九年级化学第七单元 燃料及其利用复习提纲

2
H 2+Cl 2
点燃
2HCl
2Mg ＋CO 2
2MgO+C
第七单元 燃料及其利用
一、燃烧的条件与灭火的原理
1、燃烧的定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈氧化反应
2、燃烧的条件：需要可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点（同时满足）
3、注意：①燃烧不一定要氧气参加。

②着火点是物质的固有属性，物质确定,着火点确定，不会改变。

4、相关实验
实验操作
装置 现象
在500 mL 烧杯中注入300 mL 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。

在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷
铜片上的白磷燃烧；红磷和水
下白磷不燃烧
用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气(或空气）
水下白磷燃烧
铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧说明需要使温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧说明需要与氧气（或空气接触）。

5、灭火原理：（破坏燃烧的条件）
清除可燃物、隔绝氧气、使温度降到着火点以下（破坏任意一个条件即可） 注：①降低的是可燃物周围的温度，着火点不能升高或降低。

②图书、档案、贵重设备、精密仪器、家用电器等物失火用二氧化碳灭火器灭火。

一、易燃物和易爆物的的安全知识
1、爆炸:可燃物在有限的空间内急剧燃烧，使气体体积迅速膨胀
2、可燃性气体和面粉、煤粉等粉尘都能发生爆炸
注：可燃性气体与空气（或氧气）混合达到爆炸极限，遇到灭火会发生爆炸。

3、图标
燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化
化学反应在生成 新物质 的同时，还伴随着 能量变化，通常表现为热量的变化，有的反应放出热量，如：氧化钙与水反应【CaO+H 2O ===Ca(OH)2】、燃烧、镁与盐酸反应；有的反应吸收热量，如：碳和二氧化碳反应。

注：大多数化学反应发出热量，一般条件为“加热、高温”的为吸热反应。

二、化石燃料的利用
1、化石燃料包括 煤 、 石油 、 天然气 ，都属于混合物，是 不可再生 能源
2、煤和石油
（1）煤主要含有 碳元素 ，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应放出热量 。

（2）石油主要含有碳元素和氢元素，石油不可以直接作为燃料，只有从石油中分离出各成分才可以作燃料。

（3）煤的综合利用方法：将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如 焦炭 、煤焦油 、煤
气（CO 、H 2 CH 4）等。

（该变化属于 化学变化 ）
（4）煤气的主要成分为氢气(H 2) 、甲烷(CH 4) 、一氧化碳(CO) 等。

①煤气泄漏会造成的危害：使人中毒 、遇明火易发生爆炸 。

②若安装煤气报警装置，应装在厨房的上方，因为煤气的密度比空气小 。

③燃气公司开通煤气前先通入大量的氮气，是为了排尽管道中的空气，防止发生爆炸。

④送入居民家的煤气中常加入一种有臭味的物质，其作用是 提醒人们及早发现煤气泄漏 。

（5）石油综合利用：根据石油中各成分 沸点 不同，将石油加热后可得到不同产品，如汽油、柴油、煤油、
液化石油气等。

（该变化属于 物理变化 ）
（6）生活中的“煤气”： 液化石油气 （主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯），若使用液化石油气，则报
警装置安装在厨房的下方。

3、天然气
（1）天然气的主要成分是 甲烷 (CH 4)，它是由 碳和氢元素 组成。

（2）甲烷可用 排水法收集，因为它难溶于水；也可用向下排空法收集，因为它 密度比空气小。

（3）点燃甲烷前， 先要检验甲烷的纯度
注：CO 、H 2 、CH 4鉴别方法：点燃气体，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯（若无现象，则原气体是CO ），在倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，观察现象（若变浑浊则为CH 4，无现象则为H 2）。

4、合理利用与开发化石能源
（1）燃料不充分燃烧的后果：① 浪费能源 ② 污染大气 。

（2）使燃料充分燃烧的措施：①燃烧时要有足够多的空气，②燃料与空气要有足够大的接触面积。

三、使用燃料对环境的影响
1、煤燃烧排放的CO 2气体会造成 温室效应 ，煤燃烧时排放的 SO
2、NO 2 气体，它们与空气、雨水接触后易形成酸雨，煤不完全燃烧产生的CO 有毒有害。

2、汽车用燃料燃烧：汽车排放的尾气中有CO 、氮的氧化物，含铅化合物、未燃烧的碳氢化合物及烟尘等，会污染空气。

3、为减少空气污染，有些城市汽车改用 压缩天然气 、 液化石油气 、 车用乙醇汽油 作为燃料。

4、乙醇，俗称酒精，化学式为C 2H 5OH ，属于可再生能源，乙醇燃烧的化学方程式为：
C 2H 5OH ＋3O 2 点燃
CO 2＋3H 2O 。

四、能源的利用和开发
1、氢气燃烧的化学方程式：2H 2＋O 2
点燃
2H 2O ，氢气被认为是最清洁的燃料的原因：⑴氢气 本身无毒 ，
⑵氢气 燃烧产物是水，不污染空气 。

(3)放出的热量多。

实验步骤
实验现象 化学方程式
①点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯。

烧杯内壁出现水
珠
CH 4＋2O 2
点燃
CO 2＋2H 2O
②将烧杯倒转过来，加入澄清的石灰水，振荡
澄清石水变浑浊 CO 2 ＋ Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓ ＋ H 2O
2
2、电解水可以制取氢气，反应的化学方程式为：2H 2O
通电
2H 2 ＋O 2 。

实验室可用 锌 与 稀硫酸 反应
来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2
3、由于氢气的 制取成本高 和 贮存困难 ，氢气作为燃料还没有广泛应用。

4、 太阳能 、 风能 、 地热能 、 潮汐能 、生物质能和 核能 等能源的利用，可以在一定程度上减少对环境的污染。

化学之基础实验
二、基本实验操作
2、固体药品的称量。