龙岩市漳平市2020届中考化学二模试卷(含答案解析)

龙岩市漳平市2020届中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1.“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，古丝绸之路将我国的发明和技
术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是()
A. 粮食酿酒
B. 纺纱织布
C. 烧制瓷器
D. 冶炼生铁
2.下列关于资源利用的说法或做法不正确的是()
A. 大量开采地下水，以缓解淡水危机
B. 氢能源没有污染，应大力推广使用
C. 开发利用太阳能、风能等新能源
D. 综合利用煤和石油等化石燃料
3.2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。

下列做法与该主题不相符的是()
A. 小明刷牙时一直将自来水开着
B. 妈妈洗涤衣物时选择环保型洗涤剂
C. 爸爸把家里的水龙头换成节水型的
D. 奶奶用淘米水洗碗、浇花
4.用排水集气法收集一瓶氧气时，从水槽中取出集气瓶的方法是()
A. 从水中直接拿出集气瓶，正放在桌上
B. 从水中直接拿出集气瓶，盖上玻璃片放在桌上
C. 在水中盖上玻璃片，拿出水面正放在桌上
D. 在水中盖上玻璃片，拿出水面倒立放在桌上
5.密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下
表所示，下列说法正确的是()
物质a b c d
反应前质量/g7.800.60 5.00 3.40
反应后质量/g x0.608.20 2.76
A. 表中x的值为9.36
B. 该反应的基本反应类型为置换反应
C. a、d两物质中元素的种类之和一定等于c物质中元素的种类
D. 若c、d的相对分子质量之比为1：5，则反应中c、d的化学计量数之比为5：1
6.科学家最近在−100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，
其中每个
“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子，下列说法中错误
的是()
A. 该分子的化学式为C5H4
B. 该物质中碳元素的质量分数最高
C. 该分子中的碳元素与氢元素的质量比为5：4
D. 该物质属于有机物
7.下列各组气体中全部不能用NaOH固体干燥的是()
A. O2CO2SO2
B. H2O2N2
C. CO2SO2 HCl
D. SO2H2N2
8.已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体。

在1400℃时，CuO受热发生如下反应：4CuO
2Cu2O+O2↑，现将16g CuSO4高温加热一段时间。

冷却后称量剩余固体为7.6g。

下列说法错误的是()
A. 剩余固体为混合物
B. 产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13
C. 剩余固体中含6.4g铜元素
D. 剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g(剩余固体与CO反应全部生成Cu与CO2)
9.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入
5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针()
A. 偏向加铁的一边
B. 偏向加镁的一边
C. 仍停留在原来的位置
D. 无法确定
10.下列图象表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是
()
A. B.
C. D.
二、填空题（本大题共3小题，共17.0分）
11.有机物是自然界物质中的一个大家族。

(1)下列是生活中常见的物质：①尿素[CO(NH2)2]②纯碱(Na2CO3)③酒精(C2H5OH)④葡萄糖
(C6H12O6)，属于有机物的是______(选填序号)。

(2)食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸(CH3COOH)，在乙酸分子中碳、氢、氧的原
子个数比是______。

(3)一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。

X中
各元素的质量比为______。

12.按要求写出下列的化学反应符号表达式和反应类型
(1)白磷在空气中燃烧，该反应的基本反应类型为。

(2)有水生成的化合反应。

13.A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固
体，C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如下图所示．
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B______；D______；I______；J______．
(2)反应①③④⑤中属于置换反应的为______(填序号)．
(3)写出反应④的化学方程式______．
三、简答题（本大题共3小题，共24.0分）
14.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)20℃时，物质甲的溶解度是______；
(2)40℃时，将15g物质乙投入到40g水中，得到物质乙的______(填
“饱和”或“不饱和”)溶液。

此时溶液的溶质的质量分数是
______(结果精确到0.1%)；
(3)如果物质乙中混有少量甲的物质，请采用______的方法提纯物质乙；
(4)使接近饱和的物质甲的溶液变为饱和溶液采用的方法是______(取一种)。

15.煤气化和液化流程示意图如图所示：
(1)煤、石油和天然气统称为______燃料。

煤直接燃烧生成大量SO2，SO2与水化合生成亚硫酸，
形成酸雨，其反应方程式为______。

(2)第①步操作发生的是______变化(填“物理”或“化学”)。

(3)第③步反应的化学方程式为______。

(4)天然气也是一种清洁燃料。

主要成分的化学式为______。

16.化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
(1)甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是______(填写名称)，其作是______．
(2)在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该______．
(3)准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数
是______.(水的密度为1g⋅cm−3)
(4)若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数______.(填“增
大”“减少”或“不变”)
四、探究题（本大题共1小题，共13.0分）
17.根据下列实验装置图填空：
(1)写出图中仪器a的名称：______。

(2)实验室可用图中的装置来制备和收集一些常见的气体，请用化学方程式和上图中字母序号填
写下表空白
制取的气体反应原理(用化学方程式表示)发生装置收集装置
O2______ A______
CO2______ ______ D
H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B或C______
(3)汽车尾气中的一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气。

实验室中制取一
氧化氮可采用的收集装置______(填字母序号)
(4)某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，澄清石灰水
有气泡冒出，却始终未见浑浊，可能的原因是：______(写出一条即可)。

五、计算题（本大题共2小题，共16.0分）
18.化学是在分子、原子层次上研究物质的变化，故化学学习中我们应该建立起宏观与微观的联
系．根据如图所示的微观示意图回答下列问题．
(1)如图所示的三幅图中表示纯净物的是______ (填序号)。

(2)若用如图表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序应是______ ，该反应
的化学方程式是______ ，该反应的基本反应类型属于______ 反应．
(3)氢气是最清洁的能源，为了使氢气充分燃烧提高燃料的利用率，在反应物中应增加的微粒是
______ (填序号)．
A. B． C．
(4)若将如图所示的微观示意图顺序进行调整，还可以表示的化学反应的方程式为______ ．19.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。

某化学课外兴趣小
组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。

【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。

【猜想】
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有______ CO和CO2都有
【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：
【实验探究】
(1)实验过程中观察到______装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。

(2)实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③______，证明有CO气体。

【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。

草酸分解的化学方程式是______。

【问题讨论】
(1)C装置的作用是______；D装置的作用是______。

(2)装置末端酒精灯的作用是______。

【答案与解析】
1.答案：B
解析：
本题考查的是物理变化和化学变化的辨析，根据物理变化中无新物质生成、化学变化中有新物质生成分析，题目比较简单。

A.粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，故发生的是化学变化，故A错误；
B.纺纱织布过程中没有新物质生成，故发生的是物理变化，故B正确；
C.烧制瓷器过程中有新物质生成，故发生的是化学变化，故C错误；
D.冶炼生铁过程中有新物质铁生成，故发生的是化学变化，故D错误；
故选B。

2.答案：A
解析：
本题主要考查能源与环境方面的知识，解答时要进行综合分析，要从能源的性质、对环境的影响等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

A.大量开采地下水会造成地面下沉，用大量开采地下水缓解水资源紧缺是不正确的，故错误；
B.氢气燃烧只生成水，所以氢能源没有污染，应大力推广使用，故正确；
C.太阳能、风能均属于清洁能源，应开发利用太阳能、风能等新能源，故正确；
D.煤炭和石油是重要的化石能源，要综合利用煤和石油等化石燃料，提高煤和石油等的利用率，减少污染，故正确。

故选：A。

3.答案：A
解析：解：A、刷牙时一直将自来水开着，会造成水资源浪费，错误；
B、洗涤衣物时选择环保型洗涤剂有利于水资源的保护，正确；
C、把家里的水龙头换成节水型的有利于水资源的保护，正确；
D、用淘米水洗碗、浇花有利于水资源的保护，正确；
故选：A。

根据已有的保护水资源的知识进行分析解答即可。

掌握保护水资源的措施是正确解答本题的关键。

4.答案：C
解析：
根据实验室用排水法收集氧气的操作顺序进行分析解答。

用排水集气法收集氧气，由于氧气的密度大于空气，所以集满后在水中盖上玻璃片，拿出水面正放在桌上。

故选C。

5.答案：C
解析：解：A.表中x的值为：7.80+5.00+3.40−8.20−2.76=5.24，该选项说法不正确；
B.由反应前后物质质量关系可知，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法不正确；
C.a、d两物质中元素的种类之和一定等于c物质中元素的种类，该选项说法正确；
D.设反应中c、d的化学计量数之比为x：y，
根据题意有：x：5y=3.2g：0.64g，
x：y=25：1，该选项说法不正确。

故选C。

本题考查化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

6.答案：C
解析：解：A、由X分子的模型图可知，该该物质的1个分子由五个碳原子和四个氢原子构成，其化学式为：C5H4，故选项说法正确。

B、X中碳、氢元素的质量比为(12×5)：(1×4)=15：1，则该物质中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确。

C、X中碳、氢元素的质量比为(12×5)：(1×4)=15：1，故选项说法错误。

D、X是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

故选：C。

A、由X分子的模型图，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

7.答案：C
解析：解：A、氧气能用氢氧化钠干燥；
B、氢气、氧气、氮气能用氢氧化钠干燥；
C、二氧化碳、二氧化硫和氯化氢都能与氢氧化钠反应，都不能用氢氧化钠干燥；
D、氢气和氮气能用氢氧化钠干燥；
故选C．
根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．
本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行．
8.答案：B
解析：解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x CuSO4CuO+SO3
160 80
16g x
160
=
16g
x=8g
现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。

所以剩余固体一定是混合物。

根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g−a
64
×a+64×2
×(7.6g−a)=16g×
64
×100%=6.4g
a=4g
氧化亚铜的质量为7.6g−4g=3.6g。

产生的气体中，硫、氧的质量比为(16g×32
160×100%)：(16g×16×4
64+32+16×4
−4g×16
64+16
−
3.6g×16
64×2+16
)=3.2：5.2=8：13
剩余固体含氧元素的质量为4g×16
64+16+3.6g×16
64×2+16
=1.2g
剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=
1.2g÷(16×2
12+16×2×1
2
)=3.3g。

故选：B。

根据给出的转化关系以及质量关系进行分析和解答。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

9.答案：A
解析：解：由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向铁一边，故选A。

根据所给信息，稀硫酸是足量的，投入等质量的镁和铁，可通过计算分析出两种金属产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．
天平平衡问题是初中化学中的难点，在天平中增加的质量等于加入的质量减去产生的气体的质量．10.答案：C
解析：
本题主要考查质量守恒定律的应用，加热高锰酸钾生成锰酸钾和二氧化锰固体和氧气，开始加热时固体质量不变，反应后固体质量减小分析解答即可。

A.加热高锰酸钾生成锰酸钾和二氧化锰固体，其固体质量不可能下降到0，故A错误；
B.加热高锰酸钾生成锰酸钾和二氧化锰固体和氧气，反应后固体质量减小，反应开始时，锰元素质量分数不可能是0，锰元素质量不变，其锰元素质量分数增大，完全反应后其质量分数不变，故B 错误；
C.加热高锰酸钾生成锰酸钾和二氧化锰固体和氧气，开始加热时，高锰酸钾未分解，固体质量不变，反应后固体质量减小，完全反应后固体质量不变，故C正确；
D.反应前二氧化锰质量为0，该反应中，二氧化锰为生成物，质量增大，完全反应后质量不变，故D
错误。

故选C。

11.答案：(1)①③④；
(2)1：2：1；
(3)C：H=12：1
解析：解：(1)含有碳元素的化合物叫有机化合物，但一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐的性质和无机化合物类似，归为无机化合物进行研究；属于有机物的是：①③④；
(2)在乙酸(CH3COOH)中，C、H、O的原子个数比为：1：2：1；
×100%=2.4g；
(3)8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g×12
44
8.8g二氧化碳中含有氧元素的质量为：8.8g−2.4g=6.4g；
×100%=0.2g；
1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×2
18
1.8g水中含有氧元素的质量为：1.8g−0.2g=1.6g；
二氧化碳和水中含有氧元素的质量之和为8g，正好等于参加反应的氧气的质量，该有机物是由碳元素和氢元素组成的；
有机物中碳元素和氢元素质量比为：2.4g：0.2g=12：1。

故答案为：
(1)①③④；
(2)1：2：1；
(3)C：H=12：1。

(1)根据有机物的特征进行分析；
(2)根据化学式进行简单的计算；
(3)根据质量守恒定律进行相关的计算。

本题考查了物质的分类、根据质量守恒定律、化学式进行简单的计算，掌握相应知识是解答本题的关键。

12.答案：化合反应
解析：
本题考查化合反应及化学表达式的书写，掌握书写符号表达式的方法及化合反应定义是解题关键。

(1)白磷在空气中燃烧是磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，其符号表达式为
，该反应反应物为两种，生成物为一种，属于“多变一”的化合反应；故填：
；化合反应；
(2)化合反应是多变一的反应，生成物必须是水，只有氢气和氧气点燃生成水的反应才满足要求，其符号表达式为；故填：。

13.答案：(1)CuO，CO2，FeSO4，CaCO3；
(2)①⑤；
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
解析：解：(1)A−J都是初中化学中的常见物质，D、E对维持自然界生命活动至关重要，所以D、E 可能是水、氧气或二氧化碳中的一种，C是红色的金属单质，所以C是铜，A、B为黑色固体，高温会生成铜和D，A在足量的E中可以燃烧，所以A是木炭，B就是氧化铜，D就是二氧化碳，木炭和氧气反应会生成二氧化碳，所以E是氧气，二氧化碳和木炭会生成一氧化碳，所以F是一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以J是碳酸钙，一氧化碳和氧化铁会生成铁和二氧化碳，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，H是一种气体，所以H是氢气，I是硫酸亚铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是CuO，D是CO2，I是FeSO4，J 是CaCO3；
(2)通过推导可知，反应①是置换反应，反应②不属于反应基本类型，反应③是化合反应，反应④不属于反应基本类型，反应⑤是置换反应，所以反应①③④⑤中属于置换反应是：①⑤；
(3)反应④是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe +3CO 2．
故答案为：(1)CuO ，CO 2，FeSO 4，CaCO 3； (2)①⑤； (3)3CO +Fe 2O 3
2Fe +3CO 2．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
14.答案：(1)30g ；
(2)不饱和；27.3%； (3)蒸发结晶；
(4)加入甲物质(合理即可)。

解析：
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

(1)通过分析溶解度曲线可知，20℃时，物质甲的溶解度是30g ；故填：30g ；
(2)40℃时，乙物质的溶解度是40g ，所以将15g 物质乙投入到40g 水中，得到物质乙的不饱和溶液；此时溶液的溶质的质量分数是：15g
55g ×100%=27.3%；故填：不饱和；27.3%；
(3)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以如果物质乙中混有少量甲的物质，采用蒸发结晶的方法提纯物质乙；故填：蒸发结晶；
(4)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以使接近饱和的物质甲的溶液变为饱和溶液采用的方法是：加入甲物质(合理即可)；故填：加入甲物质(合理即可)。

15.答案：化石；SO 2+H 2O =H 2SO 3；物理；+2H 2− 催化剂 
CH 3OH ；CH 4
解析：解：(1)煤、石油和天然气统称为化石燃料；SO 2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H 2SO 3)，反应生成的化学方程式为：SO 2+H 2O =H 2SO 3；
(2)第①步操作中没有新物质生成，发生的是物理变化。

(3)第③步反应是氢气和一氧化碳在催化剂的作用下生成了甲醇，反应的化学方程式为：CO +
2H 2
− 催化剂 
CH 3OH 。

(4)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH 4。

故答案为：(1)化石；H 2O +SO 2=H 2SO 3；(2)物理；(3)CO +2H
2
− 催化剂 
CH 3OH ；(4)CH 4。

(1)根据煤、石油和天然气统称为化石燃料进行分析；根据SO 2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H 2SO 3)写出反应的化学方程式即可；
(2)根据变化的特征分析变化的类型； (3)根据反应的特点分析反应的类型； (4)根据天然气的主要成分是甲烷进行分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

16.答案：(1)玻璃棒，搅拌，加快氯化钠的溶解速度
(2)与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
(3)18%
(4)偏大
解析：解：(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒． 玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．
(2)量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．
(3)准确称量氯化钠18g ，量取蒸馏水的体积如乙图所示，则量取水的体积为82mL(合82g)，则完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是18g
18g+82g ×100%=18%．
(4)俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，会导致所配的溶液溶质质量分数偏大．
故答案为：(1)玻璃棒，搅拌，加快氯化钠的溶解速度；(2)与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平； (3)18%；(4)偏大．
(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器．
(2)根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析解答．
(3)量取蒸馏水的体积如乙图所示，则量取水的体积为82mL，据此进行分析解答．
(4)俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤与注意事项、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键．
17.答案：水槽2KClO
3
−
MnO2
△
2KCl+3O2↑D或F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B或
C E或F F 生成的CO2中含有HCl气体
解析：解：(1)仪器a是水槽；故填：水槽。

(2)装置A适用于固体加热制取气体，因为试管口处，没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集；
实验室中常用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，该反应属于固液常温型，选择装置B或C来制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集；
氢气的密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法来收集；故填：
(3)一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气，所以可用排水法来收集一氧化氮；故填：F。

(4)浓盐酸具有挥发性，所以某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是：使用的是浓盐酸、石灰水变质。

故填：生成的CO2中含有HCl气体。

(1)熟记仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据气体的性质确定收集方法、根据化学反应的原理来书写化学方程式；
(3)根据一氧化氮的性质确定收集装置；
(4)根据盐酸的挥发性来分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

18.答案：(1)c；
(2)bac；；化合；
(3)A；
；
解析：
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

(1)根据物质的微观构成分析物质的类别；
(2)根据化学反应的实质分析三幅图的正确顺序；分析反应的反应物、生成物，写出反应的化学方程式；根据反应的特点分析反应的类型等；
(3)根据物质的性质，将图示进行调整，写出反应的化学方程式。

(1)由物质的微观构成可知，图C物质是由同种的分子构成的，属于纯净物；
(2)由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，氢气燃烧的微观变化过程的图示顺序是：bac；该反应的化学方程式是：，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
(3)氢气是最清洁的能源，为了使氢气充分燃烧提高燃料的利用率，可以增加氧气，所以，在反应物中应增加的微粒是氧分子，能表示氧分子的图示是A；
(4)由于水通电分解生成了氢气和氧气，若将如图所示的微观示意图顺序进行调整，还可以表示的化学反应的方程式为：。

故答为：(1)c；(2)bac，，化合；(3)A；。

19.答案：CO2 A F中澄清石灰水变浑浊H2C2O2↑+CO↑+H2O检验二氧化碳是否被完全吸收吸收水分处理尾气CO
解析：解：【猜想】根据猜想1和3可知，猜想2是只有CO 2； 故答案为：CO 2。

【实验探究】(1)二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，所以A 装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO 2气体； 故答案为：A 。

(2)C 装置中澄清石灰水不变浑浊，说明原有的二氧化碳已经被完全吸收；E 装置中黑色粉末变成红色，说明氧化铜被还原；F 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明还原气是CO 。

故答案为：F 中澄清石灰水变浑浊。

【实验结论】根据猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：
H 2C 2O 4
− 浓硫酸 
△
CO 2↑+CO ↑+H 2O 。

故答案为：H 2C 2O
4
− 浓硫酸 
△
CO 2↑+CO ↑+H 2O 。

【问题讨论】(1)澄清石灰水可以检验二氧化碳气体的存在，所以C 装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；浓硫酸可以吸收水分，所以D 装置的作用是吸收水分； 故答案为：检验二氧化碳是否被完全吸收；吸收水分。

(2)为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO ，防止污染空气。

故答案为：处理尾气CO ，防止污染空气。

【猜想】根据猜想1和3分析；
【实验探究】(1)A 装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO 2气体； (2)最后有二氧化碳生成，说明有CO 存在；
【实验结论】根据猜想3成立可知，反应物、反应条件、生成物然后写出化学反应式即可； 【问题讨论】(1)二氧化碳可以检验二氧化碳气体的存在；浓硫酸可以吸收水分； (2)装置末端酒精灯可以处理尾气CO 。

此题是检验一氧化碳和二氧化碳的存在，就要我们熟悉一氧化碳和二氧化碳的性质特点。