉花
B.木材
C.豆
油 D.小麦
参考答案：
C
略
8. 已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是
A.钙
B.铜
C.铁
D.铝
参考答案：B
9. 不能用化学平衡移动原理说明的事实是（）
A. 合成氨在高压下进行是有利的
B. 温度过高对合成氨不利
C. 使用催化剂能使合成氨速率加快
D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
参考答案：
C
略
10. 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）
A．原电池中失去电子的一极一定为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极
C．电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极
D．原电池中负极的质量一定减少
参考答案：
D
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极．而电解池的电极与电源有关，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，以此来解答．
解答：解：A．原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故A正确；
B．电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B正确；
C．电解池中与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故C正确；
D．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，在燃料点池中，负极的质量不变，故D错误；
故选D．
点评：本题考查电化学反应原理，为高频考点，把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键，注意原电池及电解池的区别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
11. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）
A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
参考答案：
B
略
12. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。

又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。

1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。

下列有关说法可能符合题意的是（）
A.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性
B.“哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性
C.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性
D.“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓
参考答案：
A
略
13. 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。

例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是：
A．与乙酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应
D．催化剂作用下与H2反应
参考答案：
C
略
14. 25o C时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。

下列有关混合溶液说法错误的是
A．A、B间的溶液中可能有：
c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
B．B点： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)
C．C点： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L-1
参考答案：
D
略
15. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3︰2的化合物是.w.w ( ).m
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。

为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:
序
号
内容实验现象
1 常温下将铁丝放在干燥的空气
中一个月
干燥的铁丝表面依
然光亮
2 常温下将铁丝放在潮湿的空气
中一小时
铁丝表面依然光亮
3 常温下将铁丝放在潮湿的空气
中一个月
铁丝表面已变得灰
暗
续表
序
号
内容实验现象
4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗
5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小
时
铁丝表面已变得灰暗
6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧
气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验
5严重
回答以下问题:
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号);在电化学腐蚀中,负极反应是;正极反应是。

(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是。

(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法
是。

(答两种方法)
(4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原
理:。

参考答案：(1)3、4、5、6Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+)2H2O+O2+4e-=4OH-
(2)湿度、温度、O2浓度、电解质是否存在
(3)电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法
(4)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋入地下,定期更换;原理是:使文物成为原电池的正极
(或使铜文物用导线连接直流电源的负极,正极用导线连接埋入地下的导体。

原理是:使文物成为电解池的阴极)
解析：由铁丝所接触的介质和实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验有3、4、5、6,负极Fe失去电子变成Fe2+被腐蚀,正极均为O2得电子结合水生成OH-,其腐蚀的实质就是金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程;对金属进行防护应从改变物质的内部结构,从覆盖保护层、电化学原理等方面进行分析。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7 分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所
得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg，Al的质量
②所用HCl的物质的量浓度
参考答案：
①4.8g 2.7g ②8mol/L
18. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）经5min后达到平衡时，测知D的浓度为
0.5mol/L，C(A)︰C(B)＝3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）A的平衡浓度（2）B的平均反应速率（3）x的值
参考答案：
0.75mol/L 0.05 mol/(L·min) 2
略
19. 250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。

试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?
参考答案：
（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。