石家庄市金柳林外国语学校高中化学必修1第一章《物质及其变化》检测卷(有答案解析)(1)

一、选择题
1．(0分)[ID ：135796]已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。

则RO n-
4中n 的数值是 A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
2．(0分)[ID ：135789]氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。

已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。

下列有关说法正确的是 A ．硅烷中Si 的化合价为-4价 B ．NH 3在该反应中作还原剂
C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物
D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 2
3．(0分)[ID ：135784]在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的
是
A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-
3NO B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+
4NH 、Cl -、-
3NO C ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl - D ．碱性溶液：K +、-
3HCO 、Br -、Ba 2+
4．(0分)[ID ：135781]室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1mol·
L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -
3、K + B ．透明溶液中：Cu 2+、NH 4 、NO -3、SO 2-
4
C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –
D ．0.1mol·
L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-4、HCO -
3 5．(0分)[ID ：135779]高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是
A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性
B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子
C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-
3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 4
6．(0分)[ID ：135758]下列物质的分类正确的一组是
7．(0分)[ID ：135750]已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：
3NaClO=2NaCl+NaClO 3，在相同条件下NaClO 3也能发生类似的反应，其最终产物是 A ．NaCl 、NaClO
B ．NaCl 、NaClO 3
C ．NaClO 、NaClO 3
D ．NaClO 3、NaClO 4
8．(0分)[ID ：135739]水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -
+O 2+xOH -=Fe 3O 4+246S O -
+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．x=2
B ．Fe 2+、223S O -都是还原剂
C ．硫元素被氧化，铁元素被还原
D ．每生成1molFe 3O 4则转移电子的物质的量为3mol
9．(0分)[ID ：135738]2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得
232242422422=ClO 2KClO H C O H SO 2ClO K SO 2CO 2H O ++↑++↑+：。

下列说法正
确的是
A ．3KClO 在反应中失去电子
B ．24H SO 是氧化剂
C ．反应中每生成两个水分子，转移电子数为2
D ．2CO 中的两种元素的化合价在反应前后均未变化 10．(0分)[ID ：135729]下列有关离子方程式一定不正确的是
A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2-3
223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2：-2-3=OH +CO HCO
C ．向3FeCl 溶液中加入过量的Na 2S 溶液：3+22+2Fe +S =2Fe +S ↓﹣
D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2-
4SO 恰好完全沉淀：
+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅
11．(0分)[ID ：135705]下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是 A ．Cu 粉中混有Fe 粉(用磁铁吸引)
B ．Cu 粉中混有CuO(稀硫酸)
C．CO中混有CO2(氢氧化钙溶液)D．CO2中混有CO(点燃)
12．(0分)[ID：135704]某固体混合物W可能含有NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3、CuSO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4中的一种或多种，现进行如下实验：
①往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气昧的气体生成；
②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E。

下列说法合理的是
A．W中一定存在NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3与MgSO4
B．沉淀A与沉淀E可能相同
C．气体C为SO2
D．B、D溶液中阳离子种类可能完全相同
二、填空题
13．(0分)[ID：135988](一)用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__．
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？__(填“能”或“不能”)，其原因是__．
(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：__．
(二)如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。

试回答下列问题：
(4)实验中观察到的现象是________________。

(5)产生上述现象的原因是___________________。

(6)写出有关反应的离子方程式________________。

(7)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

14．(0分)[ID：135948]把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物。

（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是______
①使煤充分燃烧，提高能量的转化率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”
（4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是____________________
15．(0分)[ID：135946]氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。

回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=
2
22
22
c(N)c(CO)
c(CO)c(NO)
，请写出此反应的热化学方程式：
_____；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。

A．增大容器压强B．升高温度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

22
K=_____。

②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________。

(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到
NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。

(已
知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)
16．(0分)[ID：135938]根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.在①6
3Li②N
14
7
③23
11
Na④24
12
Mg⑤Li
7
3
⑥C
14
6
中:
(1)____和____互为同位素。

(2)____和____质量数相等,但不能互称同位素。

(3)____和____的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。

Ⅱ.已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。

试回答：
(1)上列变化属于_____________变化。

(2)31 g白磷具有的能量_________（填“＞”或“＜”，下同）31 g红磷具有的能量。

(3)31 g白磷完全燃烧释放的能量_________31 g红磷完全燃烧释放的能量。

17．(0分)[ID：135933]金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：_______________________________________ (2)在通常状况下，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：
_______________________________________________________________。

(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为________。

18．(0分)[ID：135932]“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。

工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。

已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：________________________，若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。

（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO2的质量比约为_______。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是
___________。

19．(0分)[ID：135922]（1）13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式___________________________。

（2）已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。

Ⅱ.其能量变化示意图如图：
则该反应的热化学方程式为_____________________________________。

由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。

（3）已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________。

（4）已知CO 、H2、CH4 的燃烧热分别为283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。

若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是____。

20．(0分)[ID：135916]（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图，
请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________；
（2）若已知下列数据：
化学键H-H N≡N
键能/kJ•mol-1435943
试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJ•mol-1
（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________________________________；
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

三、解答题
21．(0分)[ID：135897]脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。

回答下列问题：
（1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是___，每生成1molC6H12O6。

转移电子的数目为___。

（2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。

其吸附原理如图。

①下列说法不正确的是___。

a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2
b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能
c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小
d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O
②脱硫过程中反应的化学方程式为___；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为___。

（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示：
①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为___。

②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数K p=___P a(K p为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。

)
22．(0分)[ID：135870]钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下：
已知：a. +5价钒在溶液中存在平衡：+
2VO + H 2O -3VO + 2H +。

b.部分钒物质在水中的溶解性如下表：
物质 VOSO 4 NH 4VO 3 (VO 2) 2SO 4 溶解性
可溶
难溶
易溶
(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成+
2VO ，完成V 2+氧化的离子方程式V 2++-3ClO +
===+
2VO +Cl -+ ，____，NaClO 和NaClO 3均可做氧化剂，该工序中不选择NaClO 做氧化剂的理由是___。

(2)浓缩工序中，加入NaOH 的作用是_____。

(3)沉钒工序的化学方程式为______。

(4)煅烧偏钒酸铵(NH 4VO 3)时，固体(取234g NH 4VO 3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时，产生的一种气体的电子式为___，300~350℃时发生化学反应的化学方程式为___。

23．(0分)[ID ：135869]二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿(主要含CeCO 3F)为原料制备CeO 2的一种工艺流程如图所示：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。

(2)酸浸过程中用稀硫酸和H 2O 2替换HCl 不会造成环境污染。

写出稀硫酸、H 2O 2与CeO 2反应的离子方程式__________。

(3)向Ce(BF 4)3中加入KCl 溶液的目的是________。

(4)生成Ce(OH)4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(5)取上述流程中得到的CeO 2产品0.4500 g ，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L -1 FeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce 3+，其它杂质均不反应)，消耗25.00 mL 标准溶液。

①FeSO 4溶液盛放在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②该产品中CeO 2的质量分数为___________。

(6)CeO 2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。

写出过程①发生反应
的化学方程式_____________。

24．(0分)[ID ：135842]中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

I ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

(2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴的________。

A ．氧化性 B ．还原性 C ．挥发性 D ．腐蚀性
(3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br 2+___23CO
=___-
3BrO +___Br −+___CO 2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。

(5)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。

Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

海水提镁的主要流程如下：
(6)操作A 是_____________，试剂a 是_____________。

25．(0分)[ID ：135834]已知软锰矿的主要成分是2MnO (还含有少量FeO 、23Al O 、
MgO 、ZnO 、NiO 、2SiO )。

用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备4MnSO 和2Mg(OH)的
工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中脱硫的产物是________；滤渣1的主要成分是_________。

(2)向“浸出液”中加入适量2MnO ，发生反应的离子方程式是_______；“除杂”时除去的离子是2Ni +和________。

(3)“沉锰”的离子方程式为_______。

(4)“沉锰”过程中pH 和温度对2Mn +和2Mg +沉淀率的影响如图所示。

①由图可知，“沉锰”的合适条件是_______。

②当温度高于45℃时，2Mn +和2Mg
+
沉淀率变化的原因是________(填字母代号)。

a.高于45℃时，随着温度升高碳酸氢铵分解，(
)23CO c -
降低
b.高于45℃时，随着温度升高生成更多硫酸镁沉淀
c.高于45℃时，随着温度升高2Mg +水解程度增大生成更多2Mg(OH) (5)已知常温时[]12
2ap Mg(OH)410
K -=⨯，饱和氢氧化镁溶液的pH 为________。

26．(0分)[ID ：135811]明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH 3—NH 4Cl 水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb 、CuO 和As 2O 3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是
__________。

（3）“溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_____________________。

（5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。

阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
【详解】
根据电荷守恒可知3+4=2n+3，解得n=2，故合理选项是B。

2．C
【详解】
A．硅对电子对的吸引力比H的小，故硅烷中H显-1价，Si的化合价为+4价；故A错误；
B． NH3中H显+1价，在反应中被还原为氢气，在该反应中作氧化剂；故B错误；C． SiH4中H显-1价，NH3中H显+1价，H2既是氧化产物，也是还原产物，故C正确；D．按照方程式转移12mol电子时，生成12 mol H2，所以转移1.2mol电子时，生成1.2 mol H2，故D错误；
故答案为：C。

3．A
【详解】
A．常温下pH＜7的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉
淀，不能大量共存，OH -与+
4NH 反应产生NH 3·
H 2O ，不能大量共存，B 不符合题意； C ．S 2-、Cu 2+会反应产生CuS 沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D ．碱性溶液含有大量OH -，OH -与-
3HCO 、Ba 2+会发生反应产生BaCO 3沉淀和H 2O ，不能大量共存，D 不符合题意； 故合理选项是A 。

4．B 【详解】
A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Fe 3+能将I −氧化为I 2，故A 不选；
B ． 透明溶液中：Cu 2+、NH 4 、NO -3、SO 2-
4之间不反应，故B 选；
C ． 使紫色石蕊变红的溶液呈酸性：H +、CH 3COO −反应生成CH 3COOH 分子，故C 不选；
D ． 0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、HCO -3与OH -均可发生反应生成Mg(OH)2和CO 2-
3，故D 不选； 故选B 。

5．C 【详解】
A ．高铁酸钾具有强氧化性，其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe (OH) 3胶体具有吸附性，A 正确；
B ．步骤②中反应为Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ，每消耗1 mol Cl 2，氯元素化合价0价变化为+ 1价和-1价，电子转移1 mol 电子，B 正确；
C ．步骤③中反应是稀硝酸和磁铁矿中的亚铁离子的氧化还原反应,生成气体为NO ，反应的离子方程式为：3Fe 3O 4+28H ++-
3NO =9Fe 3++NO 2↑+14H 2O ，C 错误；
D ．步骤④中发生的反应2Fe 3++3ClO -+10OH -=22-4FeO +3Cl -+5H 2O ，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：KClO ＞K 2FeO 4，D 正确； 故合理选项是C 。

6．C 【详解】
A ．盐酸是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A 错误；
B ．液氯中只有Cl 2一种微粒，属于纯净物，CO 是不成盐氧化物，B 错误；
C ．选项物质分类符合要求，C 正确；
D ．铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质；生石灰是CaO ，属于纯净物，不是化合物，D 错误； 故合理选项是C 。

7．B 【详解】
反应3NaClO=2NaCl+NaClO 3中，Cl 元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO 2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl 元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl ，化合价升高应大于+3价，可为NaClO 3或NaClO 4，综上所述，故选B 。

8．B 【详解】
A ．依据电荷守恒，3×(+2)+2×(-2)+x∙(-1)=-2，从而求出x=4，A 不正确；
B ．Fe 2+中Fe 元素由+2价部分升高为+3价，223S O -
中的S 元素由+2价平均升高为+5
2
价，则它们都是还原剂，B 正确；
C ．硫元素化合价升高，失电子被氧化，铁元素化合价升高，失电子被氧化，C 不正确；
D ．每个Fe 3O 4中，有1个+2价Fe 、2个+3价Fe ，则每生成1molFe 3O 4转移电子的物质的量为2mol ，D 不正确； 故选B 。

9．C 【分析】
在反应322424224222KClO H C O H SO 2ClO K SO 22=CO H O ++↑++↑+中，KClO 3中的Cl 元素由+5价降低到+4价，H 2C 2O 4中的C 元素由+3价升高到+4价。

【详解】
A ．由分析知，3KClO 中所含Cl 元素价态降低，则在反应中得到电子，A 不正确；
B ．24H SO 中所含元素价态没有发生改变，所以它不是氧化剂，B 不正确；
C ．该反应中，电子转移的数目为2e -，则反应中每生成两个水分子，转移电子数为2，C 正确；
D ．2CO 中的碳元素显+4价，是由H 2C 2O 4中的由+3价碳元素失电子生成，D 不正确； 故选C 。

10．C 【详解】
A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收，离子方程式：2-3
223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO ，故A 正确；
B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的的CO 2，如果二氧化碳足量，反应离子方程式
为：-2-3=OH +CO HCO ，故B 正确；
C ．FeCl 3溶液中加入过量Na 2S 溶液，由于硫离子过量，反应生成硫化亚铁沉淀，正确的离子方程式为：3+22Fe +3S =2FeS +S ﹣↓↓，故C 错误；
D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使2-
4SO 恰好完全沉淀二者恰好按照NH 4Al(SO 4)2和Ba(OH)2，物质的量之比为1：1，离子方程式为：
+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅，故D 正确；
故选：C 。

11．D 【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A ．Fe 粉能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A 正确；
B ．CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B 正确；
C ．CO 2能与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，CO 不与氢氧化钙溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C 正确；
D ．除去二氧化碳中的一氧化碳不能采用点燃法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且易引入新的杂质氧气，D 错误； 故选D 。

12．A 【分析】
由实验①可知，往W 中加足量浓NaOH 溶液，得到白色沉淀A 和溶液B ，并有刺激性气昧的气体生成，白色沉淀A 一定是氢氧化镁，有刺激性气昧的气体一定是氨气，说明W 中一定含MgSO 4和NH 4Cl ，可能含有Na 2SiO 3、Na 2SO 3、AlCl 3，一定不含CuSO 4、FeCl 3； 由实验②可知，往溶液B 加入一定量的稀硝酸，得到气体C 、溶液D 与沉淀E ，由于稀硝酸具有强氧化性、亚硫酸钠具有还原性，丙者可以发生氧化还原反应，该气体一定是NO ，硅酸钠可以与强酸反应生成硅酸沉淀，说明W 中一定含Na 2SO 3和Na 2SiO 3，由于溶液B 中可能含有偏铝酸钠，偏铝酸钠遇到少量酸时能转化为氢氧化铝沉淀，但是氢氧化铝可溶于过量的强酸中，因此，不确定原混合物中是否含有AlCl 3。

【详解】
A ．由分析可知W 中一定含有MgSO 4、NH 4Cl 、Na 2SO 3和Na 2SiO 3，故选A ；
B ．由题意分析可知向W 中加入足量浓NaOH 溶液由白色沉淀A 生成，该沉淀A 为
()2Mg OH ；向B 中加入一定量的稀硝酸，有沉淀E(23H SiO ) 生成，故B 错；
C ．往溶液B 加入一定量的稀硝酸，得到气体C ，则该气体为稀硝酸与亚硫酸钠发生反应生成的NO ，故C 错；
D ．由分析可知B 中的阳离子为Na +，往溶液B 加入一定量的稀硝酸，由于硝酸根离子只有在酸性条件下才能表现强氧化性，所以溶液D 一定显酸性，其中含有大量的H +，因为不能确定混合物中是否有氯化铝，溶液D 中可能含有3Al +；溶液B 显碱性，故其中不含大量的H +（忽略水的电离），因此，B 、D 两溶液中的阳离子种类不可能完全相同，故D 错。

答案选A 。

二、填空题
13．减少实验过程中的热量损失 不能 铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；
2424211
H SO (aq)NaOH(aq)Na SO (aq)H O(l)22
+=+ΔH =-57.3kJ/mol 镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中有晶体析出 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 Mg+2H +=Mg 2++H 2↑ 小于 【详解】
(一)(1)测定中和热要在绝热容器中进行，采用简易装置时，烧杯间填满碎泡沫塑料，其作用是减少实验过程中的热量损失；
(2)环形玻璃搅拌棒用于使酸碱充分混合、充分反应，不能用环形铜质搅拌棒代替，原因是：铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；
(3)表示中和热的离子方程式为：2H (aq)OH (aq)H O(1)+-
+= ；则表示稀硫酸和稀氢氧
化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：
2424211
H SO (aq)NaOH(aq)Na SO (aq)H O(l)22
+=+ ΔH =-57.3kJ/mol ； (二)(4)实验中试管内镁和盐酸反应，观察到的现象是镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，而烧杯中有晶体析出或变浑浊；
(5)产生上述现象的原因是：镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故原饱和溶液转变为过饱和溶液，析出Ca(OH)2晶体； (6)镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H +=Mg 2++H 2↑； (7)放热反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量，镁和盐酸反应是放热反应，则MgCl 2溶液和H 2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。

14．等于 小于 吸收 ①②③ △H 1=△H 2 +1
2
（△H 3+△H 4） 【详解】
（1）根据盖斯定律，反应热只与始态与终态有关，与途径无关，始态相同、终态相同反应热相同；
（2）途径Ⅱ：先制成水煤气：C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ） △H 2＞0，反应吸热，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故填小于；
（3）将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高能量的转化率；减少SO 2的产生，避免造成“酸雨”， 减少有毒的CO 产生，避免污染空气，故选①②③；
（4）C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）；△H 2＞0 ②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0 ④
根据盖斯定律，②+③×+④×得C（s）+O2（g）═CO2（g），故△H1=△H2+（△H3+△H4）故答案为：△H1=△H2+（△H3+△H4）。

15．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－747kJ·mol ad0.042mol⋅L−1⋅min−1
9
16
>
正向60% 1.25×10−3【详解】
(1)平衡常数表达式为
2
22
22
c(N)c(CO)
c(CO)c(NO)
，可知反应为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)；
由①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=−221kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=−393.5kJ/mol
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181kJ/mol
结合盖斯定律可知，②×2−③−①得到2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，其
△H=−747kJ/mol，
热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H=−747kJ/mol；
a.增大容器压强，向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，NO转化率增大，故a符合题意；
b.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡逆向移动，NO转化率减小，故b不符合题意；
c.使用优质催化剂，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，故c不符合题意；
d.增大CO的浓度，平衡正向移动，NO转化率增大，故d符合题意；
故答案为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H=−747kJ/mol；ad；
(2)反应②−①得到反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-574.5 kJ/mol；
①0∼5min内，根据反应
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
开始（mol） 2 0 0
变化（mol） 0.84 0.42 0.42
5min（mol） 1.16 0.42 0.42
以CO2表示的该反应速率v(CO2)=0.42mol
2L
5min
=0.042mol⋅L−1⋅min−1，
10分钟达到平衡时，根据反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
开始（mol） 2 0 0
变化（mol） 1.2 0.6 0.6
平衡（mol） 0.8 0.6 0.6
K=20.6mol 0.6mol
L L
2220.8mol L ⨯
⎛⎫ ⎪⎝⎭
=()2
0.3mol/L 0.3mol/L 0.4mol/L ⨯=916， 故答案为0.042mol ⋅L −1⋅min −1；
916
； ②第15min 后，温度调整到T 2，NO 的物质的量在降低，平衡正向移动，该反应为放热反应，根据已知降低温度，平衡向放热反应方向移动，则T 1>T 2， 故答案为>；
③若30min 时，保持T 2不变，K=
()
2
0.40.4
0.2⨯=4，向该容器中再加入该四种反应混合物各
2mol ，Qc=2
2.8mol 2.8mol
2L 2L
2.4mol 2L ⨯⎛⎫ ⎪⎝⎭
=1.36<K ，平衡正向移动，则 C(s)+2NO(g)⇌N 2(g)+CO 2(g)，
开始（mol ） 4 2 2 转化（mol ） x 0.5x 0.5x 平衡（mol ） 4−x 2+0.5x 2+0.5x
()()
2
2+0.5x 2+0.5x 22
4-x 2⨯⎛⎫ ⎪⎝⎭
=4，解得x=2.4mol ，
最终NO 的转化率=
转化的量开始的量×100%=2.4
4
×100%=60%，
故答案为正向；60%；
(3)反NH 4++HCO 3−
+H 2O ⇌NH 3·H 2O+H 2CO 3的平衡常数K=()()()()
3223+-43c NH H O c H CO c NH c HCO ，在
平衡常数表达式中分子和分母同乘以()()+
-c H
c OH ，可得
K=()()()()()()()()-+
3
2
2
3
+-+43
-
c NH H O c H CO c H c c NH c HC OH O c H c OH =w
b a1
K K K ⨯=
14
57
10210410
---⨯⨯⨯=1.25×10−3，
故答案为1.25×
10−3。

16．① ⑤ ② ⑥ ③ ④ 化学 > > 【解析】 【分析】
Ⅰ.质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素；质子数+中子数=质量数，以此解答。

Ⅱ.（1）因白磷和红磷是不同的单质，白磷变为红磷是化学变化；
（2）因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量；
（3）白磷和红磷燃烧均生成P 2O 5，产物相同，燃烧为放热反应，反应物中能量高的燃烧放热多。

【详解】
Ⅰ.(1)① 63Li ⑤Li 7
3属于质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，因此互为同位素； 答案： ①⑤
(2) ② N 14
7 ⑥
C 146
质量数相等,但属于不同元素，不能互称同位素；
答案：② ⑥
(3)③23
11Na 的中子数= 23-11=12和④24
12Mg 的中子数=24-12=12，二者中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。

答案：③ ④
Ⅱ.（1）白磷与红磷为同种元素的不同单质，则白磷转化为红磷，为化学变化； 答案：化学；
（2）31g 白磷（P 4）变为31g 红磷（P ）时释放能量，为放热反应，白磷能量高，则31g 白磷具有的能量＞31g 红磷具有的能量； 答案：＞
（3）白磷和红磷燃烧均生成P 2O 5，产物相同，燃烧为放热反应，反应物中能量高的燃烧放热多，则31g 白磷完全燃烧释放出的能量＞31g 红磷完全燃烧释放的能量； 答案：>
17．金刚石 C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 石墨 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝1.9 kJ·mol －1 252.0 kJ 【分析】
根据热化学反应方程式的书写规则分析解答；根据盖斯定律分析解答。

【详解】
由图示书写热化学方程式通常用三步法：第一步正确书写出化学反应方程式，第二步补加状态，第三步计算，由图计算对应的ΔH 。

(1)含有1 mol C 原子的金刚石和石墨完全燃烧生成二氧化碳，前者放出热量395.4 kJ ，后者放出热量为110.5 kJ ＋283.0 kJ ＝393.5 kJ ，可见金刚石放出能量多。

石墨完全燃烧的反应方程式为C ＋O 2===CO 2；补加状态C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1；图示为生成1 mol CO 2对应热量，因此热化学方程式为C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·
mol －1。

(2)图示中金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨稳定。

含有1 mol C 原子的石墨的总能量比等质量的金刚石的总能量低(393.5－395.4) kJ ＝1.9 kJ ，据此可写出反应的热化学方程式：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.9 kJ·mol －1。

(3)石墨质量是12 g ，生成气体质量36 g ，根据C 、O 元素守恒可求出CO 、CO 2的物质的量。