潍坊市中考化学试卷及解析.docx

2009年潍坊市初中学业水平考试
化学试题2009．6注意事项：
1．本试题分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

全卷满分100
分，考试时间为90分钟。

2．答卷1卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。

第1卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(A、B、C、D)涂黑。

如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56
第1卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列变化中属于物理变化的是（）
A．火箭点火B．用食醋除去暖水瓶中的水垢
C．融雪剂NaCl使冰雪融化D．风筝会开幕式燃放烟花
2．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。

硫酸铜属于（）
A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐
3．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）
A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质
B．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
4．右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）
A．氮肥B．磷肥
C．钾肥D．复合肥料
5．榴莲被誉为“果中之王”。

切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（）A．分子在不断运动B．分子质量很小
C．分子体积很小D．分子间有间隔
6．一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n]m)，广泛应用于工业污水的处理。

该净水剂中铁元素的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
7．日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。

下列做法正确的是
①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢③用热的纯碱
水洗涤铁锅上的油污④煤气泄漏及时打开换气扇排气
A．①②B．①③C．②③D．②④
8．“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。

该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质。

关于该物质的说法不正确的是
A．由C、H、N、P、O五种元素组成B．碳、氧元素的质量之比是2：1
C．相对分子质量为410 D．一个分子中含有58个原子
9．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。

小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味：
纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味
则棉花、羊毛的编号分别为
A．①②B．③①C．②③D．无法断定
10．化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。

下列实验操作正确的是（）
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。

下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
12．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是（）
13．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。

在上述过
程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的
正确图像是（）
14．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。

下列分类中不正确的是（）
选项甲乙、丙、丁
A 碳单质金刚石、石墨、C60
B 构成物质的微粒分子、原子、离子
C 有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维
D 常见碱火碱、纯碱、熟石灰
15．下列除杂质的方法不正确的是（）
选项物质(括号内为杂质) 除杂方法
A N2(O2) 通过灼热的铜网
B KCl(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶
C CO2(水蒸气) 通过盛浓硫酸的洗气瓶
D CaO(CaCO3) 加入适量的稀盐酸
16．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。

绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。

绿色荧光蛋白具有的性质是（）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
17．取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）
A．①②③B．②①③
C．②③①D．③①②
18．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
19．下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。

下列叙述错误的是（）
A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2
D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
20．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。

自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
下列说法正确的是（）
A．物质D属于氧化物B．物质C的水溶液pH大于7
C．甲是复分懈反应D．实验室可用H2O2和MnO2制取E
2009年潍坊市初中学业水平考试
化学试题2009．6
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
注意：必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。

二、本题包括3小题（共30分）
21．(12分)生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白： (1)碘盐、含氟牙膏、高钙牛奶等物质中的“碘、氟、钙”是指 。

(2)潍坊市区家用燃气已由煤气(主要成分是CO 和H 2)更换为天然气，写出它
们燃烧的3个化学方程式 。

在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比。

燃烧煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是 进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是 。

(3)三聚氰胺对人体有害。

牛奶和奶粉等添加三聚氰胺(C 3N 6H 6)以提高氮的含
量的做法是违法的。

三聚氰胺中氮元素的质量分数为 (精确到0.1％)。

它可由以下反应制取：
则X 的化学式为 。

人体除必需蛋白质、无机盐和水外，还必需的营养素有 。

，
22．(10分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。

铜及其化合物在工业上有重要的应用。

借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。

(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

① ；② 。

(3)根据网络图可制备物质。

例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ： 。

步骤V ： 。

。

②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。

23．(8分)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

I .海水提溴。

从海水中提取的溴约占世界溴产量的
3
1
，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br 2，其反应类型是 ，
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br 2 Br 2+2KI=2KBr 2+I 2
由此可判断C12、I 2、Br 2活动性由强到弱顺序是——． 。

Ⅱ .食盐制碱。

我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨 水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加人食盐细粒充分搅拌， 控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析
出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。

四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
(1)碳酸氢铵的化学式是 。

(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是 。

(3)过程③中反应的化学方程式是 。

三、本题包括2小题(共20分)
24．(7分)CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的CO 2，然后在催化剂作用下将CO 2和H 2反应合成汽油、甲醇等有机物。

请回答以下问题：
(1)实验室中可选用制取氢气的装置 。

简述实验中将锌粒加入容器的方法是 。

(2)某同学设计右图装置分离CO 2和CO 。

实验开始时关闭活塞b ，打开活塞a ，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c 逸出(假设完全反应)，此时逸出的气体是 。

混合气体通人完毕后，再关闭活塞a ，打开活塞b ，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，此时逸出的气体是 。

25．(13分)某化学探究小组用HCl 与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。

实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大
理石10 g ；所用HCl 的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl 的用量为20mL(假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1 g ／em 3；大理石中杂质不与盐酸反应)。

(1)反应原理：实验中的化学方程式 。

(2)提出假设：HCl 与大理石反应的剧烈程度与所用HCl 的质量分数、大理石规格、反应温度有关。

(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。

实验 编号 T ／℃ 大理石 规格 HCl 的 质量分数 完全反应 的时间／s 实验目的
① 25 粗颗粒 18.25％
160 (I)实验①和②探究同体积下HCl
质量分数对该反应剧烈程度的影响。

(II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。

(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。

② 210 ③ 35 粗颗粒 18.25％
60 ④
100
(4)实验结论： 。

(5)绘制图像：实验①中CO 2质量随时问变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO 2质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。

说明：可以用铅笔画曲线。

四、本题包括1小题(10分)
26．(10分)某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。

他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：
试回答(计算结果精确到0. 1％)：
(1)写出实验中有关的化学方程式：
(2)实验I中铁参加反应的质量为。

(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是
多少。

2009年潍坊市初中学业水平考试化学解析
1．C解析：该题考查了物质变化的判断，我们判断物质变化的根本依据是看是否生成新物质。

A、D中都涉及到燃料的燃烧，食醋和水垢反应生成二氧化碳等新物质，只有融雪剂使冰雪融化，是利用NaCl溶于水降低了凝固点的原因，没有生成新物质。

2．D解析：此题结合食品安全问题，考查了物质的分类。

解答物质的分类一定要根据各类物质的概念进行判断，硫酸铜是由硫酸根和铜离子构成的，因此属于盐。

3．A解析：该题从生活的各个方面，考查了化学与生活的关系。

水果蔬菜中含有丰富的维生素，而维生素是人体必须的营养素之一，故A是错误的。

4．D解析：化学肥料的分类是根据化肥中所含营养元素进行分类的。

只含有N、P、K三种营养元素中的一种元素的，分别称为氮肥、磷肥、钾肥；如果含有其中的两种或三种则称为复合肥，NH4H2PO4中含有N、P两种营养元素，故属于复合肥。

5．A解析：此题考查了分子的性质，日常生活中闻到各种气味、液体的蒸发等都说明分子是不断运动的。

6．C解析：此题考查了化合价的计算，计算化合价根据在化合物中，各元素的化合价的代数和为“0”列式即可。

设铁的化合价为x，我们可列式：＋3＋x＋（-1）×n＋（-1）×（6-n）＝0，解得：x＝＋3。

易错点：学生们容易被字母m、n影响，而感觉无从下手。

7． B解析：此题从日常生活中的一些小事入手，充分体现的化学无处不在。

油锅着火时迅速加入大量青菜，既能起到降温的作用，同时又能起到隔绝空气的作用，是可行的；而铝的化学性质比较活泼，很容易和氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜对铝有保护作用，故不能用钢丝球打磨；热的纯碱液对油污有乳化作用，可以用来清洗油污；煤气具有可燃性，发生泄漏时与空气充分混合遇到明火或电火花极有可能发生爆炸，故不能开启电器开关，可立即关闭阀门、打开门窗。

8． B解析：此题结合H1N1流感，考查了化学式的意义。

根据化学式C16H31N2PO8我们能够看出其元素组成为C、H、N、P、O五种元素；碳、氧元素的质量比应该是12×16:16×8＝3:2，而2:1是其原子个数比；相对分子质量为12×16＋1×31＋14×2＋31＋16×8＝410；一个分子中的原子个数为16＋31＋2＋1＋8＝58。

9． C解析：棉花为植物纤维，和纸中所含纤维相同；羊毛中含有蛋白质，燃烧时产生烧焦的羽毛味；而涤纶为聚酯纤维，燃烧时会产生特殊的刺激性气味
10． A解析：此题通过图示考查了化学实验基本操作。

根据气体密度与空气密度的关系，密度比空气大的选择向上排空气法，如二氧化碳；密度比空气小的选择向下排空气法，如氢气。

稀释浓硫酸时会产生大量的热且浓硫酸的密度比空气小，所以只能将浓硫酸延气壁倒入水中。

给液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3。

量取液体时，应选择和所要量取液体体积接近的量筒，故量取9.5mL水应选择10mL量筒。

11． B解析：此题考查了溶解度曲线的意义和应用。

指明一种物质的溶解度，必须指明温度，故A是错误的；两曲线的交点的意义，即表示两物质在此温度的溶解度相等；甲物质的溶解度随温度是升高而增大，升高温度会使饱和溶液变为不饱和溶液；t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，虽然其溶解度变大，但溶液的组成并没有改变，故其溶质质量分数不变。

12． C解析：对比A、B两步实验，我们能推测出Mg比Cu活泼；根据D实验，我们能推测出Cu比Ag活泼，故C是没有必要的。

13． C
解析：此题考查了中和反应和指示剂的知识。

甲溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明甲溶液显碱性，其pH ＞7；当与乙反应时呈中性，pH＝7；当乙过量又显酸性，pH＜7，符合此过程的图像为C。

14． D解析：此题考查了物质分类和构成的问题。

因为金刚石、石墨、C60都是只含有碳元素，故都属于碳单质；分子、原子和离子都能构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的，而氯化钠则是由钠离子和氯离子构成的；塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成材料；碳酸钠是由碳酸根和钠离子构成的，应属于盐。

15． D
解析：除杂质的原则是在除去杂质的同时不能引入新的杂质。

N2中混有O2，因为氮气的化学性质稳定，故可通过灼热的铜网将氧气除去；因为KCl溶于水，而MnO2不溶于水，故可采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法；CO2中混有水蒸气，应选择不与二氧化碳反应的干燥剂，故可选择浓硫酸；而CaO中混有CaCO3，若选择稀盐酸，两种物质均能可稀盐酸反应，故不能选择稀盐酸，应选择高温煅烧的方法。

16． A解析：此题通过信息的形式，考查了结构决定性质这一理念。

既然蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)，那么它应该既能与酸反应，又能与碱反应。

17． B解析：此题考查了铁生锈的实质，铁生锈实际上是铁和水、氧气发生的反应。

给②中的铁钉提供的充足的氧气和水，故生锈速度最快；①中水中溶解了少量氧气，而且消耗后氧气能继续溶解，故生锈速度较快；而③中用植物油密封，能起到隔绝氧气的作用，故生锈速度最慢。

18． C解析：该题是一则信息给予题。

根据题给信息氢氧化锂具有与氢氧化钠相似的化学性质，因为氢氧化钠能和二氧化碳、盐酸、氯化铜溶液反应，说明氢氧化锂也能和以上三种物质反应。

19． B解析：此题具有高起点，低落点的特点，直接根据表中信息即可看出A、D是正确的，B是错误的；O和Si形成的化合物中，氧显-2价，Si只能显正价，所以组成化合物的化学式为SiO2。

20． D解析：此题考查了学生们处理图示信息的能力。

据图可知D中含有三种元素，故不是氧化物；C是氯化氢，其水溶液是盐酸，pH＜7；反应甲中的反应物是一种单质和一种化合物，故不是复分解反应；因为E是氧气，实验室中可用H2O2和MnO2制取。

21．(1)元素(2)2CO+O22CO22H2+O22H2O CH4+2O2CO2+2H2O 增大氧气不足，导
致天然气不充分燃烧，产生污染(3)66.7% NH3糖类、油脂和维生素（化学方程式每空2分，其他每空1分）
解析：此题结合日常生活常见的物质，考查了化学基础知识。

物质都是由元素组成的，故碘、氟、钙指的是元素。

根据CO、H2、CH4燃烧的化学方程式可以看出同体积的天然气燃烧所需氧气的量更多，故应增大进风口，如果不作改进，氧气供给不足，会导致可燃物不充分燃烧，将会产生CO。

根据三聚氰胺的化学式，氮元素的含量应该是84/126×100%＝66.7%；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类的数量不变，我们可以推断出X的化学式为NH3，人体所需的六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水。

易错点：21(2)学生们对分子个数比与体积比相同认识不到位，而无法认识化学方程式中氧气前面的系数，即为所需氧气的体积。

22．(1)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O（2分）
(2)①酸＋盐②金属＋盐（每空1分）
(3)①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuO+CO Cu+CO2②步骤V（每空2分）
解析：此题结合结构模式图，考查了金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。

根据质量守恒定律，制取硫酸铜，必须选择含有硫酸根的酸和含有铜离子的碱，故应选择硫酸和氢氧化铜反应。

酸能和碱、金属氧化物、活泼金属、盐反应并且都能生成盐；碱能和酸、非金属氧化物、盐溶液反应且都能生成盐；盐能和酸、碱、金属、盐反应且都能生成盐，所以图中所缺信息为酸＋盐、金属＋盐。

根据制铜方案，我们可以看出步骤Ⅰ是灼烧铜，步骤Ⅱ为氧化铜和硫酸反应，步骤Ⅲ为硫酸铜和氢氧化钠反应，步骤Ⅳ为加热氢氧化铜分解，步骤Ⅴ则为一氧化碳还原氧化铜。

23．I . (1)置换反应（1分）(2) C12、Br2、I2（2分）Ⅱ. (1)NH4HCO3（1分）(2)碳酸氢钠的溶解
度最小（2分）(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
解析：此题以海水制溴为背景，考查了学生迁移能力，具有高起点、低落点的特点。

2NaBr+C12=2NaCl+Br2是一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应。

根据C12+2KBr=2KCl+Br2和Br2+2KI=2KBr2+I2可以看出C12能置换出Br2、Br2能置换出I2，所以其活动性顺序为C12、Br2、I2。

根据复分解反应的条件，过程②之所以能反应，肯定是生成了更难溶的物质，所以这是因为NaHCO3的溶解度小的缘故。

根据碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水可以写出此过程的化学方
程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

24．(1)BD（2分）将锌粒放在容器口，然后将容器慢慢竖起（1分）(2)CO CO2（每空2分）
解析：此题考查了气体的制取和分离问题。

实验室制取氢气选择的药品是锌粒和稀硫酸，故应选择BD装置。

将固体颗粒放入玻璃容器，为防止将容器打破，我们需将锌粒放在容器口，然后将容器慢慢竖起。

将CO2和CO的混合气体通入氢氧化钠溶液中，CO2能和氢氧化钠反应，故得到分离的气体是CO；CO2和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠，我们将稀硫酸滴入，稀硫酸和碳酸钠反应又产生CO2，CO2又得到了分离。

25．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）
(3)（每空1分）
实验编号T／℃
大理石
规格
HCl的
质量分数
完全反应
的时间／s
实验目的25 粗颗粒9.125％
25 细颗粒18.25％
(4) HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度均有关，温度越高、颗粒越小、所用HCl的质量分数越大，反应速度越快。

（2分）
(5)略（每条曲线2分）
解析：此题考查了控制变量探究方法。

控制变量法，必须保证所探究因素改变，而其他因素都相同的条件下进行，因此实验②应用不同质量分数的HCl，而其他条件必须相同。

同理实验④与①想比，应只改变大理石颗粒大小。

26．(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)2.8g
(3)设100g稀硫酸中所含溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98:2=x:0.2g
x=9.8g
稀硫酸中溶质质量分数为：
答：（略）
解析：根据题意可知，2.84g钢样完全反应，能生成氢气0.1g，生成0.2g氢气所需钢样的质量应该是5.68g，所以6.23g钢样剩余，稀硫酸完全参加了反应，此时生成的氢气的质量为0.2g，据此我们可以计算出100g 稀硫酸中所含的溶质的质量。

难度信息（对试卷整体分析）
本卷难度适中易错题 6、21(2)
难度系数 0.60 较难题 23、25
初中化学试卷
马鸣风萧萧制作。