浙江省台州市化学高考复习试卷及答案指导

浙江省台州市化学高考复习试卷及答案指导
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，不属于有机物的是：
A、甲烷（CH4）
B、二氧化碳（CO2）
C、乙醇（C2H5OH）
D、苯（C6H6）
答案：B
解析：有机物通常是指含有碳元素，并且碳元素与其他元素（如氢、氧、氮等）结合形成的化合物。

甲烷、乙醇和苯均含有碳元素，属于有机物。

而二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物。

2、下列关于化学物质的说法中，错误的是（）
A. 氢气具有可燃性，可以用作燃料
B. 氧气能支持燃烧，但不能燃烧
C. 氯气是一种有毒气体，对人体健康有害
D. 氢氧化钠是一种强碱，能与酸发生中和反应
答案：C
解析：A选项正确，氢气燃烧生成水，是清洁能源；B选项正确，氧气是助燃气体，本身不燃烧；C选项错误，氯气对人体健康确实有害，但题目中的表述“是一种有毒气体”过于绝对；D选项正确，氢氧化钠能与酸发生中和反应，生成盐和水。

因此，C选
项为错误选项。

3、下列关于化学实验操作的叙述，正确的是（）
A. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸直接浸入待测溶液中
B. 量筒量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，应选择规格为100mL的容量瓶
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
答案：D
解析：A选项错误，因为将pH试纸直接浸入待测溶液中会污染试纸，影响测量结果。

B选项错误，量筒量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，但题目中说的是量筒，而题干中未提及具体仪器。

C选项错误，配制一定物质的量浓度的溶液时，应选择规格为所需体积的容量瓶，而非固定选择100mL。

D选项正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止因放热反应导致溶液飞溅。

4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）
A. 丙烷和丙烯
B. 甲烷和乙烷
C. 乙醇和二甲醚
D. 异丁烷和正丁烷
答案：B
解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。

选项A中，丙烷的分子式为C3H8，丙烯的分子式为C3H6，分子式不同，不是同分异构体。

选项B中，甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，分子式不同，不是同分异构体。

选项C中，乙醇
的分子式为C2H5OH，二甲醚的分子式为CH3OCH3，分子式相同，是同分异构体。

选项D 中，异丁烷的分子式为C4H10，正丁烷的分子式也为C4H10，分子式相同，是同分异构体。

因此，不属于同分异构体的物质是选项B中的甲烷和乙烷。

5、在一定温度下，反应(A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g))的平衡常数(K=4)。

如果开始时体系中只有(A)和(B)，且它们的初始浓度都是(1 mol/L)，那么达到平衡时(C)的浓度是多少？
A. 0.5 mol/L
B. 0.6 mol/L
C. 0.7 mol/L
D. 0.8 mol/L
答案: B. 0.6 mol/L
解析: 该题考察的是化学反应平衡的概念以及平衡常数(K)的应用。

设达到平衡时(C)的浓度为(x mol/L)，则(A)和(B)的浓度变化均为(−x mol/L)，因为(C)和(D)是按 1:1 的比例生成的。

平衡时各物质的浓度为：
=1−x)
-([A]
平衡
=1−x)
-([B]
平衡
=x)
-([C]
平衡
=x)
-([D]
平衡
)，代入数值解方程可得(x)的值。

现在我们可以计根据平衡常数的定义(K=[C][D]
[A][B]
 mol/L)和(2 mol/L)。

然而，在这算(x)的具体值。

达到平衡时(C)的浓度有两组解：(2
3
个上下文中，(2 mol/L)显然是不合理的，因为反应物初始浓度仅为(1 mol/L)，所以平
 mol/L)，约等于(0.67 mol/L)，四舍五入选项，正确答案为 B. 衡时(C)的浓度应该是(2
3
0.6 mol/L。

这表明在给定条件下，反应达到平衡时(C)的浓度大约为(0.6 mol/L)。

6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：
A. 氯化钠（NaCl）
B. 氢氧化钠（NaOH）
C. 乙醇（C2H5OH）
D. 聚乙烯（PE）
答案：D
解析：选项A和B分别为无机化合物，选项C是有机小分子化合物，而选项D聚乙烯（PE）是由乙烯单体聚合而成的大分子有机高分子化合物。

因此，正确答案为D。

7、下列关于元素周期表的说法正确的是：
A. 元素周期表中每个周期的元素数量相同。

B. 主族元素的最外层电子数等于其主族序数。

C. 副族元素均为金属元素，且在周期表中占据的位置比主族宽。

D. 零族元素的化学性质非常活泼，容易与其他元素形成化合物。

答案：B
解析：
选项A错误，因为周期表中的周期长度并不相同；第一周期只有两个元素（H和He），而第二和第三周期分别有8个元素，第四周期开始由于d轨道电子填充，周期长度增加到18个元素。

选项B正确，主族元素（IA至VIIA族）的最外层电子数确实与其所在主族的序数相同，这决定了它们的化学性质。

选项C虽然副族元素（IB至VIIB族）确实都是金属元素，但是说它们在周期表中占据的位置比主族宽并不准确，事实上，主族元素与副族元素在周期表中的宽度不同，主要是由d区元素的存在决定的。

选项D错误，零族元素也称为稀有气体，它们的化学性质实际上是非常不活泼的，因为它们的外层电子已经形成了稳定的八隅体结构，不易与其他元素反应形成化合物。

8、下列关于化学物质的描述，正确的是（）
A. 氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水
B. 稀盐酸是一种无色、透明的液体，具有强烈的刺激性气味
C. 烧碱（氢氧化钠）是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量
D. 碳酸钙是一种白色固体，不溶于水，但可溶于酸生成二氧化碳气体
答案：C
解析：A选项中，氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，这个描述是正确的；B选项中，稀盐酸是一种无色、透明的液体，但具有强烈的刺激性气味，这个描述也是正确的；C选项中，烧碱（氢氧化钠）是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量，这个描述正确；D选项中，碳酸钙是一种白色固体，不溶于水，但可溶于酸生成二氧化碳气体，这个描述也是正确的。

所以，正确的选项是C。

9、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是：
A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
B. 碳酸氢钠比碳酸钠稳定
C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气
D. 氯化钠溶液能使蛋白质变性
答案：C
解析：选项A错误，因为钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠（Na2O2），而非氧化钠（Na2O）。

选项B错误，实际上碳酸钠（Na2CO3）比碳酸氢钠（NaHCO3）更稳定。

选项C正确，过氧化钠（Na2O2）与水反应确实生成氢氧化钠（NaOH）和氧气（O2）。

选项D 错误，氯化钠（NaCl）溶液一般不会使蛋白质变性，蛋白质变性通常需要更强的条件，如高温、强酸碱环境或有机溶剂等。

10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A. 反应速率与反应物的浓度无关
B. 反应速率与温度无关
C. 增大反应物的接触面积可以加快反应速率
D. 增大反应物的浓度会减慢反应速率
答案：C
解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、接触面积等。

选项A和B显然是错误的，因为反应速率通常与反应物的浓度和温度有直接关系。

选项D 也是错误的，因为增大反应物的浓度通常会加快反应速率。

选项C正确，因为增大反应物的接触面积可以增加反应物分子之间的碰撞机会，从而加快反应速率。

11、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：
A.(CaCO3→ΔCaO+CO2↑)
B.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)
C.(NaOH+HCl→NaCl+H2O)
D.(H2CO3→H2O+CO2↑)
答案：B
解析：
选项 A 描述的是碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，这是一个分解反应，不是氧化还原反应；
选项 B 中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，此过程中铁元素的化合价由 0 升高至 +2，而铜元素的化合价由 +2 降低至 0，因此这是一个氧化还原反应，同时它也符合置换反应的特点，即一种单质置换出另一种单质；
选项 C 是氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，这不是氧化还原反应；
选项 D 描述了碳酸分解为水和二氧化碳，这是分解反应，没有元素的化合价变化，所以也不是氧化还原反应。

因此正确答案是 B。

12、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：
A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水
B、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳
答案：C
解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

选项A、B和D都是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于酸碱中和反应。

而选项C中，氧化铁是一种金属氧化物，不是碱，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，属于金属氧化物和酸的反应，不属于酸碱中和反应。

因此，正确答案是C。

13、下列哪种物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应？
A. 氨基乙酸 (Glycine)
B. 苯酚 (Phenol)
C. 乙醇 (Ethanol)
D. 丙酮 (Acetone)
答案：A. 氨基乙酸 (Glycine)
解析：
氨基乙酸（Glycine）是一种两性化合物，它同时含有一个氨基（-NH₂）和一个羧
基（-COOH）。

在酸性条件下，它可以作为碱起作用，接受质子；而在碱性条件下，它可以作为酸起作用，释放质子。

因此，它可以与盐酸反应形成其氯化物，也可以与氢氧化钠反应形成相应的盐。

其他选项中，苯酚只能与强碱反应，乙醇在一般情况下既不与盐酸也不与氢氧化钠反应（除非加热等特殊条件），丙酮则不与这两种溶液反应。

这个题目符合高考化学科目的难度，并且涵盖了高中阶段所学的有机化学基础概念。

如果有更多关于化学或其他学科的需求，请继续提出。

14、下列关于化学物质的描述，正确的是（）
A. 氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，但它们的分子结构不同，化学性质也不同。

B. 氢气（H2）和氦气（He）都是无色、无味、无臭的气体，但氢气具有可燃性，而氦气则不具有。

C. 碘（I2）和溴（Br2）都是非金属元素，它们在常温下都是液态，且具有相似的化学性质。

D. 氧化铝（Al2O3）和氧化铁（Fe2O3）都是金属氧化物，它们在高温下都能与酸反应生成盐和水。

答案：A
解析：选项A正确，因为氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但由于分子结构不
同，它们的化学性质也不同。

氧气分子由两个氧原子组成，而臭氧分子由三个氧原子组成，这种分子结构的不同导致了它们在化学性质上的差异。

选项B错误，因为氢气和氦气虽然都是无色、无味的气体，但氢气具有可燃性，而氦气是一种惰性气体，不参与化学反应。

选项C错误，因为碘和溴在常温下都是液态，但它们的化学性质并不相似。

选项D错误，因为氧化铝和氧化铁虽然都是金属氧化物，但氧化铝在高温下与酸反应生成盐和水，而氧化铁则不会与酸反应。

15、在标准状况下，等物质的量的下列气体中，哪种气体的质量最大？
A. 氢气 (H₂)
B. 氮气 (N₂)
C. 氧气 (O₂)
D. 二氧化碳 (CO₂)
答案：D. 二氧化碳 (CO₂)
解析：
本题考查的是理想气体状态方程与摩尔质量的概念。

在标准状况下（通常指0°C，101.3 kPa），任何理想气体的体积都与其摩尔数成正比。

因此，当气体的物质的量相同时，其质量取决于各气体分子的摩尔质量。

•H₂的摩尔质量约为 2 g/mol；
•N₂的摩尔质量约为 28 g/mol；
•O₂的摩尔质量约为 32 g/mol；
•CO₂的摩尔质量约为 44 g/mol。

由于题目条件为等物质的量，那么相同物质的量下，摩尔质量越大，气体的质量也就越大。

因此，二氧化碳(CO₂) 的质量最大。

16、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）
A. 聚乙烯
B. 聚氯乙烯
C. 聚苯乙烯
D. 氧化钙
答案：D
解析：本题考查了有机高分子化合物的判断。

有机高分子化合物是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的大分子化合物，具有高分子量。

A、B、C三项都是高分子量的有机化合物，属于有机高分子化合物。

而D项氧化钙（CaO）是一种无机化合物，不属于有机高分子化合物。

因此，正确答案是D。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
1.（化学实验探究）某化学兴趣小组为了探究金属铜在浓硫酸中的反应情况，进行了以下实验：
实验步骤：
（1）取一定量的金属铜片，用砂纸打磨干净。

（2）将打磨干净的铜片放入装有浓硫酸的烧杯中。

（3）观察并记录实验现象。

实验现象：
铜片表面迅速出现气泡，溶液逐渐由无色变为蓝色。

问题：
（1）写出实验中可能发生的化学反应方程式。

（2）根据实验现象，分析溶液颜色变化的原因。

（3）如果将实验中的浓硫酸改为稀硫酸，你认为会发生什么现象？请简要说明原因。

答案：
（1）化学反应方程式：Cu + 2H2SO4(浓) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（2）溶液颜色变化的原因：金属铜与浓硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4），硫酸铜溶液为蓝色。

（3）现象：如果将浓硫酸改为稀硫酸，铜片表面不会出现气泡，溶液颜色也不会发生变化。

原因：稀硫酸的氧化性较弱，不能与铜发生反应，因此铜片表面不会有气泡产生，溶液颜色保持无色。

第二题
题目：某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是一种有机硅化合物。

已知该化合物的分子式为C_xH_yO_z，实验测得其相对分子质量为192。

根据以下信息回答问题：（1）根据相对分子质量计算x、y、z的值。

（2）若该化合物中硅元素的质量分数为25%，计算x、y、z的具体数值。

（3）写出该化合物的可能结构式。

答案：
（1）由于相对分子质量为192，根据分子式C_xH_yO_z，我们可以列出以下方程：12x + y + 16z = 192
由于x、y、z均为正整数，我们需要找到满足上述方程的整数解。

通过尝试不同的x、y、z值，可以找到一组解为x=8，y=16，z=4。

（2）根据硅元素的质量分数为25%，我们可以列出以下方程：
(28x
12x+y+16z
=0.25)
将x=8，y=16，z=4代入上述方程，可以验证硅元素的质量分数确实为25%。

因此，x=8，y=16，z=4。

（3）根据x=8，y=16，z=4，该化合物的可能结构式为：
[Si−(OCH3)4−CH2−CH2−CH2−CH3]
解析：
（1）通过列出分子式的质量方程，并求解x、y、z的值，我们可以得到化合物的分子式。

（2）通过计算硅元素的质量分数，我们可以验证我们得到的x、y、z值是否正确。

（3）根据分子式，我们可以推测出化合物的可能结构式。

在这个例子中，我们假设了一个可能的结构式，但需要注意的是，实际的结构式可能因化合物的具体性质和反应条件而有所不同。

第三题
题目：
某化学实验室为了探究金属钠的性质，进行了一系列实验。

请根据以下实验现象和数据，回答问题。

实验现象及数据：
1.将一小块金属钠投入装有少量水的烧杯中，观察到钠迅速熔化成小球，并发出“嘶嘶”声，同时产生气泡。

2.收集到的气体能使带火星的木条复燃。

3.将反应后的溶液进行滴定，消耗了10.0 mL 0.100 mol/L的盐酸。

1.写出金属钠与水反应的化学方程式。

2.根据实验现象，推测产生的气体是什么，并写出相应的化学方程式。

3.计算反应中钠的物质的量（mol）。

4.如果反应生成的溶液中钠离子浓度为0.500 mol/L，计算该溶液中钠离子的物质的量。

答案：
1.金属钠与水反应的化学方程式：
(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑)
2.产生的气体是氢气，化学方程式为：
(2H2O→2H2↑+O2↑)（实际反应中，钠与水反应主要产生氢气）
3.根据滴定数据，消耗的盐酸物质的量为：
(n(HCl)=C×V=0.100 mol/L×0.0100 L=0.00100 mol)由化学方程式(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑)可知，钠与盐酸的物质的量的比例为1:1，因此钠的物质的量也是0.00100 mol。

4.计算钠离子的物质的量：
设生成的溶液体积为V，钠离子的物质的量浓度为0.500 mol/L，则钠离子的物质的量为：
(n(Na+)=C×V=0.500 mol/L×V)
由于反应生成的钠离子物质的量与钠的物质的量相同，即(n(Na+)=0.00100 mol)，所以：
(V=0.00100 mol
0.500 mol/L
=0.00200 L)
1.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据反应物和生成物的化学式，写出化学方程式。

2.氢气能使带火星的木条复燃，因此推测产生的气体是氢气。

钠与水反应时，水也会分解产生氧气，但实验现象中未提及氧气的存在，因此主要考虑氢气的生成。

3.通过滴定实验得到消耗的盐酸物质的量，根据反应方程式中钠与盐酸的物质的量比例，计算出钠的物质的量。

4.利用钠离子的浓度和溶液体积，计算钠离子的物质的量。

第四题
题目：
1.下列物质在一定条件下发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的化学式分别为______ 和______ 。

2.金属铜在潮湿空气中容易生锈，其反应过程可以分为两个阶段。

第一阶段：铜与氧气、水蒸气反应生成Cu(OH)₂；第二阶段：Cu(OH)₂与空气中的CO₂反应生成碱式碳酸铜。

请写出这两个阶段反应的化学方程式：
第一阶段：______ 第二阶段：______
3.某化合物的分子式为C₄H₆O₂，该化合物可能的结构简式有：
（1）______
（2）______
答案：
1.氧化剂：KMnO₄；还原剂：C₆H₁₂O₆
2.第一阶段：2Cu + O₂ + 2H₂O → 2Cu(OH)₂第二阶段：Cu(OH)₂ + CO₂ →
Cu₂(OH)₂CO₃ + H₂O
3.（1）CH₃CH₂CH₂COOH
（2）CH₃COOCH₃
解析：
1.在氧化还原反应中，氧化剂是获得电子的物质，而还原剂是失去电子的物质。

KMnO₄在酸性条件下是强氧化剂，C₆H₁₂O₆在氧化剂作用下可被氧化为CO₂。

2.金属铜在潮湿空气中生锈的过程涉及两个化学反应：
•第一阶段是铜与氧气和水蒸气反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）。

•第二阶段是氢氧化铜与空气中的二氧化碳反应生成碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）。

3.对于分子式为C₄H₆O₂的化合物，可能的结构简式包括：
•丁酸（CH₃CH₂CH₂COOH），这是一种含有四个碳原子的直链羧酸。

•乙酸甲酯（CH₃COOCH₃），这是一种酯，由乙酸和甲醇反应生成。