2020年安徽省合肥市巢湖老骥学校高一化学联考试题含解析

2020年安徽省合肥市巢湖老骥学校高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在无色透明溶液中能大量存在的是（）
A. K+、Na+、MnO4-、Cl-
B. K+、Na+、Cl-、SO42-
C. H+、Fe3+、NO3-、Cl-
D. K+、Na+、OH-、HCO3-
参考答案：
B
【分析】
离子大量共存指的是离子相互间不发生反应。

题干中要求溶液无色，注意不能有有色离子，如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-等。

【详解】A.MnO4-有颜色，故A不选；
B.四种离子间不发生反应，故B选；
C.Fe3+有颜色，故C不选；
D.OH-和HCO3-能反应：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故D不选。

故选B。

【点睛】题干要求溶液无色，所以要注意有颜色的离子的存在。

但要注意，溶液透明和无色并不矛盾，溶液有颜色也可以是透明的。

2. 下列关于合金的说法正确的是
①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在
③合金中一定含金属④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金
A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③
参考答案：
C
3. 下列电离方程式正确的是（）
A．H2SO4=2H++S6++4O2﹣B．AlCl3=Al3++Cl3﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．Na2CO3=Na2++CO32﹣
参考答案：
C
考点：电离方程式的书写．
分析：A．硫酸根为原子团，不能拆；
B．氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子；
C．氢氧化钡为强电解质，完全电离；
D．钠离子书写错误．
解答：解：A．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；
B．氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣，故B错误；C．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正确；
D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查电离方程式书写，明确电解质的强弱、掌握正确书写电离方程式的方法是解答关键，题目难度不大．
4. 下列化合物中，不属于酸的是
A. HCl
B. H2SO4
C. CH3CH2OH
D. CH3COOH
参考答案：
C
5. 下列反应属于吸热反应的是( )
A．碳与水蒸气制水煤气的反应B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧
参考答案：
A
6. 下列说法正确的是 ( )
A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯
C．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
参考答案：
C
略
7. (原创)能用键能大小解释的是
D
略
8. 下列说法中正确的是
A、石油裂解可以得到氯乙烯
B、油脂水解可得到氨基酸和甘油
C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
参考答案：
D
9. 砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。

推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是
（考察卤素单质的递变规律）
A．砹单质可能为黑色的固体 B．砹的氢化物很稳定
C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂 D．砹的简单阴离子有较强的还原性
参考答案：
B
略10. 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)
A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2
C．２体积O2 D．0.25体积O2
参考答案：
D
略
11. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL3 mol·L
－
1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。

则此AlCl3溶液的浓度可能是
A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
参考答案：
A
略
12. 下列方程式正确的是
A．2Ag2O===4Ag+O2↑ B．Cu+FeSO4==CuSO4+Fe
C．2Al2O3(熔融)== === 4Al+3O2↑ D．2MgO+C====2Mg+CO2↑
参考答案：
AC
略
13. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）
A．物质失去的电子数越多，其还原性越强
B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应
参考答案：
D
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．还原性与失去电子的多少无关；
B．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；
C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．
【解答】解：A．还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；
B．含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；
故选D．
14. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是
A．塑料 B．合成橡胶 C．淀粉 D．合成纤维
参考答案：
C
略
15.
某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是
A.C3H8
B.C4H10
C.C5H12
D.C6H14
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外活动小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置已省略）。

（1）检查装置A气密性的方法是_________________。

（2）装置B中的现象为_________________，说明装置A 中有_______________生成。

（3）反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为________________,说明装置A中有
________________生成。

（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式: _________________。

参考答案：
(1)关闭止水夹K，打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好
(2)红色铜丝变黑O2
(3)溶液变红NaOH
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
试题分析：本题考查Na2O2与水反应产物的检验，涉及装置气密性的检查，实验现象的描述，化学方程式的书写。

（1）检验装置A的气密性用液差法，方法是：关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好。

（2）Na2O2与水反应生成NaOH和O2，通过浓硫酸将气体干燥，O2与B装置中加热的铜丝反应生成CuO。

装置B中的现象为：红色铜丝变黑。

通过此现象说明装置A中有O2生成。

（3）反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。

通过此现象说明装置A中有NaOH生成。

（4）通过上述实验说明Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。

已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。

（1）求X元素的质子数和质量数
（2）写出X元素在周期表中的位置
参考答案：
质子数20 质量数20 4周期ⅡA族
略
18. 某石墨回收厂，为将回收的石墨棒处理成疏松状的碳粉，采用浓硫酸蒸煮废石墨棒的落后生产工艺，这种落后工艺所造成的恶劣后果是排入水体的废酸液导致严重环境污染。

试完成下列问题：
（1）浓硫酸蒸煮石墨发生的化学方程式____________________________________ 这种方法除废酸污染水体外，还将_________（填化学式）污染大气。

（2）该厂每天向附近溪水中排放400吨废酸液，现某环保小组测得该溪水中污染指数如下：
以上数据表明氟化物超过国家规定标准310倍，COD超过国家规定标准260倍。

为净化这条溪水，除责令该厂停产整顿外，主管部门决定，建在这条溪水上游的某水库开闸放水以稀释污染物。

请计算溪水的流量应为每秒多少立方米时才能使该溪水中氟化物、COD 指标达到国家规定的排放标准，此时溪水的PH值为多少？（原小溪中水忽略不计）
参考答案：19. 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。

请计算：(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。

(2)求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。

（写出计算过程）
(3)在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

参考答案：
(1)20% （4分）
(2)解：根据（1）得到的质量分数，该溶液的物质的量浓度为：
c = (1分) ks5u
=
(1分)
= 4.0 mol·L－1 (2分)
(3)4.0 mol （4分）。