高三化学流程图题型专项训练

高三化学流程图题型专项训练十一(化学)
1．某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe 3+)反应制取硝酸银.步骤如下：
依据上述步骤,完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)。

原因是 (填序号，下同)
(a)减少过程中产生NO X 的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量
(2)步骤B 加热保温的作用是 .
(a)有利于加快反应速率
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H +]
(3)步骤Ｃ中是为了除去F ｅ3+、Cu 2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是 (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应
2
、____________________。

⑵B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_______种。

⑶ 锥形瓶C 中观察到的现象______________________。

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_______________。

⑷ 写出C 中逸出的气体在工业上的两种用途______________________________、_________________________________________________。

3．纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

（1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C 6H 10O 5)n ]，生产过程涉及多个 A
近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是C6H10O5)n。

工艺流程示意图如下：
①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是。

②与“Lyocell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有（只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本。

③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是。

（2）“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：
其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为。

②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100％，其化学方程式为。

③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是（填代号）。

Ａ．都可发生酯化反应Ｂ．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化Ｃ．都溶于水Ｄ．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应Ｅ．Ⅲ是乙醇的同系物Ｆ．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备4．钨是我国丰产元素, 是熔点最高的金属, 广泛用于拉制灯泡的灯丝, 有“光明使者”的美誉。

钨在自然界主要以钨(+6价) 酸盐的形式存在。

有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。

白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaW04); 黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐, 化学式常写成(Fe,Mn)W04。

黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法:
其中A 、B 、C 都是钨的化合物。

(1) 写出上述流程中A 、B 、c 的化学式。

A_________________ B_________________ C__________________
(2) 钨冶炼工艺的第二二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。

对
钨的纯度要求不高时, 可用碳作还原剂。

写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程
__________________________________________________________________
为了获得可以拉制灯丝的高纯度金制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作
还原剂,为什么?____________________________________________________
(3)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应,我国钨化学研究的奠基人
顾冀东先生采用这一反应制得了监色的、非整比的钨氧化物WO3-x。

这种监色氧化
钨具有比表面大、易还原的优点, 在制钨粉时温度容易控制,目前冶炼拉制钨丝的金
属钨都用蓝色氧化钨为原料。

经分析, 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985。

①计算W03-x中的x值。

X=__________________
②一般认为,蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种
价态的钨。

则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比。

___________：___________
( 相对原子质量: W: 183.84 0: 16.00) 5．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
I ⅡⅢ
工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O ……CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。

操作是。

②步骤Ⅱ的目的是除铁元素。

操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入C u2(O H)2C O3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。

控制溶液pH=3.5的原因是。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。

操作是，过滤，水浴加热烘干。

水浴加热的特点是。

⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。

结论是。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。

6．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg 二氧化碳。

为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。

方法一、有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。

有关反应的化学方程式是①_______________________②_______________________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_______________________。

方法二、有科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：
电化学二氧化碳处理系统 电解水系统
（1）管道①把飞船座舱中合较多二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的M 极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收；该电极反应式为_______________，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为____________________________________。

在M 极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入N 极室，通过N 极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统内的pH 不变；该电极反应式为：__________ _____________________________________________，二氧化碳逸出的离子方程式为 ___________________________________________________。

（2）管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。

在“电解水系统”中，Y 为____________极（填“阴”或“阳”），X 极的电极反应式为_______________________。

（3）逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。

在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，请评价这样处理的重要意义_________________________________________________________________。

7．Ag/α-Al 2O 3中石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag 起催化作用，α-Al 2O 3是载体且不溶于硝酸，该催化剂回收实验如下图所示。

其中的转化反应为：
6AgCl + Fe 2O 3→3Ag 2O + 2FeCl 3 α-Al 2O 3 HNO 3 蒸馏水 NaCl
NO x α-Al 2O 3 NaNO 3
NaOH 溶液 HNO 3 AgCl （s ） Fe 2O 3
33阅读上述实验流程，完成下列填空：
⑴Ag/α-Al 2O 3加酸溶解应该选用右图装置 （选填a 、b 、c ）。

⑵在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化
学反应的离子方程式 。

⑶实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种） 。

⑷在实验操作（Ⅶ）从AgNO 3溶液获得AgNO 3晶体需要进行的实验操作依次为： 。

（Ⅰ） 酸溶 （Ⅱ） 过滤、洗涤 （Ⅲ） 沉淀 （Ⅳ） （Ⅷ） 吸收 （Ⅶ） （Ⅵ） 酸溶 （Ⅴ） 转化
①蒸馏②蒸发③灼烧④过滤⑤冷却结晶
⑸已知：NO + NO2+ 2NaOH →2NaNO2 + H2O；2NO2+ 2NaOH → Na NO3 + NaNO2 + H2O。

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NO x。

该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为。

a. x≤1.5
b. x＝1.2
c. x≥1.5
⑹已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为
和。

参考答案:
1．（1）稀，（a）、(c) （2）（a）、(c) （3）（b），Fe(OH)3、Cu(OH)2
2．⑴ CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，
⑵ 4（1分）⑶棕黄色溶液变无色或褪色 4.8
⑷合成氨原料作燃料或有机化工原料（或其他合理答案）
3．（1）①NMMO ②S 、C ③副产物不会造成环境污染
（2）①(C2H2)n②2CH2===CH2 + O22CH2－CH2 ③ACF
O
4．(1)A: Na2W04; B: H2W04C: W03
(2)2 W03 (s) +3C (s，石墨) ==2W (s) +3C02 (g) 因为钨的熔点很高, 不容易转变
为液态，如果用碳做还原剂, 混杂在金属中的碳不易除去, 而且碳会在高温下和
金属钨反应形成碳化钨, 不容易获得纯的金属钨。

用氢气作还原剂就不存在这些问
题。

(3) ①X=O. 10 ②n (W) (V): n (W) (VI) 1: 4
5．20、（1）①溶于水，过滤。

②在此条件下Fe3+被沉淀并保证Cu2+不被沉淀。

③小心蒸发浓缩后，冷却结晶。

加热温度不会超过100℃，加热温度改变较缓
慢
（2）①CuO对H2O2的分解反应有催化作用。

②盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。

6．方法一、①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
补充适量的水蒸气。

方法二、(1)2H2O＋O2＋4e＝4OH-；CO2＋2OH-＝CO32-+H2O；2H2＋4OH--4e＝4H2O；CO32-＋H2O＝2OH-＋CO2↑
（2）阴；4OH－－4e＝2H2O＋O2↑ （3）生成的甲烷可做飞船的气体燃料，体现了物质的循环使用和充分利用。

7．⑴a ⑵Ag＋+ Cl－=AgCl↓ ⑶漏斗、烧杯、玻璃棒
⑷②⑤④⑸c ⑹催化剂的质量AgNO3(s)的质量。