2020-2021学年湖北省十堰市竹山县实验中学高二化学月考试题含解析

2020-2021学年湖北省十堰市竹山县实验中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
参考答案：
B
略
2. 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事实是
A．燃烧有浓烟
B．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．所在原子不在同一平面上
参考答案：
B
略3. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。

绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。

下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A. 消除硫酸厂尾气排放 SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O
C. 制CuSO4Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D. 制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O
参考答案：
C
4. 如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（）。

A. 能自发进行
B. 是放热反应
C. 处于平衡状
态 D. 不进行
参考答案：
C
略
5. 下列关于常见有机物的说法错误的是
A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和油脂都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
参考答案：
A
略
6. 已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③生成物的产率一定增大
④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥混合气体平均分子量一定增大
A．①②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤
参考答案：
C
略
7. 在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2。

不能说明该反应已处于平衡状态的事实是（）
A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2
B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO
C．混合气体的颜色不再改变
D．混合气体的压强不再改变
参考答案：
B
略
8. 标况下，下列物质中体积最大的是 ( )
A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2
C．10g NH3D．0.8 mol CO2
参考答案：
A
略
9. 印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu＝
2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
参考答案：
B
略
10. 某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含羰基结构的个数（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
参考答案：
A
考点：常见有机化合物的结构．
分析：先根据含氧量和相对分子质量的范围，得出氧原子数，然后根据氧元素的质量分数求得有机化合物的相对分子质量，进而计算化学式，最后确定结构．
解答：解：碳和氢的质量分数之和为51.52%，则氧的质量分数为48.48%，由有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，所以氧原子个数大于=3.33，小于=4.55，即氧原子为4个，所以有机物分子质量==132，其中C、H的相对原子质量之和为132﹣16×4=68，
由余商法=4…12，可确定分子式为C5H8O4，C5H8O4与不饱和度为2，所以分子中最多含有2个羰基官能团，
故选A．
点评：本题主要考查有机物分子式和结构的确定，计算氧原子数、确定分子式为解答该题的关键，难度不大．
11. 下列有关σ键的说法错误的是
A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键
B. s电子与p电子形成s--pσ键
C. p和p不能形成σ键
D. HCl分子里含有一个s--pσ键
参考答案：
C
12. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．是两种不同的物质
B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯
C．丁烷有2种同分异构体
D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯
参考答案：
BC
略
13. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A C5H10
B C3H8
C C2H6O
D C2H4Cl2
参考答案：
B
14. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下
反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总
物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于
A．33% B．40% C．50% D．65%
参考答案：
D
略
15. 关于甲酸的下列叙述中，不能证明它是弱电解质的是
A. pH值为2的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体后pH变大
B. 甲酸钠溶液的pH>7
C. 10 mL 1mol / L甲酸恰好能与10 mL 1 mol / L NaOH溶液中和
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。

请回答下列问题：
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。

通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为
___________________________。

乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。

生成。

为检验是否
有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：
你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2
反应。

已知：H2C204 CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸)
若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。

上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.
参考答案：
（1）；否
①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4
②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为
（2）Na2 CO3；稀（或稀HC1）和澄清石灰水；a b c f
略
【题文】
甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。

为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。

为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。

(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。

写出合成甲醇的热化学方程式
__________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。

将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
(表中数据单位：mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。

③500℃时平衡常数K的数值为___________。

④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。

a.c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小
【答案】
（1）3:1
（2）①
②0.080mol/(L·min) ③25 ④c、d
【解析】略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。

(1)通过计算写出该烃的分子式。

(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命名法命名。

参考答案：
解：设该烃的化学式为C x H y
5.6L/22.4L·mol-1=0.25mol 5.4g/18g mol-1=0.3mol
C x H y+(X+Y/4)O2 XCO2 + Y/2H2O
1mol Xmol Y /2mol
0.05mol 0.25mol 0.3m ol
X=5 mol Y=12
mol
∴分子式为C5H12
(2)
略
18. (7分)t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol／L，，请填写下列空白：
(1)x= 。

(2)比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：
(A) (B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后，下列说法中正确的
是(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入 (填A或
B) mol(用含的式子表示)，达新平衡时，A的物质的量为
(A)= (用含的式子表示)
参考答案：
(1)x=4 (2) > (3)C (4)B a／4 2．4+0．6a
19. 将4.34gNa，Na2O，Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原来混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量之比。

参考答案：
由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H2为0.02mol，O2为0.01mol。

根据2Na～H2和2Na2O2～O2可知，原混合物中含Na 为0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：
，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2
略。