2019_2020学年高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化课堂巩固新人教版选修4

第1节化学反应与能量的变化
1．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0
【答案】D
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为吸热反应。

B、C、D项均为放热反应，A项为吸热反应。

3．(2018年湖南长沙质检)H2与O2发生反应的过程的模型如下(“—”表示化学键)：
下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【答案】D
【解析】A项，过程Ⅰ是分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，正确；B项，过程Ⅲ为新化学键的形成过程，是放热过程，正确；C项，过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，正确；D项，该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，错误。

4．(2019年山东菏泽一中月考)下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( ) A．形成1 mol H－Cl键放出的能量
B．石墨转变成金刚石吸收的能量
C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量
D ．水蒸气变成液态水放出的能量
【答案】B
【解析】化学反应中的能量变化叫反应热，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，形成1 mol H －Cl 键只涉及化学键的形成，是放热过程，但不是反应热，故A 错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故B 正确；只涉及化学键的断裂，没有新键的形成，故其能量变化不属于反应热，故C 错误；水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程，不是反应热，故D 错误。

5．已知在298 K 、1×105
Pa 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )
A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12
O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1
B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)
ΔH ＝－484 kJ·mol －1
C ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1
D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)
ΔH ＝＋484 kJ·mol －1
【答案】A
【解析】H 2与O 2反应生成水蒸气是放热反应，故C 、D 两项均错误；2 mol H 2燃烧生成水蒸气放热为484 kJ ，则1 mol H 2燃烧生成水蒸气放热为242 kJ ，1 mol H 2O(g)分解需吸热242 kJ ，故A 项正确；应生成气态水而不是液态水，故B 项错误。

6．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。

(1)由此判断NaOH 溶液跟盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，Ba(OH)2·8H 2O 跟NH 4Cl 的反应是________反应。

(2)试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论：
________________________________________________________________________。

(3)试写出①烧杯中所发生的热化学反应方程式(已知反应放出的热量为57.3 kJ)：
________________________________________________________________________。

【答案】(1)放热吸热
(2)反应物的总能量低于生成物的总能量
(3)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
【解析】①酸碱中和反应为放热反应，②反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应。