成都市高二下学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

成都市高二下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列元素被称为“海洋元素”的是（）
A . 碱
B . 溴
C . 镁
D . 铁
2. （2分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA
C . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA
D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA
3. （2分）(2016·樟树模拟) X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数．下列说法正确的是（）
A . X的金属性比Y的强
B . X的最高正化合价比Y 的高
C . 常温下，X和Y的单质一定不与水反应
D . Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱
4. （2分）向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A . x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
B . x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
C . x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)
D . x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、ClO﹣
B . Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣
C . 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
D . c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法正确的是（）
A . 凡是放热反应的发生均无需加热
B . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D . 物质发生化学反应都伴随着能量变化
7. （2分）在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X+3Y═2Z+2W，分别测得反应速率，
甲：v（X）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 ，乙：v（Y）=1.2mol•L﹣1•min﹣1 ，
丙：v（Z）=0.8mol•L﹣1•min﹣1 ，丁：v（W）=0.02mol•L﹣1•s﹣1 ，则反应最快的是（）
A . 甲
B . 乙
C . 丙
D . 丁
8. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液
主要成分是FeSO4和CuSO4 ，含少量Fe2(SO4)3。

某小组设计装置从废液中提取铜，如图：
已知：Fe2+失电子能力比OH－强。

下列说法正确的是（）
A . 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－= H2↑
B . 石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－= 4H+ + O2↑
C . 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）
D . 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移
9. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列关于0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液的说法正确的是（）
A . 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32﹣
B . 加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大
C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
D . 温度升高，c（HCO3﹣）增大
10. （2分）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（）
A . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
B . Y的氢化物沸点高于W的氢化物
C . Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D . 短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强
11. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a
12. （2分）下列实验结论正确的是（）
实验操作现象结论
A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解
B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖
D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 某有机物的结构简式如图所示，它可发生的反应类型有（）
①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．
A . ①②③⑤⑥
B . ②③④⑤⑧
C . ①②③⑤⑥⑦
D . ③④⑤⑥⑦⑧
14. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（）
A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
二、填空题 (共7题；共51分)
15. （5分）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度
为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
（1）求反应速率v（HI）=________；v（H2）=________；氢气的起始浓度=________．
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度C（HI）、C（I2）、C（H2）的关系是________（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）
（3）反应过程中混和气体的总物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）
16. （4分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2mol•L﹣1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=________mol，V2=________ mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=________ mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL、2mol•L﹣1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是________．
17. （7分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。

由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。

具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为________。

②操作b为________，操作c为________。

③Al(NO3)3待测液中，c (Al3＋)＝________mol·L－1(用m、V表示)。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________范围内(填字母序号)。

物质Na S Al2O3
熔点/ ℃97.81152050
沸点/ ℃892444.62980
a.100 ℃以下b．100 ℃～300 ℃ c. 300 ℃～350 ℃ d. 350 ℃～2050 ℃
②放电时，电极A为________极。

③放电时，内电路中Na＋的移动方向为________(填“从A到B”或“从B到A”)。

18. （4分）某学习小组用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷．该反应发生的原理为：C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O
用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：①在图甲试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．②将试管如图固定后，水浴加热．
（1）
观察到________ 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（2）
为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置．A试管中的水的作用是________ ，若无A试管，则B中可加入试剂________
（3）
若要除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最好的是________ ．（填字母）
a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl．
19. （8分） (2019高二下·梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：i.RCH2Br
ii.
iii. （以上R, ,代表氢，烷基或芳基等）
（1） A属于芳香烃，其名称是________。

（2） B的结构简式是________。

（3） C生成D的化学方程式是________。

（4）由G生成H的反应类型是________，试剂b是________。

（5）下列说法正确的是________(选填字母序号)。

a．G存在顺反异构体
b．由G生成H的反应是加成反应
c．1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH
（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有________种(不考虑立体异构)。

（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________。

20. （11分）(2016·连江模拟) 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）
溴的价电子排布式为________；PCl3的空间构型为________．
（2）
已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
A . CsICl2=CsCl+ICl
B . CsICl2=CsI+Cl2
（3）
根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________．
氟氯溴碘
第一电离能（kJ•mol﹣1）1681125111401008
（4）
下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是．
A . HCl
B . HF
C . SO2
D . SCl2
（5）
已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为________，写出CO的等电子体的微粒________（写出1个）．
（6）
钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为________ ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为________ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
21. （12分） (2019高二下·阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为________。

单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为________。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属________分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为________。

新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

金属Cu为________堆积，配位数为________。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。

该晶体属于________晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）________。

配体CO的任意一种等电子体的电子式：________。

配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共7题；共51分)
15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、
17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、
19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
20-6、21-1、
21-2、21-3、。