浙江省温州市第二外国语学校高一化学上学期知识竞赛试题

温州市第二外国语学校2021学年第一学期高一学科知识竞赛化学试卷
（考试总分：100分考试时刻：80分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（共20小题，每题3分，共60分。

每题中只有一个选项是符合题意的。

不选、多项选择、错选均不得分）
1．以下各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸
2．铝在人体内积存可令人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食物污染源之一”而加以操纵。

铝在以下利用处合须加以操纵的是
①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）
⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食物膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆
A．②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑦⑧D．全数
是
3．以下关于Na和Na+的表达中,错误的
．．．
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素
D. 灼烧时，它们的焰色反映都呈黄色
4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁单质的进程没有涉及到的反映类型有
A．化合反映B．分解反映C．复分解反映D．置换反映
5. 以下物质中既能跟稀H2SO4反映, 又能跟氢氧化钠溶液反映的是
①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全数
6. 以下除去杂质的方式错误的
是
．．．
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反映，过滤、洗涤、干燥
B．除去CO2中混有的HCl气体：将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶进行洗气
C．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最正确方式是加热
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反映，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
7. 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全数沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水
8. 只需用以下试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次辨别。

这种试剂是
A.盐酸
B.稀硝酸
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钡溶液
的是
9．以下离子方程式书写正确
．．
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══Al(OH)3↓
C．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 氧化铝和氢氧化钠溶液反映：Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
10．以下离子能大量共存而且溶液为无色透明的是
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．Cu2+、Na +、NO3-、CO32-
C．Na +、K+ 、OH-、Mg 2+D．H+、K+、HCO3-、CO32-
11．已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．以下示用意表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）
A．B．C．D．
12．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反映，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
13．某研究性学习小组为了探讨镁粉与溴水反映的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观看到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色慢慢褪去；③将镁粉放入液溴
中，未观看到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观看到溴的红棕色专门快褪去．那么以下关于镁与溴水的反映机理的论述中正确的选项是（）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
14、以下表示对应化学反映的离子方程式正确的选项是（）
A．M nO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．N a2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．C a（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积转变关系如下图。

那么以下说法不正确的选项是（）
A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2
B．V1：V2=1：4
C．M点时生成的CO2为0mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+ + H2O＝
Al(OH)3↓
16．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的假设干种．
为确信该固体粉末的成份，某同窗依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，取得不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
分析以上实验现象，以下结论正确的选项是（）
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO2
17．等体积等物质的量浓度的盐酸，氢氧化钠溶液别离放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4:5，那么甲、乙两烧杯中的反映情形可能别离是
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量
18．依照以下图海水综合利用的工业流程图，判定以下说法不正确的选项是
A．进程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．进程②通过氧化还原反映可产生2种单质
C．进程③中结晶出的MgCl2·6H2O要必然条件下加热脱水制得无水MgCl2
D．在进程④溴元素均被氧化，进程⑤中溴元素被还原
19．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，搜集到气体0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变成4.66g。

依照上述实验，以下推测正确的选项是（）
A．依据电荷守恒，推测必然存在K＋和NH4＋B．200mL溶液中含0.02mol CO32－
C．Ba2＋必然不存在，Mg2＋可能存在D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4
20．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产动气体，有关数据列表如下：
那么以下说法正确的选项是
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1
C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D ．丙组中铝的物质的量为0.009 mol 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 二、填空题（18分）
21.（8分）铝土矿(要紧成份为Al 2O 3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。

提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反映：___________________________。

（2）写出以上工艺流程中第③步反映的化学方程式：_______________________________。

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生猛烈的反映。

该反映的化学方程式_____________。

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，假设有0.9mol 电子发生转移．理论上能取得金属铝的质量是________________。

22.（10分）以下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一样是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。

(反
映条件图中已省略。

)
（1）A 、D 代表的物质别离为_______、______（填化学式）； （2）反映①中的C 、D 均过量，该反映的化学方程式是 _________________________
（3）反映②中，假设B 与F 的物质的量之比为4∶3，G 、H 别离是________、________（填化学式）； （4）反映③中产物K 的化学式为__________；
（5）反映④的离子方程式为_____________________________________________ 三．实验题（12分）
NaOH 溶液 铝土矿 NaAlO 2
二氧化碳 ②过滤
①
④过滤 ③ Al(OH)⑤灼烧 Al 2O ⑥电解 Al
23．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。

填写以下空白。

【方案一】气体吸收法：按以下图装置进行实验。

（碱石灰可吸收水、酸性气体）
①实验前应先
▲ ；
②D装置的作用是
▲ 。

实验中除称量样品质量外，还需称▲ 装置（用字母表示）在反映前后质量的转变。

③依照此实验取得的数据，测定结果有较大误差。

因为实验装置还存在一个明显缺点，该缺点是▲。

【方案二】沉淀法：称取必然量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①洗涤沉淀的方式是▲
②已知称得样品5.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，那么样品中碳酸钠的质量分数为▲ %
四．计算题（10分）
24．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。

实验进程是每次称取必然质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反映。

实验记录见下表：
实验次数称取样品的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g
1 5.285009.85
210.5650019.70
315.84500
421.1250039.40
526.4050049.25
回答以下问题：
（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反映的离子方程式_____________________。

（2）第3次实验中产生沉淀的质量是________g。

（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。

（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为________mol·L-1。

（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为________。

温州市第二外国语学校2021学年第一学期学科知识竞赛
高一化学参考答案
一、选择题（共20小题，每题3分，共60分。

每题中只有一个选项是符合题意的。

不选、多项选择、错选均不得分）
二、填空题（18分）
21.
（1）Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O
（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3
（3）2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
（4）8.1g
22．
（1）Al Na2O2
（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（3）CO2CO
（4）Na2CO3
（5）CO2＋AlO－2＋OH－＋H2O===CO2－3＋Al（OH)3↓
三．实验题（12分）
23．
方案一：①检查装置气密性；避免空气中CO2和水蒸气进入C装置
②C
③A装置中产生的CO2未全数被C装置吸收，有部份滞留在A装置中
方案二：①向过滤器中加入蒸馏水至页面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次
②55.8%
四．计算题（10分）
24．
（1）HCO3－+OH－+Ba2+ ==BaCO3↓+H2O
（2）29.55
（3）3:2
（4）0.5（mol·L-1）
（5）0.82mol·L-1。