最新-安徽省六安市2018学年高一化学上学期期中试题新

六安市新安中学2018-2018学年度第一学期期中考试高一年级化学
试卷
（考试时间：90分钟总分：100分）
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意。

16个小题，每小题3分，共48分）
1．下图中是汽车加油站必须贴的标志是
A B C D
2．下列各选项中各类物质依次表示为X、Y、Z ，与图1三个圆所示的从属关系不相符的是A.置换反应、氧化还原反应、化学反应
B.胶体、分散系、混合物
C.非电解质、电解质、混合物
D.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
3．下列现象与胶体的性质无关的是
A、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
4．下列叙述正确的是
A.为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3
C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
D．还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强
5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1N A
B. 1 mol大米中含有N A个大米粒子
C. 2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为0.3N A
D. 常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为0.5N A
6. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②
BaCl 2 ③NaOH ④HCl 。

加入试剂合理的操作顺序是
A ．①②③④
B ．③①②④
C ．④②①③
D ．③②①④
7．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A ．Na +
、K +
、HCO 3-、NO 3- B ．NH 4+
、SO 42
-、Al 3+
、NO 3-
C ．Na +
、Ca 2+
、NO 3-、CO 32-
D ．K +
、MnO 4-、NH 4+
、NO 3-
8．下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1 mol/LAlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是 A ．150 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol/L 的NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol/L 的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol/L 的FeCl 3溶液
9．硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3(NH 4)2SO 4=====△
4NH 3↑＋3SO 2↑＋N 2↑＋6H 2O ，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A ．1∶3
B ．2∶3
C ．1∶1
D ．4∶3
10.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2+
、Na +
、H +
、SO 42
-、CO 32
-、OH -
六种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是 A. Cu 2+
、H +
、SO 42
- B. Na +
、OH -、CO 32
-
C. CO 32
-、OH -、SO 42
- D. Na +
、H +
、SO 42-
11、标准状况下V L 的HCl 气体溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是 A ．c ＝1000V ρ/(36.5V ＋22400) B ．ω＝36.5V /(36.5V ＋22400) C ．ω＝36.5c /(1000ρ) D ．ρ＝(36.5V ＋22400)/(22.4＋22.4V ) 12．在某温度下，NaOH 的溶解度为20g ，该温度下将80gNaOH 投入220g 水中，充分搅拌后，
测得溶液的密度为1.2g/mL ，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 A.0.02mol/L B.2.0 mol/L C. 5.0 mol/L D.7.5 mol/L
13.某溶液经分析，其中只含有Na +
、K +
、Ca 2+
、Cl ―
、NO 3―
，已知其中K +
、Ca 2+
、Na +
、NO 3-的浓
度均为0. 1 mol/L ，则Cl ―
物质的量浓度为 A ．0. 1 mol ·L
-1
B ．0.3 mol ·L -1
C ．0.2 mol ·L
－1
D ．0.4 mol ·L -1
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A ．金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H +＝Al 3+
＋H 2↑
B ．碳酸镁溶于硝酸中：2H +
＋CO 32-
＝CO 2↑＋H 2O
C ．在澄清石灰水中通入过量的CO 2：Ca 2+
＋2OH -＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O
D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H +
＋HCO 3-
＝CO 2↑＋H 2O
15．已知有如下反应：
①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3-＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B． BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 D． BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2
16．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 二、填空题（共45分)
17．（4分）下列物质中，物质的量最大的是________(填序号，下同)，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．92 g乙醇(C2H5OH)； B．0.5 mol CO2； C．148 g H2SO4；
D．6 g H2； E．1.218×1024个HCl分子； F．4 ℃时10 mL水
18．（9分）有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质
．．．．组成，取样进行如下实验：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。

（1）则原混合物中一定不存在，一定存在。

（2）实验中发生反应的化学方程式：。

（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。

19．（13分）实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一
步操作是_________________________。

(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误
操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A ．定容时仰视容量瓶刻度线
B ．定容时俯视容量瓶刻度线
C ．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D ．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 (5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl 固体________克。

若用4 mol/L 的NaCl 浓溶
液配制100 mL 0.5 mol ·L －1
的稀溶液，应用量筒量取_________mL 该浓溶液。

20．（10分）对反应3Cl 2 + 8NH 3 == 6 NH 4Cl + N 2
（1）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是 。

（2） 1 mol Cl 2参加反应，被氧化的NH 3 的物质的量是 mol 。

（3） 标出该反应中电子转移情况 。

（4） 若有68g NH 3参加反应，电子转移的物质的量是 mol 。

21.(9分)有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K +
、Ba 2+
、SO 42
- 、CO 32
-、OH -中的两种组成，
它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E ；③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ；④D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式。

A ；
B ；
C ；
D ；
E （2）写出下列反应的离子方程式。

B 与盐酸反应
C 与硫酸反应
D 与硫酸反应
E 与澄清石灰水反应 三、计算题（共7分，要求写出计算过程）
22．已知NaCl （s ）+H 2SO 4（浓）=====△
NaHSO 4+HCl↑，现有117g NaCl 和足量的浓硫酸完全
反应。

求：
（1）产生的HCl 在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl 气体溶于100g 水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL ，则盐酸的物质的
量浓度为多少？
座位号
六安市新安中学2018-2018学年度第一学期期中考试化学答题卷
（考试时间：90分钟总分：100分）
一、选择题（每题3分共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题（共45分）
17、（4分）
18、（9分） (1)
(2)
(3)
19、（13分）(1) (2)
(3) (4)
(5)
20、（10分）（1）（2）
（3）（4）
21、（9分）(1) 、、、、
⑵。

三、计算题（共7分，要求写出计算过程）
22、
六安市新安中学2018-2018学年度第一学期期中考试
高一化学参考答案
一、选择题（每题3分共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C A B C D B D
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B D C B D C B
二、填空题（共45分）
17、（4分）D D C A（每空1分）
18、（9分）（1）CuSO4（2分） CaCO3 KCl（2分）
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O （2分）
（3）用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有BaCl2（3分，其他合理答案也可）
19. (13分)(1) AB (2分) (2) (小)烧杯、玻璃棒 (2分)
(3) 容积、使用温度 (2分) 检查容量瓶是否漏水 (2分)
(4) B (2分) (5) 2.9(1分) ；12.5 (2分)
20 (10分) （每空2分）
21． (9分) （每空1分）
（1） A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2
（2） 2H +＋BaCO 3＝CO 2↑＋H 2O ＋Ba
2+
Ba 2+
＋
2H +
＋2 OH -
＋SO 42-
＝BaSO 4↓＋2H 2O
2H +
＋CO －
23＝CO 2↑＋H 2O
Ca 2+
＋2 OH -－
＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O
三、计算题（共7分，要求写出计算过程） 22．（7分）
解：（1）设生成HCl 的质量为x
NaCl （s ）+H 2SO 4(浓) =====△
NaHSO 4+HCl↑
58.5g 36.5g 117g xg…………1分 x=73 g …………1分 V （HCl ）=22.4L·mol -1
×73g/36.5g/mol = 44.8（L ） …………1分 （2） C （HCl ）＝
L
m L m L g g m ol g m ol m ol
/10/1.1100/5.36223⨯+⨯≈12.7mol/L …………4分。