【中考】2019-2020年化学专项练习：物质的鉴别、推断与分离、提纯

中考2019-2020年化学专项练习：物质的鉴别、推断与分离、提纯一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．能用于鉴别空气、二氧化碳、氧气、氢气的最简单方法是（）
A．带火星的木条实验 B．加入澄清石灰水
C．燃着的木条实验 D．闻气味
2．鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均不正确的是（）
22
分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）
①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．①②⑤
4．下列实验方案合理的是（）
A．验证碱能与酸反应：将稀盐酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中
B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C．验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
D．鉴别H2、CO、CH4三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象5．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH NaCl KNO3MgCl2 B．NaOH Na2CO3NaCl H2SO4 C．NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3 D．FeSO4 NaNO3KCl HCl
6．下列实验操作正确的是（）
7．下列实验不能达到预期目的是（）
A．用滴加稀盐酸的方法鉴别黄金和假黄金（铜锌合金） B．闻气味区别酒精和蒸馏水C．观察颜色区别硬水和软水 D．用燃着的木条区别CO2和O2 8．下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是（）
9．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）
10．下列家庭小实验不成功的是（）
A．用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水
B．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用洗净的碎鸡蛋壳和食盐水制取二氧化碳
D．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简单净水器
二、填空题
11．(1)某NaCl溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量_________的除去；
(2)鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥常用的试剂是_____________.
12．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了
测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有．（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？
（填“是”或“否”）．请说明理由．
13．碱式硫酸铁（Fe x(OH)y(SO4)z）可做净水剂、颜料和药物，某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2），在实验室制备碱式硫酸铁，主要流程如下：
（1）操作Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。

（2）煅烧时产生的SO2可选用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。

（3）酸溶时加入的试剂a是_____（填序号）。

a.H2SO4
b.HCl
c.HNO3
（4）反应Ⅰ中加双氧水的目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为_____________。

14．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。

为了除去NaCl样品中混有少量的Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl的流程图：
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子 (写离子符号)，写出①的化学方程式。

（2）试剂X的化学式为。

（3）试剂Y的化学式是，它的作用是。

（4）操作Ⅱ的名称是，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器
是。

15．实验是学习化学的重要途径，小华做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。

（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。

（2）实验B是稀释浓硫酸的实验操作，液体a应为__________；
（3）实验B和实验C都用到了玻璃棒，作用并不同，实验C中玻璃棒的作用是__________；
（4）实验D用于验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ________________；（5）根据碱的化学性质，氢氧化钠还可以和醋酸（CH3COOH）发生反应，反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O，则氢氧化钙与醋酸反应的化学方程式为：_____。

三、推断题
16．已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是________________。

（2）检验气体D的方法是______________。

（3）若F为黑色固体，写出反应③的符号表达式________________。

若G为黑色固体，写出反应③的符号表达式_____________。

17．A~F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同。

D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。

其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

（1）A的化学式是__________________。

（2）反应④的化方程式是_________________。

（3）反应⑤的化学方程式是_________________。

四、实验题
18．许多无明显现象的化学反应可通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了，例如以下三个实验：
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是________________。

(2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验________(填“乙”或“丙”)。

(3)为了证明实验丙中NaOH与CO2发生反应，可以滴加过量的稀盐酸，观察到产生气泡，请写出产生气泡的化学方程式：__________________________________。

除了滴加稀盐酸，还可选择滴加的试剂是________(填字母代号)。

A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．酚酞溶液
19．（1）实验是科学探究的重要手段，请按要求填写如表。

①仪器X的名称是_____。

②实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合是
_____（填字母），该反应的化学方程式是_____。

③实验室收集CO2时，选用C装置而不选用D装置的理由是_____，CO2气体应从C装置的_____处（填“a”或“b”）进入。

五、计算题
20．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快的分解生成氯化钾和氧气。

（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是、。

（2）要得到9.6g氧气，计算需要分解氯酸钾的质量。

（写出计算过程）
21．医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂.俗称“钡餐”。

一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。

某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理:
I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入188g稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。

II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。

请你结合图像和提供的数据进行分析与计算。

(1)请你设计实验方案证明步骤I反应后的溶液中盐酸过量(只写出试剂名称)_____;
(2)通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数_____。

(写出计算过程)
(3)请你计算M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为_____。

参考答案
1．C2．B3．C4．A5．B6．D7．C8．A9．A10．C
11．(1) 硝酸（或氧化钙溶液）（合理均可）
(2)熟石灰（或Ca(OH)2 ）（合理均可）
12．（1）硫酸铜；（2）硫酸钠、碳酸钠；（3）否，在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀．
13．玻璃棒引流石灰乳中含有氢氧化钙较多，澄清石灰水浓度较小，吸收效果不好（意思接近即可） 2FeSO4+H2SO4+H2O2= Fe2(SO4)3+2H2O
14．（1）Mg2+ MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
（2）Na2CO3
（3）HCl 除去过量的NaOH和Na2CO3
（4）过滤玻璃棒
15．溶液变红浓硫酸引流，防止液体溅出气球变大 Ca(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H2O
16．催化作用用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气 C+O2CO2
Fe+O2Fe3O4
17．CaCO3 C+O2CO2（或2CO+O22CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3 CaO+ CO2↑）
18．溶液由红色变成无色乙 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ AB
19．较多量固体浓硫酸酒精灯 AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 二氧化碳能
溶于水 a
20．（1）溶解、过滤；（2） 24.5g
21．紫色石蕊试剂 6% 2.5%
二、中考化学推断题
2．（卷号）2224470655598592
（题号）2227105914683392
（题文）
下图是有关CO等物质的转化关系：
其中A和F均为碳酸盐，C是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有
________、________、________，D+F反应的化学方程式________。

【答案】分解反应化合反应复分解反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
由于A高温分解且是碳酸盐，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是最常用的溶剂，所以C 是水，因此D是氢氧化钙，F为碳酸盐，能与D反应生成碳酸钙，所以F是碳酸钠，则E 是氢氧化钠。

【详解】
由上分析可知A分解成B和二氧化碳是一种物质生成两种物质的分解反应；B和C生成D 是两种物质生成一种物质的化合反应；D和F生成A和E，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；涉及的反应类型为：分解反应、化合反应和复分解反应；
D+F即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）
+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

2
【点睛】
框图型物质推断题，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式，再结合有关的反应类型特点分析解答。

3．.如图所示，A～H 分别是氢、氧、硫、氯、钠、铜、钙、铁八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。

“→”箭头表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应），G 用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色。

请回答：
（1）G 的化学式为_____。

（2）C→D 的实验现象为：_____。

（3）写出下列化学方程式：
A→B：_____。

G→H：_____。

（4）在上述转化关系中，一定不包含_____反应（填基本类型）
【答案】CuSO4固体减少，放出大量的热H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2置换反应
【解析】
【分析】
G 用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色，则G为CuSO4,能生成硫酸铜的氧化物为CuO,则E为CuO, CuO与H2反应生成H2O，则C为H2O, H2O与CaO反应生成氢氧化钙，则D为
Ca(OH)2，A可能为H2SO4, H2SO4与BaCl2反应生成HCl和硫酸钡，则B可能为HCl，D、F均为碱，且D能生F，则F可能为NaOH,G能与氯化钡生成硫酸钡和氯化铜，则H可能为
CuCl2，验证无误，推导正确。

【详解】
（1）G 用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色，则G为CuSO4；
（2）C为H2O, H2O与CaO反应生成氢氧化钙，实验现象为固体减少，放出大量的热；（3）由上述分析可知A→B：H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl;
G→H：CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2;
（2）上述物质中不含有单质，故反应一定不包含置换反应。

4．A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．
（1）写出化学式：B ，F 。

（2）写出C转化为D的化学方程式。

（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；F转化为E反应的基本类型是。

（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是。

【答案】（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置换反应．（4）单质．
【解析】
试题分析：根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E 的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可
（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式
为：Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2NaOH ；
（3）根据分析可知：A 是硫酸，G 是氧化铜，则A 的稀溶液与G 发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O ； F 转化为E ，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学的核心观念之一．AB 为酸，CD 为碱，EF 为盐，GH 为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质
考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
5．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

（1）写出图中相应物质的化学式。

酸______，碱______。

（2）写出图中反应②和④的化学方程式。

②________________________________________________________； ④________________________________________________________。

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。

（写两点）
_____________________________________________；____________________________________________。

【答案】24H SO 2Ba(OH) 2244BaCl H SO BaSO +=↓2HCl +
232Na CO +Ba(OH)3BaCO ↓+2NaOH （答案不唯一，合理即可） 酸和碱反应生
成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可） 【解析】 【分析】
根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。

【详解】
(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸
24H SO ，碱是氢氧化钡2Ba(OH)；
(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和
氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；
(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。

②和④的化学方程式为2244BaCl H SO BaSO +=↓2HCl + (4). 232Na CO +Ba(OH)=3BaCO ↓+2NaOH
(4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。

可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。

6．有一包固体X ，可能由NH 4NO 3、FeCl 3、NaOH 、Na 2SO 4、CaCO 3、Ba(NO 3)2中的两种或两种以上物质组成。

为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体X 与熟石灰研磨，无氨味。

则原固体中一定不含____________。

（2）另取少量固体X 按图中的甲进行实验。

①操作a 的名称是________，由甲实验判断，原固体中一定不含________。

②取白色沉淀B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。

则白色沉淀B 的成分为____________，图乙中c 点时烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是____________。

（3）为进一步探究原固体X 的组成，取无色溶液A ，向其中通入CO 2气体，产生白色沉淀，由此判断固体X 中还含有________。

【答案】NH 4NO 3 过滤 FeCl 3 BaSO 4、CaCO 3 Ca 2＋、H ＋ NaOH
【解析】
【详解】
（1）铵态氮肥与碱性物质（如熟石灰）反应能生成有刺激性气味的氨气，取少量固体X 与熟石灰研磨，无氨味，则原固体中一定不含NH 4NO 3，故填NH 4NO 3。

（2）①操作a 将液体与不溶性固体分离开，则该操作为过滤，故填过滤；
过滤后得无色溶液A 和白色沉淀D ，而FeCl 3溶液呈黄色，所以原固体中一定不含FeCl 3，故填FeCl 3。

②由图可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，则固体中能与稀硝酸反应的难溶性固体为碳酸钙，不溶于稀硝酸的是硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，故填BaSO 4、CaCO 3；
碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，则图乙中c 点时烧杯中的溶液中的溶质
是硝酸钙和过量的硝酸，一定含有的阳离子是硝酸钙解离的Ca2＋和硝酸解离出的H＋，故填Ca2＋、H＋。

（3）取无色溶液A，向其中通入CO2气体，产生白色沉淀，说明生成的沉淀中含有碳酸根，固体中能与二氧化碳反应生成碳酸根的是氢氧化钠，故填NaOH。