2015-2016学年四川省华蓥市高一下期末化学试卷(带解析)

绝密★启用前
2015-2016学年四川省华蓥市高一下期末化学试卷（带解析）
试卷副标题
考试范围：xxx ；考试时间：50分钟；命题人：xxx
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
一、选择题（题型注释）
1、具有一个羟基的化合物A 10 g ，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g ，并回收了未反应的A1.3 g ，则A 的相对分子质量约为
A ．98
B ．116
C ．158
D ．278
2、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A ．溴苯中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +=AgBr↓ B ．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe 3+ + Cu ="2Fe" + Cu 2+ C ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +=Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
3、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（） A ．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．，乙烯与水蒸汽在一定条件生成
乙醇
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色
4、
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①② B．③④ C．②④ D．②③
5、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。

①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）
A．K2O、MgO、CaO
B．MgO、CaO 、K2O
C．MgO、K2O、CaO
D．CaO、K2O 、MgO
6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是：（）
A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2+浓度增大
C．溶液中的SO42-浓度增大 D．溶液的密度增大
7、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．VA="=0.5" mol/（L•s） B．VB="=0.3" mol/（L•s）
C．VC="=4.8" mol/（L•min） D．VD="=1" mol/（L•s）
8、可逆反应：在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
（1）单位时间内生成的同时生成
（2）单位时间内生成的同时生成
（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态
A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）
9、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2N A
B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N A
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A
10、硫酸在下列反应中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反应
②苯的硝化反应
③油脂的水解反应
④淀粉的水解反应
A．①④
B．②④
C．③④
D．①③
11、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）
A．C3H8O B．C3H4 C．C2H6 D．C2H4O2
12、下列关于化学键的说法不正确的是（）
A．并不是所有物质都含有化学键
B．只有非金属原子间才能形成共价键
C．单质不可能含有离子键
D．共价化合物中不可能含有离子键
13、下列反应是吸热反应的是（）
A．铝片与稀硫酸反应
B．甲烷在氧气中燃烧
D．与的反应
14、下列关于元素周期表的说法不正确的是（）
A．元素周期表中一共有16个纵行
B．除0族元素外，非金属元素全是主族元素
C．同周期第IIA族与第IIIA元素的原子序数之差可能为25
D．同主族上下相邻的两种元素的原子序数之差可能为32
15、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）
A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O
16、下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（）
A．CuO＋HNO3 B．Cu＋HNO3 C．FeO＋HNO3 D．C＋HNO3（浓）17、短周期元素元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
18、将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）
A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L
B．与的质量数相同
C．与是同一种核素
D．与的核外电子数和中子数均为62
第II 卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
20、（1）配平： Zn ＋ HNO 3（很稀） == Zn （NO 3）2 ＋ NH 4NO 3＋ H 2O （2）写出实验室制取NH 3的化学方程式： 。

（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示） ； （4）在含Cu ＋
的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO 2－
）可转化为NO ，写出Cu ＋
在酸性水溶液中与NO 2－
反应的离子方程式： 。

21、氢氧燃料电池的原理如图所示：
回答下列问题：
（1）反应时电子从 极流出（填a 或b ）
（2）若电解质溶液为H 2SO 4溶液，则正极的电极反应式为 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会 （填“增强”、“减弱”或“不变”） （3）若电解质溶液为KOH 溶液，则负极的电极反应式为 ， （4）电池工作时若转移4mol 电子，则理论上需通入标况下的氢气 L.
22、下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。

试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是 和 ；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是 ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ，该物质与CO 2反应的化学方程式为 。

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。

23、把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 容器中，使它们发生如下反应：3X （气）＋ Y （气） = nZ （气）＋ 2W （气） 5min 末已生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L·min ）求： （1）反应中Z 气体的计量数n ： （2）反应在5 min 末时，Y 的转化率： （3）前5 min 以X 浓度变化来表示的反应平均速率为
三、实验题（题型注释）
24、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （A 下端活塞关闭）中。

（1）写出A 中反应的化学方程式 ___ __________；
（2）实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是____ __，写出有关的离子方程式 _______； （3）C 中盛放CCl 4的作用是___________ ______；
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D 中加入AgNO 3
现象是 ___。

参考答案1、B
2、D
3、B
4、C
5、B
6、C
7、B
8、A
9、C
10、C
11、A
12、B
13、D
14、A
15、A
16、D
17、B
18、D
19、A
20、（1）4 10 4 1 3 ；
（2）Ca（OH）2 + 2NH4Cl 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O ；
（3）3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO；
（4）Cu+ + 2H+ + NO2-="=" NO↑ + Cu2+ + H2O
21、（1）a；
（2）O2 + 4e-- + 4H+ ="=" 2H2O；减弱；
（3）H2 - 2 e-- + 2 OH--=2H2O；
（4）44.8；
22、（1）Ar；
（2）NaOH；离子键；共价键；
（3）H2O；2K + 2 H2O ="=" 2KOH + H2↑；
（4）；；2Na2O2+2CO2="=" 2Na2CO3+ O2 ；（5）Al（OH）3+ OH-="=" AlO2-+2H2O；
23、（1）2 ；
（2）25%；
（3）0.03mol／（L·min）；
24、（1）；
（2）使过量的Br2与NaOH充分反应；2 OH-- + Br2 ="=" Br- + BrO- + H2O ；
（3）除去混在HBr中的Br2（g）；
（4）石蕊试液；溶液变为红色即可证明发生了取代反应。

【解析】
1、试题分析：参加反应的A为10g-1.3g=8.7g，令一元醇A为ROH，设A的相对分子质量是M，则乙酸某酯的相对分子质量为（M+60-18）=M+42，则：
CH3COOH+ROH→CH3COOR+H2O
M （M+42）
8.7g 11.85g
所以M：（M+42）=8.7g：11.85g，解得M=116，答案选B。

考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。

2、试题分析：A．溴乙烷为非电解质，与AgNO3溶液不反应，正确的检验方法是在碱性条件下水解之后，加入硝酸酸化后再加AgNO3溶液检验其中的溴元素，故A错误；B．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为
，故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式以及化学方程式的书写的相关知识。

3、A. 光照甲烷与氯气的混和物发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化
反应，A错误；B. CH3CH2OH+HOC2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O是酯化反应，属于取代反应；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇属于加成反应，B正确；C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，C错误；D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色属于萃取，乙烯使溴水褪色发生加成反应，D错误，答案选B。

4、试题分析：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选C。

考点：考查了物质的分离与除杂的相关知识。

5、试题分析：离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强．离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，离子所带电荷：Ca2+=Mg2+＞K+，所以离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O，故选B。

考点：考查了影响离子键大小因素的相关知识。

6、试题分析：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，pH值增大，故A正确；B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确；故选C。

考点：考查了原电池原理的相关知识。

7、试题分析：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比。

A、υ（A）=0.5mol/（L•s）；
B、υ（B）=0.3mol/（L•s），所以υ（A）=0.6mol/（L•s）；
C、υ（C）=4.8mol/（L•min）="0.08" mol/（L•s），所以υ（A）=mol/（L•s）；
D、
υ（D）=1mol/（L•s），所以υ（A）=0.5mol/（L•s）；所以表示该反应速率最快的是B；故选B。

考点：考查了化学反应速率的大小比较的相关知识。

8、试题分析：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比可能为2：2：1，也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；故选A。

考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。

9、试题分析：A、没有讲明体积，故无法计算，错误。

B、标准状态下，SO3为固体，故不能使用气体摩尔体积公式，错误。

D、铁与盐酸反应的方程式为Fe＋2HCl FeCl2＋H2，1molFe转移2mol的电子，5.6g 铁为0.1mol，故转移0.2mol电子，错误。

考点：物质的量
点评：此题考核了利用阿伏伽德罗常数来进行物质的量的计算，要注意所谓条件下，物质的状态是否可以使用该状态下的计算公式。

10、试题分析：①浓硫酸作催化剂，还作吸水剂，促使反应向正反应方向进行，故错误；
②苯的硝化反应，浓硫酸除作催化剂外，还做脱水剂，故错误；③油脂的水解中硫酸作催化剂，故正确；④淀粉水解中稀硫酸作催化剂，故正确，因此选项C正确。

考点：考查有机实验中硫酸的作用等知识。

11、试题分析：A、C3H8O，其于x+-=3+-=4.5，即1molC3H8O消耗4.5mol 氧气；B、C3H4，其x+=3+1=4，即1molC3H4消耗4mol氧气；C、C2H6，其x+=2+
=3.5，即1molC2H6消耗3.5mol氧气；D、C2H4O2，其于x+-=3+1-1=3，即
1molC2H4O2消耗3mol氧气；故耗氧量最大的是C3H8O；故选A。

考点：考查了烃及其衍生物的燃烧规律的相关知识。

12、试题分析：A．非金属单质中可能不含化学键，如稀有气体，故A正确；B．金属和非金属之间也能形成共价键，如AlCl3，故B错误；C．单质中可能含有共价键、金属键或不含化学键，离子键只有不同元素之间形成，所以单质中一定不含离子键，故C 正确；D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确；故选A。

考点：考查了化学键和物质的关系的相关知识。

13、试题分析：A：活泼金属与酸反应放出氢气都是放热反应；B：燃烧反应都是放热反应；C：酸碱中和反应是放热反应；D：溶于水几乎不放热，
溶于水要吸大量的热，故此反应的吸热反应，故选D。

考点：化学能与热能
点评：对课本基础内容的考查，需熟记常见反应属于放热反应，还是吸热反应，属于基础题。

对于反应化学能的考查，在高考中主要以考查反应热的计算为主。

14、试题分析：A．元素周期表有18个纵行，饱和7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A错误；B．除0族元素外，非金属元素都位于主族，所以非金属元素全都是主族元素，副族和第VIII族元素都是金属元素，故B 正确；C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素，则原子序数之差可能为25，故C正确；D．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，故D正确；故选A。

考点：考查了元素周期表结构和应用的相关知识。

15、试题分析：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个
电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O-18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A。

考点：考查了化学用语的相关知识。

16、试题分析：A．二者反应生成硝酸铜与水，硝酸中氮元素化合价不变，只体现硝酸酸性，故A错误；B．该反应中，硝酸中N元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故B错误；C．反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸中N 元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故C错误；D．在碳和浓HNO3的反应中，HNO3全部被还原，只表现氧化性，故D正确；故选D。

考点：考查了硝酸的性质的相关知识。

17、试题分析：X＋与Z2－具有相同的核外电子排布，则X是第IA族元素，Z是第VIA 族元素，且X在Z的下一周期，若三种元素均是短周期元素，则Z是第二周期，X、Y 是第三周期，所以Z是O元素，X是Na元素，三者的原子序数之和是36，所以Y的原子序数是17，是第三周期的Cl元素，符合题意。

A、Na是第三周期元素中最左侧的元素，金属性最强，正确；B、X与Y是同周期元素，X的原子序数小于Y，所以原子半径X>Y，X与Z的离子的电子层结构相同，核电荷数小的两种半径大，所以离子半径：X＋<Z2－，错误；C、Z是O元素，同主族元素的氢化物中，O元素的非金属性最强，所以其氢化物的稳定性最高，正确；D、Cl是第三周期元素中非金属性最强的元素，则其最高价氧化物的水化物的酸性最强，正确，答案选B。

考点：考查元素的推断，元素性质的应用
18、试题分析：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）="0.14L×5mol/L=0.7"
mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）==0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）="0.7" mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸
的物质的量浓度为=12mol/L，故选D。

考点：考查了硝酸的性质、根据方程式进行有关计算的相关知识。

19、试题分析：A、由稀土元素62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，故C错误；D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误；故选A。

考点：考查了核素；同位素及其应用的相关知识。

20、试题分析：（1）反应中Zn化合价从0价→+2价，硝酸中的N化合价从+5价→NH4+中-3价，要使氧化剂得到电子数目等于还原剂失去电子数目则，得失电子最小公倍数为8，则Zn系数为4，NH4NO3系数为1，依据Zn原子个数守恒可知Zn（NO3）2系数为4，依据氮原子个数守恒可知，HNO3系数为10，依据氢原子个数守恒，可知H2O系数为3，化学方程式为：4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4；10；4；1；3；
（2）氯化铵与碱石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca （OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；（3）一氧化氮不溶于水，二氧化氮溶于水且与水反应生成一氧化氮，方程式：
3NO2+H2O═2HNO3+NO，所以除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法是将混合气体通入水中；故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）亚铜离子与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮，化学方程式为：NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑；故答案为：NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑。

考点：考查了氧化还原方程式配平、化学方程式的书写，硝酸及含氮化合物的性质的相关知识。

21、试题分析：（1）原电池中，反应时电子从负极流出，经导线流向正极，氢氧燃料电池属于原电池原理的应用，通入氢气的是负极，故选填a；
（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为O2 + 4e-- + 4H+ ="=" 2H2O，电池工作一段时间后，生成的水将溶液稀释，电解质溶液的酸性将会减弱，故答案为：O2 + 4e-- + 4H+ ="=" 2H2O；减弱；
（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为H2 - 2 e-- + 2 OH--=2H2O，故答案为：H2 - 2 e-- + 2 OH--=2H2O；
（4）电池工作时若转移4mol电子，需要氢气的物质的量为mol=2mol，在标况下的
体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8。

考点：考查了燃料电池的工作原理的相关知识。

22、试题分析：根据元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素。

（1）稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，这几种元素中化学
性质最不活泼的是Ar元素，故答案为：Ar；
（2）Na元素金属性最强，则NaOH碱性最强，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以NaOH中含有离子键和共价键，故答案为：NaOH；离子键；共价键；
（3）⑦是O元素，其氢化物是水，化学式为H2O，元素②的单质是K，水和K反应生成KOH和氢气，反应方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：H2O；
2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（4）③和⑨两元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物，电子式为；
①和⑦两元素形成四核化合物为Na2O2，电子式为，Na2O2与CO2
反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：
；；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）
+OH-=AlO2-+2H2O。

3
考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

23、试题分析：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，5min末已生成0.2molW，则：
3X（气）+Y（气）nZ（气）+2W（气）
起始量（mol）：0.6 0.4 0 0
变化量（mol）：0.3 0.1 0.1n 0.2
5min末（mol）0.3 0.3 0.1n 0.2
（1）0.02mol/（L•min）×5min×2L="0.1n" mol，解得n=2，故答案为：2；
（2）Y的转化率=×100%=25%，故答案为：25%；
（3）v（X）==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03mol/（L•min）。

考点：考查了化学平衡和化学反应速率的计算的相关知识。

24、试题分析：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，故答案为：；
（2）A中的溴和氢氧化钠反应，可以将溴苯中的溴除去，即
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，离子方程式为2 OH-- + Br2 ="=" Br- + BrO- + H2O，故
答案为：除去溶于溴苯中的溴；2 OH-- + Br2 ="=" Br- + BrO- + H2O；
（3）根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢则不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；
（4）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含
有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故
答案为：石蕊试液；溶液变红色。

考点：考查了苯的性质及离子的检验的相关知识。