2020届江西中考一轮复习第三单元物质构成的奥秘

测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量约为( )
A．2
B．4
C．6
D．10
【思路分析】 相对原子质量≈质子数＋中子数。则铍原子的相对原子质
量≈4＋6＝10。
考点三 元素与元素周期表 [5年5考]
命题角度❶ 元素周期表(一格信息) 例6 (2017·江西)2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是 其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是( )
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似 C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物的化学式是M__g_C__l2
【思路分析】 核电荷数相等的两个粒子属于同种元素；最外层电子数相 同的原子化学性质相似；核内质子数≠核外电子数时，则表示离子；②表 示Mg2＋，④表示Cl－，则②④形成的化合物的化学式为MgCl2。
(2)相对原子质量(Ar)＝
(3)相对原子质量≈_质__子__数__＋_中__子__数__。 (4)相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。
❹离子 (1)定义：_带__电__的原子(或原子团)叫做离子。 (2)分类： ①带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如：
②带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如：
A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同
【思路分析】 该元素的名称“镆”，带有“钅”字旁，属于金属元素； 镆的原子序数为115，根据核内质子数＝原子序数，可得镆原子的质子数 为115；“Mc”可表示镆元素和1个镆原子；镆是由原子构成的物质，故 “Mc”还能表示镆这种物质；决定元素种类的是质子数，四种新元素属于 不同元素，原子中质子数不同。
知识点二 粒子的结构
❶原子的构成
原子核
质子
正
(1)原子
中子
核外电子
负
(2)原子的质量主要集中在__原__子__核___上。 (3)在原子中，核电荷数＝_质__子__数__＝_核__外__电__子__数__(核电荷数是指原子核 所带的_正__电__荷__数__) (4)原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目_相__等__，_电__性__相反， 故原子不显电性。
性质不同
但化学性质不同
(2)用分子、原子观点解释物质的变化 a．物理变化：构成物质的分子__没__有___变成其他分子，如水变成水蒸气 只是水分子的__间__隔___发生了变化。 b．化学变化：构成物质的__分__子___分裂为__原__子___，__原__子___重新组合成 新的__分__子___。
②判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电 子数相等的原子化学性质相似(He除外)。 ③判断得失电子的能力 最外层电子数(氦除外)小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子。
❸相对原子质量 (1)定义：以一个碳12原子的实际质量的1/12作为基准，其他原子质量 与它相比所得到的__比__值___，就是该原子的相对原子质量。
不稳定
稀有气体原子 __8__个(氦为__2__个)
不易得失
稳定
结论
_最__外__层__电__子__数__与元素化学性质密切相关(一般情况下， 最外层电子数相等的原子化学性质相似)
(3)前20号元素的原子核外电子排布规律 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个。 (4)最外层电子数的应用 ①判断相对稳定结构 主要看最外层电子数是否为8(只有1个电子层时为2)，等于8的结构稳定， 不等于8的结构不稳定。
考点二 粒子的结构 [5年3考]
命题角度❶ 原子的结构
例3 (2019·江西)考古学家通过碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原
的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，
则该原子核外电子数为( )
A．6
B．8
C．14
D．20
【思路分析】 在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
c．由__离__子___构成的物质：大部分的碱、盐，如氢氧化钠、氯化钠、硫酸 铜等。 (2)原子是__化__学__变__化___中的最小粒子。 (3)由分子构成的物质，分子是保持其__化__学___性质的最小粒子。
❷微观粒子的性质及应用 (1)用微粒的性质解释常见现象
粒子的特性
举例
动——粒子是不断运动的，温度越高， 满架蔷薇一院香；酒香不怕巷子深；切
❸分子运动现象的探究 (1)实验装置
(2)实验操作：如图所示，向A烧杯中加入约5 mL浓氨水，向B、C烧杯中加 入20 mL蒸馏水并滴入5～6滴酚酞溶液，用大烧杯同时罩住A、B烧杯，几 分钟后观察现象。 (3)实验现象与解释：B烧杯中滴有酚酞的蒸馏水由__无__色___变为__红__色___， 这是由于氨分子由A烧杯中运动到B烧杯中并溶于水造成的，C烧杯在实验 中的作用是 _对__照__实__验__。 (4)实验结论：分子是不断运动的。
2．(2019·温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷
列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”
来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质
子数为( )
A．101
B例4(2019·南昌模拟)下图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的 是( )
3．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )
4．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层 C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构
命题角度❸ 相对原子质量的相关计算
例5 (2013·江西)我国科学家用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来
第三单元 物质构成的奥秘
知识点一 分子和原子
❶构成物质的微粒 (1)__分__子___、__原__子___、__离__子___都是构成物质的基本粒子。 a．由__分__子___构成的物质：气态非金属单质、氧化物、有机物、酸，如 氧气、干冰、甲烷等。 b．由__原__子___构成的物质：金属单质、稀有气体、部分非金属单质，如 铁、汞、金刚石、氦气等。
❷原子核外电子的排布 (1)原子结构示意图(以镁原子为例)
原子核内有12个质子 原子核
电子层
(2)原子结构与化学性质之间的关系
原子分类
最外层 电子数
得失电 子趋势
化学 性质
金属原子
一般__小__于___4个
易__失___电子
不稳定
非金属原子
一般__大__于___4个 (H、He、B除外)
易__得___电子
5．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信
息，下列说法正确的是(
)
A．硅元素属于金属元素 B．硅元素的原子序数为14 C．硅元素是地壳中含量最高的元素 D．硅元素的相对原子质量为_2_8_._0_9_
命题角度❷ 微粒结构示意图与元素周期表的综合题 例7 (2019·九江赣北联盟)2019年是化学元素周期表问世150周年，如图 是X元素在元素周期表中的信息和X原子的结构示意图，下列关于X的说法 正确的是( ) A．X元素的名称为铝 B．该元素为金属元素
(2)元素的分类 元素就种类而言可分为_金__属__元__素__、_非__金__属__元__素__(包括稀有气体元素)。 (3)元素的含量 ①在地壳中排在前四位的元素(由多到少)是 _O_、__S_i_、__A_l_、__F_e_，其中含量 最多的金属元素是__A_l__。 ②在空气中，__氮___元素的含量最多，其次是__氧___元素。 ③人体中含量最多的元素是__氧___元素，含量最多的金属元素是__钙___元素。
(3)离子符号的表示及意义 ①表示方法：
②意义：
1个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子
❺原子和离子的区别与联系
等于
大于 正
小于 负
知识点三 元素与元素周期表
❶元素 (1)元素的定义 __质__子__数___(或核电荷数)相同的一类原子的总称。如质子数为6的一类原子 称为碳元素，质子数为8的一类原子称为氧元素。
粒子的运动速率越快
洋葱时可闻到刺激性气味
间——粒子间有间隔，且温度越高，间 隔越大(注意：分子本身的大小不变) 热胀冷缩、三态变化、体积变化
小——质量和体积都很小
一个水分子的质量约是3×10－26 kg， 1滴水中大约有1.67×1021个水分子
异——由不同种分子构成的物质的化学 H2O2和H2O、CO2和CO的组成元素相同，
物质、元素、分子、原子间的关系
❸元素周期表
结构
排列 规律
(1)横行(周期)：共7个周期，同周期元素原子电子层数相同， 电子层数等于周期数； (2)纵行(族)：共18个纵行，16个族，其中 8_、__9_、__1__0_三个纵 行共同组成一个族，同一族元素的化学性质相似
(1)同周期元素，原子的_电__子__层__数__相同；最外层电子数由1增 加至8(第一周期除外)，由__金__属___元素过渡到__非__金__属___元素， 以稀有气体元素结尾； (2)同族元素，原子的_最__外__层__电__子__数__相同，电子层数逐渐增多
间隔。分子始终在不断运动。
1．“用微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。生活中很 多现象可以用分子的观点解释，请用分子的性质填写下列空白。 (1)“酒香不怕巷子深”，说明_分__子__在__不__断__地__运__动__。 (2)肉眼看不到分子，说明_分__子__很__小__。 (3)湿衣服在阳光下晾晒干得快，说明_温__度__越__高__，__分__子__运__动__速__率__越__快__。 (4)蔗糖溶于水后液面低于原水平线，说明_分__子__之__间__有__间__隔__。 (5)醋酸是酸的，食盐是咸的，说明_不__同__种__分__子__性__质__不__同__。
❷元素符号 (1)元素符号的书写规则 ①只由一个字母表示的，一般大写。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 (2)元素符号的意义 ①宏观：表示一种_元__素__，如O表示_氧__元__素__。 ②微观：表示这种元素的_一__个__原__子__，如O表示_一__个__氧__原__子__。 ③金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质，如Na、He、 S。 若在元素符号前加数字，则只表示微观意义，表示几个该原子。
❹分子、原子的区别和联系
粒子 本质区别
相同点
分子
化学变化中__可__以___再分
(1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量和体积都__很__小__ (3)都有一定的__间__隔__ (4)都在不停地__运__动__
原子 化学变化中__不__能___再分
联系
在由各粒子构成的物质中，各粒子是保持其_化__学__性质的最小粒子
命题角度❷ 分子运动现象的探究 例2 (2018·乐山)A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨 水、酚酞溶液、酚酞溶液，按如图所示进行探究活动，不能得到的结论 是( ) A．氨水能使酚酞溶液变红 B．碱能使酚酞溶液变红 C．空气不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
【思路分析】 解答此题需认真观察图中的对比实验，结合实验现象的异 同进行分析，同时还要知道如下知识点：浓氨水易挥发，氨气易溶于水， 溶于水后溶液呈碱性；酚酞溶液遇到碱性溶液后会由无色变成红色；分子 总在不断地运动。
单元格 表示的
信息
原子序数
相对原子 质量
元素符号 元素名称
考点一 分子和原子 [5年6考]
命题角度❶ 分子的性质及其应用 例1 (2018·江西)氧气降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的 是( )
A．分子之间的间隔变小
B．分子质量变小
C．分子体积变大
D．分子运动速率变大
【思路分析】 在发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的
元素的定义辨析 (1)元素是宏观概念，表示物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数。 (2)同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核外电子数相同的粒子不一 定属于同种元素，如Na＋和O2－。 (3)质子数(或核电荷数)相同的微粒不一定属于同种元素，只有质子数相 同的一类原子才是同一元素，如H2O和Ne的质子数相同，但它们不是一类 原子，因此不是同一种元素。 (4)组成元素相同的不同物质，化学性质不一定相同，如O2和O3、H2O和 H2O2。