【帮帮群】高二化学第三节盐类的水解ppt课件

实验记录
溶液
CH3COONa
pH
>7
溶液酸碱性 碱性
NH4Cl
<7
酸性
NaCl
＝ 中7 性
溶液
pH
溶液酸碱性
Na2CO3
>7
碱性
Al2(SO4)3
<7
酸性
KNO3
＝ 7中性
结论 盐溶液不一定都是中性 , 有的呈酸性 , 有的呈碱性 :
｛强酸 弱酸
｝强碱
弱碱
｛生成
的盐
1 、强酸强碱盐 2 、强酸弱碱盐 3 、强碱弱酸盐
水解
离子
平衡的影响 酸碱性
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐
能 弱酸
阴离子
能
弱碱 阳离子
强酸
强碱盐 不能 无
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
4. 水解的规律： 有弱才水解， 无弱不水解。 谁弱谁水解， 谁强显谁性。
5 、盐类水解离子方程式的书写：
1.先找“弱”离子。
2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ” 、“↑”、“↓”；生成物
NH3·H2O
结果：水的电离平衡右移，使 c(H ＋ ) ＞ c(OH
－ ) ，溶液呈酸性
化水学解方方程式 ：离子程方式程式 :
NH4Cl + H2O
NH4+ +H2O
NH3·H2O + HCl
NH3·H2O + H+
二、盐类的水解 (hydrolysis of
salts)
1. 定义：
在溶液中盐电离出来的离子与水电离 出来的 H+ 或 OH- 结合生成弱电解质的反
第三节
盐类的水解
Hydrolysis of salts
火 器
灭
泡沫灭火器里的药品是 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液。
一、探究盐溶液的酸碱性
同学小组合作，共同完成对 CH3COONa 、 Na2CO3 、 NH4Cl 、 Al2(SO4)3 、 NaCl 、 KNO3 六 种溶液的 pH 测定，并与标准比色卡对照并做好记录。
（如 NH3·H2O 、 H2CO3 ）也不写成 分解产物的 形式。
3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐 +水
酸
+
弱离子
碱
+水
弱酸 (or 弱碱 ) + OH–
( or H+ )
学以致用
1 、 分别书写 Al3+ 、 HCO3- 的水解 的离子方程式 ?
2 、 家里人做馒头或者面条时，放 的碱是 Na2CO3 ？它不是碱为什么叫 纯碱？
检测 1 ：
1. 下列溶液 PH 小于 7 的是
、 KBr B 、 CuSO4 C 、 NaF D 、 Ba （ NO3 ）
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B 、 NaHSO4 C 、 Na2S D 、
向右移动 向左移动
2. （海南）下列离子方程式中，属于盐水解反
应的是 :( C )
A 、 HCOOH+H2O
HCOO- + H3O+
B 、 CO2+H2O
HCO3- + H+
C 、 CO32-+ H2O
HCO3- + OH-
D 、 HS- + H2O
S2- + H3O+
3. 在溶液中，不能发生水解的离子是 (D )
Fe3C. l下3 列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B 、 D 、 F_
SO42_
C 、 Al3+
检测 2 ：
1. 向水中加入下列哪些物质，可使水的 电离平衡发生移动？怎样移动？
A 、 H2SO4
向左移动
B 、 FeCl3
向右移动
C 、 NaNO3 不 移 动
D 、 K2CO3 E 、 KOH
4 、弱酸弱碱盐
归类求同 对比求异
盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系？
盐
盐溶液 生成盐的酸和碱 盐的类别
的酸碱性
CH3COONa 碱 Na2CO3 性
CH3COOH 和 NaOH H2CO弱3 和酸N与a强OH碱
强碱弱酸盐
NaCl 中性 KNO3
HCl 和 NaOH HNO3 和 KOH
H2O
OH- + H+
OH － 和 Na+ 不能生成 NaOH ( 强电解质 )
H ＋ 和 Cl －不能生成 HCl ( 强电解 结果质：)对水的电离平衡无影响， c(OH － ) = c(H
＋ ) ，溶液呈中性
3. 盐类水解的条件：
盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子，盐易溶。
小显身手：
盐类
能否 引起水解的 对水的电离 溶液的
实验注意事项： 1. 将试纸置于玻璃片上 2. 玻璃棒用后应用水洗净擦干再去蘸其它溶液 3. 操作迅速，及时记录数据
pH 试纸的使用 :
测定溶液的 pH 可用 pH 试纸，这种试 纸在使用时不能用水润湿。
用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法是： 将 pH 试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃 棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标 准比色卡对照。
应 , 叫做盐类的水解。
H2O
H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO – NH4Cl = Cl – + NH4+
2. 实质：
生成弱电解质；促进水的电离。
思考：为什么 NaCl 溶液呈中性？
为什么 NaCl 溶液呈中性？
在 NaCl 溶液中 :
NaCl = Na+ + Cl -
强酸与强碱
强酸强碱盐
NH4Cl Al2(SO4)3
酸性
NH3·H2O 和 HCl
Al(OH)3 和 H2S液为何显碱性 ？
请同学们按照同样的方法分析
NH4NCHl 溶4C液l 为=什N么H显4在+ +酸性NCl？H- 4Cl 溶液中 :
H2O
OH- + H+
A 、 ClO -
B 、 CO32-
C 、 Fe3+
D 、 SO42--
4. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（①③④
） ②⑤
哪些呈碱性（
）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
5 、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确
的是（B ）
A 、 FeCl3 溶液 Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B 、 NaHS 溶液 HS-+H2O
H2S+OH-
C 、 Na2CO3 溶液 CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D 、 NH4Cl 溶液 NH4++H2O == NH3·H2O +H+
课后作业
1 、明矾为什么能净水？ 2 、钢铁生锈为什么不用盐酸除锈，而用 NH4Cl 溶液除去铁锈呢？ 3 、 PH=5 的盐酸和 PH=5 的 NH4Cl 溶液中，水 电离出的 H+ 的浓度分别是多少？