化学解题方法共16页文档

发现固体完全溶解，并放出0.2g无色气体，此时测得溶
液中无Fe3+，然后向溶液中加入2mol·L-1的氢氧化钠溶
液，当氢氧化钠溶液的体积为500mL时，溶液中恰好无
Fe2+，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（
）
A.1mol·L-1 B.2mol·L-1 C.3mol·L-1 D.4mol·L-1
3.提示:启示：本题只考虑始态和终态.
溶液在未加NaOH溶液以前成分为Fe2+ . H+ . SO42- ； 加NaOH以后生成Na2SO4、Fe(OH)2及H2O;即原来与 FNea2O+ H. H，+结则合有的NaS+O:24m2- o全l·部L-与1 ×Na5+0结0×合1。0-3NLa=+1全m部ol，来自于
则SO42-有0.5mol，故原有H2SO40.5mol， 则H2SO4的浓度为：0.5mol÷(500×10-3L)=1mol·L-1 例5.选A
A.3.06g B.3.36g
C.3.66g D.3.96
四、差量法
[例] Cu(NO3)2与NaHCO3混合物5.08g，在 500℃条件下加热至不再放出气体为止 2Cu(NO3)2=====2CuO+4NO2↑+O2↑，冷 却后，残渣中加入足量稀HNO3，充分反 应后，小心地把溶液蒸干，得无水盐5.1g， 则原混合物中的Cu(NO3)2质量为
a=＋3 例6.答案选C
4．电荷守恒法 例5. 1L混合溶液中含SO42－0. 025mol， Cl－0. 05mol ,NO3－0. 025mol ,Na＋0. 025 mol ,其 余为H＋，则H＋物质的量浓度为（ ）。 A．0. 25 mol·L－1 B．0. 01 mol·L－1 C．0. 1 mol·L－1 D．0. 5 mol·L－1
5提示：由电荷守恒知： n（Na＋）＋n（H＋）=
2n（SO42－）＋ n（Cl－）＋ n（NO3－） 即 0. 025 mol＋n（H＋）=
2×0. 025 mol＋ 0. 05 mol＋0. 025 mol n（H＋）=0. 1 mol 故c（H＋）=0. 1mol/1L = 0. 1mol/L 答案选C
2.提示：此题中发生的反应很多，但仔细分析可 知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl－全部 来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒。 即 n（KCl）= n（HCl） m（KCl）=0.046L×1 mol·L－1×74.5 g ·mol－1
=3.427 g
例3.将27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500mL的稀硫酸中，
化学解题方法
化学计算--基本解题方法
一、守恒法在化学解题中的应用
守恒法的类型 1．质量守恒法----在化学反应中，参加反应的反应
物的总质量等于生成物的总质量，反应前后质量不变。
2．元素守恒法----在一些复杂多步的化学过程
中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质 的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元 素守恒。 3．电子守恒法----氧化还原反应中，氧化剂得电子总
(D )
A、1.84g B、1.68g
C、1.ห้องสมุดไป่ตู้g
D、3.4
五、十字交叉法
混合气体由N2和CH4组成，测得混 合气体在标准状况下的密度为
0.821g/L，则混合气体中N2和CH4 的体积比为（ ）
A．1:1
B．1:4
C．4:1 D．1:2
二．习题练习
1．在AlCl3 , Na2SO4 , NaCl三种盐的混合 溶液中，若Na＋0.7 mol ，SO42－0.2 mol， Cl－0.6 mol，则溶液中Al3＋的物质的量为
3.电子守恒：
例4. 某反应中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶 液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧 化，则X2O72－离子还原后的化合价为（ ）。 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
4.提示:氧化剂为X2O72－，还原剂为SO32设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由 ＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。 1molX原子得电子(6－a)mol，1molS原子失电 子（6－4）mol=2 mol。 由电子守恒知：2×0.2(6－a) mol = 0.6×2mol
二、平均值法
[例1] 将两种金属单质混合物13g，加到 足量稀硫酸中，共放出标准状况下气 体11.2L，这两种金属可能是( )
A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu
答案：BD
三、极限法
[例] 4个同学同时分析一个由KCl和 KBr组成的混合物，他们各取2.00克 样品配成水溶液，加入足够HNO3后 再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完 全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的 质量如下列四个选项所示，其中数 据合理的是 （BC）
多少？
（0.1 mol）
2．当溶液中XO4－离子与H2O2分子个数 比为 2：5时，溶液中XO4－离子中的X元 素恰好被还原成较低价态， H2O2中的氧 元素被氧化为O2，则X元素的化合价变为 多少？（＋2）
3．向100mlFeCl3溶液中通入标准状况下的H2S 气体2.24L，设H2S全部被吸收后，再加入过量 铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol
数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。
4．电荷守恒法----在溶液中阳离子所带正电荷总数等
于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。
1．质量守恒法
例1. 在臭氧发生器中装入100ml O2，经 反应 3O2=2 O3，最后气体体积变为95ml （体积均为标准状况下测定），则反应 后混合气体的密度为多少？
1.提示:根据质量守恒定律;反应前后容器中气体 的质量不变，反应后气体的质量等于反应前 100ml O2的质量。 则反应后混合气体的密度为： d=（0.1 L /22.4 L·mol－1 ×32g·mol－1）/0.095 L =1.5 g·L－1
2．元素守恒法
例2.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析 知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%， 若将此样品1g加入到46.00ml的1 mol/L盐酸中， 过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和，蒸发 中和后的溶液可得固体多少克？