高三化学高考创设计一轮复习 第一章作业手册

质对市爱慕阳光实验学校作业手册
1.以下各组气体中，两种气体的分子数一相的是 ( )
A．压强相同，体积相同的CO和H2
B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合气
C．质量相、密度不的N2和C2H4
D．体积相，密度不的N2和CO
解析：A中没有指明温度，B中没有指明压强，D中没有指明
温度和压强，均错。

而C中质量相的N2和C2H4，由于二者
的摩尔质量相同，其物质的量必然相，故其分子数也必然相。

答案：C
2．配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是( ) A．称取10.6 g无水碳酸钠，参加100 mL容量瓶中，加水溶解、容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，参加100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶
中
D．容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
解析：A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为
要配制100 mL溶液，参加100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液
并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，故C项错。

答案：D
3．(2021·单科，8)以下表达正确的选项是(用N A代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数
相
C．在状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数
均为10N A
D．CO和N2为电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含
的电子数相
解析：A中为0.2N A；B中盐酸的体积不知道，无法确溶
质的粒子数；D中22.4 L的CO的状态不确，CO的物质的
量无法确。

答案：C
4．用密度为1.32 g·mL－1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好完全沉淀为止，所生成的溶液的质量于原
BaCl2溶液的质量，那么硫酸的浓度为 ( )
A．2% B．4%
C．1 mol·L－1D．7 mol·L－1
解析：根据质量守恒律可知，硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相，假设生成233 g沉淀，那么有1 mol硫酸发生反，其溶液的质量为233 g。

c(H2SO4)＝
1 mol 233 g
2 g·mL－1
×10－3 L·mL－1＝7 mol·L－1
w＝98 g
233 g
×100%＝4%。

答案：BD
5．质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度分别为
a mol·L－1和
b mol·L－1。

那么a与b的关系为 ( )
A．a＝b B．a＝2b
C．2a＝b D．a＝5b
解析：设m(CuO)、m(MgO)均为80 g，那么：
a∶b＝
80 g
80g ·mol－1
∶
80 g
40 g·mol－1
＝
1
2
(溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比于其物质的
量之比)，即2a＝b。

答案：C
6．以下表达正确的选项是 ( ) A．将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中，制得0.1 mol·L－1 NaCl溶液
B．将1体积c mol·L－1硫酸溶液用水稀释为5体积，得到
0.2c mol·L－1硫酸溶液
C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为
1 mol·L－1
D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液解析：此题考查了一物质的量浓度溶液的配制、溶液计算
及计算能力的用，较难题。

A项中将5.85 g NaCl晶体
配成100 mL溶液，A不正确；C项中25 g无水硫酸铜的物质的量大于0.1 mol(注意：无水硫酸铜的摩尔质量为160
g/mol)；D项中得到NaCl溶液的质量分数≤2a%。

答案：B
7．(2021·理综，13)N A 代表阿伏加德罗常数，以下表达错
误的是 ( ) A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，
H 2SO 4的质量分数为%
B ．在H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2反中，每生成32 g 氧气，那么
转移2N A 个电子
C ．状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为
22.4 L ，质量为28 g
D ．一温度下，1 L 0.50 mol·L －1
NH 4Cl 溶液与2 L
0.25 mol·L －1
NH 4Cl 溶液含NH ＋4的物质的量不同
解析：设H 2SO 4稀释前后的密度分别为ρ1、ρ2，稀释后的质量分数为w ，那么w ＝98%×ρ1×10ρ2·100×100%＝%×ρ1
ρ2，H 2SO 4的浓度越大，密度越大，即
ρ1>ρ2，那么w >%。

答案：A
8．(2021·化学，3)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是 ( )
A ．常温常压下的33.6 L 氯气与27 g 铝充分反，转移电子
数为3N A
B ．状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N A
C ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的
氧原子数为2N A
D ．1 L 浓度为1 mol·L －1
的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 2－
3 解析：A 项，Cl 2小于 mol ；B 项己烷为液体；D 项CO 2－
3要 水解。

答案：C
9．(2021·化学，5)设N A 为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )
A ．状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B ．状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N A
C ．状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D ．状况下，铝跟氢氧化钠溶液反生成1 mol 氢气时，
转移的电子数为N A
解析：A 项中四氯化碳是液态物质；B 项中14 g N 2含有的核 外电子总数为7N A ；D 项中每生成1 mol H 2时转移的电子数为 2N A 。

答案：C
10．在25℃时，浓度均为1 mol·L －1
的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、
(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中，测得其中c (NH ＋
4)分别为
a mol·L －1、
b mol·L －1、
c mol·L －1
，那么以下判断正确的选项是( )
A ．a >b >c
B ．c >a >b
C ．b >a >c
D ．a >c >b
解析：CO 2－
3与NH ＋
4相互促进水解，Fe 2＋
与NH ＋
4相互抑制水解， 因此b <a <c ⇒B 正确。

答案：B
11．将溶质的质量分数为a %、浓度为c 1 mol·L －1
的稀硫酸，
加热蒸发掉一量的水，使溶质的质量分数转变为2a %， 此时硫酸的物质的量浓度为c 2 mol·L －1。

那么c 1与c 2的关 系是 ( ) A ．c 1＝2c 2 B ．c 2＜2c 1 C ．c 2＞2c 1 D ．c 2＝2c 1 解析：因原溶液蒸发掉一量的水后，溶质的质量分数由
a %转变成2a %，可知蒸发掉水的质量是原溶液质量的一半。

而物质的量浓度由c 1 mol ·L －1
转变为c 2 mol ·L －1
，所以原 溶液可看作是由物质的量浓度为c 2 mol ·L －1
的溶液与水 质量混合而得，硫酸的密度是随浓度的增大而增大的溶液。

故可得c 1＜c 2
2
，即c 2＞2c 1。

答案：C
12．在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有N A 个硫酸根离子
(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。

那么该硫酸
盐的物质的量浓度为 ( )
A ．2 mol·L
－1
B ． mol·L －1
C ．5 mol·L
－1
D ． mol·L －1
解析：由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为3∶2可知 该硫酸盐的物质的量为0.5 mol ，故其浓度为 mol ·L －1。

答案：B
13．设N A 为阿伏加德罗常数。

以下说法正确的选项是 ( )
A ．2 L 1mol/L NH 4Cl 溶液含NH ＋
4和Cl －
均为2N A
B ．在常温常压下，22 g 二氧化碳含有的共用电子对总数为
2N A
C ．0.1 mol OH －
的质子数与0.1 mol H 2O 的电子数均为N A D ．在状况下，11.2 L 辛烷中碳原子数为4N A
解析：氯化铵在水中水解，NH ＋
4数目小于2N A ，A 错；n (CO 2) ＝0.5 mol ，二氧化碳分子结构式为O===C===O,1个CO 2分子 含四个共用电子对，0.5 mol CO 2含共用电子对数为0.5 mol ×4N A ，B 正确；1个OH －
的质子数为9,1个H 2O 含电子数为
10，C错；在状况下，辛烷为液态，不能用状况下
气体摩尔体积计算，D错。

答案：B
14．配制250 mL、0.10 mol/L的硫酸溶液时，以下操作会使所配制溶液浓度偏大的是 ( )
A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度
B．容时，仰视达标线
C．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中后，用水冲洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，并不采取任何措施
解析：量筒在使用时不需要冲洗，在设计该仪器时已考虑到
这误差，假设用水冲洗后，会导致H2SO4的量偏多，使所
配溶液的浓度偏大。

答案：C
15．体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反。

假设生成的硫酸钡沉淀的质量比1∶2∶3，那么三种硫’盐溶液的物质的量浓度比为 ( )
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9
C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
解析：根据题意：生成BaSO4的质量比为1∶2∶3，可推知
Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中所含SO2－4的物质的量之
比为1∶2∶3。

设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三溶液的物质的量浓度分别为c1、
c2、c3，那么所含SO2－4的物质的量之比为3c1V∶c2V∶c3V＝1∶
2∶3，所以c1∶c2∶c3＝1∶6∶9。

答案：B
16．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关N A的说法正确的选项是( ) A．在状况下，11.2 L己烷所含有的原子数为10N A
B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中钠离子数为0.1N A
C．100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中分子总数为0.2N A
D．2.7 g Al与足量的硫酸反转移的电子数为0.3N A
解析：选项A，状况下，己烷为液态，不能用气体摩尔
体积计算其物质的量；选项B，没有给出NaOH溶液的体积，
无法计算出Na＋的物质的量；选项C，无视了溶液中H2O分
子；选项D,2.7 g Al与足量H＋反失去电子0.3 mol，即
反中转移电子数为0.3N A。

答案：D
17．室配制250 mL 0.1 mol·L－1BaCl2(aq)分两个阶段：
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体；
第二阶段：溶解配成0.1 mol·L－1 BaCl2溶液；
(1)在第一阶段操作中，称量5.2 g晶体时的操作方法是
_____________________________________________________。

(2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称)________。

(3)以下操作对BaCl2溶液浓度有何影响？(填“偏高〞、“偏
低〞或“无影响〞)
a．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，那么所配溶液的浓度
________。

b．如果容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，那么所配
溶液的浓度________。

c．如果容时，俯视刻度线，那么所配溶液的浓度________。

d．如果BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，那么所配溶
液的浓度________。

解析：误差主要是依据物质的量浓度的义式c＝n/V
进行分析。

如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，由于溶质的
物质的量和溶液的总体积不变，故对结果无影响；如果容
摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，那么会使溶液的体积变
大，结果偏低；如果容时，俯视刻度线，那么溶液的总体积
偏小，结果偏高；如果BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转
移，那么会使溶液的体积偏小，结果偏高。

答案：(1)先将天平调平衡，再在两盘各放入一张量纸，
然后右盘放入5 g的砝码，再将游码拨至0.2 g刻度处，用
药匙向天平左盘添加BaCl2晶体，最后用右手轻轻磕持药匙
的左手手腕，让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至
天平平衡(2)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、头滴管(3)a.
无影响b．偏低c．偏高d．偏高
18．室有甲、乙两瓶丧失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确甲、乙的成分及其物质的量
浓度，现操作如下：
①取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，
②共收集到气体224 mL。

③另取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，
④共收集到气体112 mL。

上述气体体积均已换算为状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。

请根据数据填空：
(1)甲是________，甲溶液的物质的量浓度为________，乙溶液的物质
的量浓度为________。

(2)将n mL的甲溶液与体积的乙溶液按各种可能的方式混
合，产生的气体体积为V mL(状况)，那么V的取值范围为
________。

解析：(1)根据两种不同操作中，Na2CO3和HCl的量均相同，产生CO2的量却不同，说明②中盐酸缺乏，说明甲为盐酸。

(2)据反：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑
由于n(Na2CO3)/n(HCl)＝1 mol·L－1×n×10－3 L/0.8 mol·L－1
×n×10－3 L＝5/4＞1/2
说明Na2CO3过量，n(CO2)＝n(HCl)/2＝1/2×0.8n×10－3 L＝4n×10－4 mol 那么CO2最大生成量V(CO2)＝22 400 mL·mol－1×4n×10－4 mol＝
6n mL
据反：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
由于n(Na2CO3)/n(HCl)＝5/4＞1/1，说明HCl缺乏，CO2最小生成量为V(CO2)＝0 mL，故0≤V(CO2)≤6n。

答案：(1)盐酸0.8 mol/L 1 mol/L (2)0≤V≤6n
19．化合物A是一种不稳的物质，它的分子组成可用O x F y表示。

10 mL A 气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压)。

(1)A的化学式是__________，推断的依据是__________
________________________________________________。

(2)A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，A分子的结构式是
____________。

解析：依题意有V(A)∶V(O2)∶V(F2)＝10 mL∶15 mL∶10 mL
＝2∶3∶2，根据阿伏加德罗律(同温同压下，气体的体积
之比于其物质的量之比)，写出该化学方程式：2A===3O2＋
2F2；根据元素质量守恒律，A的化学式为O3F2。

答案：(1)O3F2阿伏加德罗律和元素质量守恒律
(2)F—O—O—O—F
20．(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为____________。

(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是
1∶8，那么A的摩尔质量为______________。

(3)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体
积之比是15∶8，那么A的摩尔质量为__________。

(4)两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A
气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，
那么A的摩尔质量为________。

(5)在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为
1∶4，那么A的摩尔质量为________。

(6)在状况下，气体A的密度是3.170 g/L，那么A的摩尔
质量为______________。

(7)在同温同压下，气体A对空气的密度是2，那么A的摩尔质
量为____________。

解析：(1)M(A)＝15 g÷0.25 mol＝60 g/mol，M r(A)＝60。

(2)m(H2)∶m(A)＝M(H2)∶M(A),2 g/mol∶M(A)＝1∶8，M(A)
＝16 g/mol。

(3)V(CH4)∶V(A)＝M(A)∶M(CH4)，
15∶8＝M(A)∶16 g/mol，M(A)＝30 g/mol。

(4)p(A)∶p(CH4)＝M(CH4)∶M(A)，
4∶11＝16 g/mol∶M(A)，M(A)＝44 g/mol。

(5)ρ1∶ρ2＝M1∶M2,1∶4＝16 g/mol∶M(A)，M(A)
＝64 g/mol。

(6)M＝ρ×22.4 L/mol，M(A)
＝3.170g/L×22.4 L/mol＝71 g/mol。

(7)M(A)＝29 g/mol×2＝58 g/mol
答案：(1)60 (2)16 g/mol (3)30 g/mol (4)44 g/mol
(5)64 g/mol (6)71 g/mol (7)58 g/mol
21．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，
得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。

计算：
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为__________。

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_____________。

(3)在1 000 g水中需参加______摩尔氯化钠，才能使其浓度
恰好与上述混合溶液浓度相。

(保存1位小数)解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g
混合溶液中溶质的质量为：
20．0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g
混合溶液中溶质的质量分数为：
10.0 g
50.0 g
×100%＝20%
(2)n(NaCl)＝
10.0 g
5 g·mol－1
V(溶液)＝
50.0 g
7 g·cm－3×1 000 mL·L－1
c(NaCl)＝
n(NaCl)
V(溶液)
＝
10.0 g
5 g·mol－1
×
7 g·cm－3×1 000 mL·L－1
50.0 g
＝4.0 mol/L
(3)
n(NaCl)×5 g·mol－1
1 000 g＋n(NaCl)×5 g·mol－1
×100%＝20%
n(NaCl)＝ mol
答案：(1)20% (2)4.0 mol/L (3)。