含氮化合物的合理使用铵盐课件【新版】苏教版高一化学必修第二册

Ｃ、溶于水的ＮＨ 发生了电离 是NaAlO2与HCl反应生成Al(OH)3沉淀,生成沉淀反应的化学方程式是
1.有关银镜反应 ①促进有利的化学反应，提高原料的利用率，加快反应速率。
３
Ｄ、ＮＨ３本身的碱性太弱 Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为 +8LiCoO2+22H+ ==== 2 +8Li++8Co2+
➢1.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 起始/mol 1 2 0
=0，则N原子的价层电子对数为3，N原子采取sp2杂化，则其空间构型
A．恒温时，气体压强不再改变
➢2.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成
①与水反应
(3)(2020·衡水中学期末)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。控制CO2和H2初始
2、化学性质 ②与酸反应 投料比为1∶3，如图2所示为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0 MPa、4.0 MPa和5.0 MPa。
A、浓硫酸
B、五氧化二磷固体
C、氯化钙固体 D、碱石灰
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
吸收尾气装置
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气?
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
CaO＋ NH3·H2O = Ca(OH)2＋NH3 ↑
CaO
（3）氨具有还原性
【解析】本题主要考查化学与药品之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇和水均含有羟基,二者能互溶,A项正确;NaClO具有较强的氧化性,通过氧化灭活病毒,B项正确;
过氧乙酸的分子式为C2H4O3,相对分子质量为2×12+1×4+3×16=76,C项正确;氯仿(CHCl3)的化学名称是三氯甲烷,D项错误。
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
CaO＋ NH3·H2O = Ca(OH)2＋NH3 ↑
CaO
NH3+H2O
NH3·H2O
1.氨水中含有哪些分子和离子？
NH4++OH-
分子有： H2O、NH3 、 NH3·H2O
离子有： NH4+ 、OH-、H+ (极少量) 2.氨水与液态氨有何区别？
液氨：是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3，液氨是纯净物。
氨水：是氨气的水溶液，是混合物。
氮及其化合物之间的相互转换
NH3·H2O
⑤⑥

①
N2
②
NH3
NO ③
NO2 ④ HNO3
⑦⑧ ⑨
NH4Cl 实验室制氨气
思考与练习
1、氨水呈弱碱性的主要原因是 （B ）
根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误 。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且
对的两条棱心处，经计算一个晶胞中Li+的个数为8× +4× +4× =4个；
C．①③④⑤
D．全部
＝0.05 mol·L－1·min－1。③升高温度，活化分子百分数增大。升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应速率常数增大的幅度更大。T1 ℃，时氨的平衡产率是50%，则平衡时N2、H2、
NH3的浓度分别为0.25 mol·L－1、
mol,m(Co)=59× g;在1 000 ℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全 a.Be—H中氢原子带负电，H—O中氢原子带正电，符合双氢键定义；b.O—H和
()
质量为
=18 g·mol-1,M应为 ,则化学式为
NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)=4 mol ,则m(NaOH)=nM=4 mol ×40 g·mol-1
双极性膜可将水解离为H+和OH-,其中OH-进入阳极,所以溶液中的n(OH-)基本不变,
=0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O ==== K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
B．断裂氢氧键的速率是断裂氢氢键速率的2倍
反应式为AgCl(s)+e- ==== Ag(s)+Cl-,故C错误;制取氢气装置工作时,A电极为
－ mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不
Ｂ、一水合氨电离出少量的ＯＨ 变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。
三、氮肥——铵盐 （铵根+酸根）
三、氮肥——铵盐 （铵根+酸根）
1、铵盐的物理性质 白色晶体，并且都易溶于水
2、铵盐的化学性质 （1）铵盐受热分解—不稳定性 NH4Cl＝Δ NH3 ↑ +HCl↑ NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O
铵盐保存方法？
（2）铵盐与碱的反应
(NH4)2SO4+2NaOH ＝ Na2SO4+2NH3↑+2H2O
例题2、如图，锥形瓶内有气体X，分液漏 斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小
气球鼓起，气体X和Y不可能是（ C ）
A、X是NH3，Y是KCl溶液 B、X是SO2，Y是NaOH C、X是H2，Y是浓硫酸 D、X是ＣO２，Y是KOH
实验室制氨气
实验室制氧气
思考：下列物质能用来干燥NH3的是（ D ）
催化剂
4NH3+5O2 △
4NO+6H2O
氨氧化法制硝酸
讨论：1、已知NH3能将黑色的CuO还原为红色 的Cu,请写出此反应的化学方程式。
2、少量的 NH3 与足量的 Cl2 反应的产物是什么？
△
2NH3+3CuO = 3Cu+3H2O+N2
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl（少量的NH3）
2NH4 Cl + Ca(OH)2 △＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
应用1：铵盐的检验方法？ 与碱溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
NH4＋+OH－ ＝△ NH3↑+H2O
应用2：氨气的实验室制取
原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 ＝△CaCl2+2NH3↑+2H2O
➢ 设计实验制取干燥纯净的氨气装置： ①试剂选择；②装置选择；③连接顺序。 提示：发生装置→除杂→干燥→收集→尾气处理
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气? ①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
浓氨水 CaO
为20.00 mL,浓度为0.250 0 mol·L-1,根据方程式2 +5 +16H+ ====
【解析】(1)基态氮原子的价电子排布图为 ；其核外电子共占据1s、
例3：可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
f.蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油。
CaSO4;
反应式为AgCl(s)+e- ==== Ag(s)+Cl-,故C错误;制取氢气装置工作时,A电极为 附近生成H2SO4,所以钠离子通过离子交换膜c生成NaOH,为阳离子交换膜,硫酸根
③还原性——催化氧化
检验氨气方法： 【典例】甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方
Ａ、通常情况下，ＮＨ３的溶解度不大 反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。根据阿伏加德罗定律的推论可知
，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2
a.Be—H中氢原子带负电，H—O中氢原子带正电，符合双氢键定义；b.O—H和
()
答案:(1)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 减少洗涤过程中 NH4ClO4晶体的损失
分解,n(Co)∶n(O)= ∶[(80.65-59× )÷16]≈1∶1,剩余固体成分
吸收尾气装置
吸收尾气装置
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气?
、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状态，B项正确；容器体积不变，通入氩气不影响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热反
应，由题图可知T2>T1，则Ka<Kb＝Kc，D项正确。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1 mol15 min×2 L
(2)还原反应：①烯烃、炔烃等所有含碳碳不饱和键的物质的催化加氢。 ②若控制温度80 ℃、pH=2,可得到黄铁矾钠
3、过量的NH3与少量的Cl2反应的产物又是什么?
极易溶于水 1、物理性质
氨
3、用途
带正电，符合双氢键定义；d.Si—H…H—Al中氢原子均带负电，不符合题意。
(2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不变，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)，正