高考化学总复习 考点3 离子反专项专练

目夺市安危阳光实验学校考点3 离子反应
选择题
1.(2013·安徽高考·9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( )
A.银氨溶液:Na +
、K +
、N O 3−、NH 3·H 2O B.空气:C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C.氢氧化铁胶体:H +、K +、S 2-
、Br -
D.高锰酸钾溶液:H +、Na +
、S O 42−、葡萄糖分子
【解题指南】解答本题时应注意各物质的组成,胶体的聚沉等性质,有机物的氧化还原反应等性质。

【解析】选A 。

选项 具体分析
结论 A
银氨溶液显碱性,含OH -,与Na +
、K +
、N O 3−、NH 3·H 2O 相互之间均不反应,能共存
正确
B NO 易与空气中的O 2反应生成红棕色NO 2,不能共存
错误 C
氢氧化铁胶体在酸性条件下不能存在,另外Fe(OH)3胶体可氧化S 2-
,不能共存
错误
D
葡萄糖具有还原性,Mn O 4−在酸性条件下具有强氧化性,能氧化葡萄糖分子,不能共存
错误
2.(2013·北京高考·8)下列解释事实的方程式不准确的是 ( ) A.用浓盐酸检验氨:NH 3+HCl NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:C O 32−+H 2O
HC O 3−+OH -
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-3e
-
Fe
3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)2+CO 2
CaCO 3↓+H 2O
【解析】选C 。

用浓盐酸检验氨气主要发生的反应是NH 3+HCl
NH 4Cl;碳酸钠溶
液显碱性的主要原因是碳酸根离子的水解;钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式是
Fe-2e
-
Fe 2+
;长期盛放石灰水的试剂瓶出现白色固体主要是由于空气中的二
氧化碳与石灰水中的氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙。

3.(2013·新课标全国卷Ⅱ·10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H
+
2Fe 3+
+3H 2↑
B.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu
2+
Cu ↓+2Na +
C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:C O 32−+2H
+
H 2O+CO 2↑
D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+
2Fe(OH)3+3Mg
2+
【解题指南】运用离子方程式的书写知识解答本题,知道哪些物质能拆写成离子
形式,哪些不能拆;其次还要了解常见的金属钠和铁的性质。

【解析】选D 。

金属铁和盐酸反应时,因为H +
的氧化性比较弱,只能把铁氧化为正二价的铁,故不能生成三价铁离子,A 项错误;金属钠是一种非常活泼的金属,
所以当它遇到CuSO 4溶液时,优先与水发生反应,故不能置换出金属铜,B 项错误;碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子,故反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应,C 项错误;氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱,故在书写离子方程式时应写成化学式,且氢氧化铁比氢氧化镁
更难溶于水,故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁,D 项正确。

4.(2013·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、C O
3
2−
B.H+、Na+、Fe2+、Mn O
4
−
C.K+、Ca2+、Cl-、N O
3
−
D.K+、N H
4
+、OH-、S O42−
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)离子之间能反应即不能大量共存。

(2)熟悉常见离子的复分解反应和氧化还原反应。

【解析】选C。

Al3+和C O
3
2—因发生水解相互促进的反应而不能共存,A错误;Fe2+、
H+、Mn O
4
—因发生氧化还原反应不能共存,B错误;N H4+与OH—因生成弱电解质一水合氨而不能共存,D错误。

5.(双选)(2013·海南高考·10)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:
N H
4
++HC O3−+2OH -C O32−+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S O
4
2−沉淀完全:
2Al3++3S O
4
2−+3Ba2++6OH -2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl 22Fe3++2Br2+6Cl-
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO 3Ca2++CO2↑+H2O
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)与量有关的反应方程式书写时一般把量少的物质作为定值1 mol。

(2)书写离子反应方程式时注意只有易溶性强电解质能拆分成离子,弱电解质、
难溶物等均不能拆分。

【解析】选A、C。

选项具体分析结论
A 因为KOH溶液过量,所以N H4+和HC O3−均能完全反应正确
B 明矾为KAl(SO4)2·12H2O,设其为1 mol,应加入2 mol的Ba(OH)2使S O42−完全
沉淀,此时OH-的物质的量是Al3+的4倍,Al3+应生成Al O2−,正确的离子方程式
为Al3++2S O42−+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+ Al O2−+2H2O
错误
C 通入足量氯气后FeBr2溶液中的Br-和Fe2+均能完全被氧化正确
D 醋酸为弱酸,在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式错误
6.(2013·江苏高考·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S O
4
2−、N O3−
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC O
3
−、N O3−
C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、S O
4
2−、I-
D.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S O
4
2−
【解题指南】离子间相互反应即不能大量共存,主要有以下4种类型:(1)复分解反应,如生成沉淀、气体及弱电解质;(2)氧化还原反应;(3)水解相互促进反应;(4)络合反应。

【解析】选A。

使甲基橙变红色的溶液显酸性,该组四种离子能大量共存,A正确;
使酚酞变红的溶液显碱性,HC O
3
−、Cu2+与OH-反应,不能大量共存,B错误;S O42−、I-
与Ag+会生成沉淀,因而不能大量共存,C错误;Al O
2
−与H+能反应而不能大量共存,D错误。

7.(2013·江苏高考·8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC O
3
−+Ca2++OH -CaCO3↓+H2O
【解题指南】离子方程式正误判断要注意几个方面:(1)拆与不拆;(2)“守恒”:原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒;(3)与量有关的反应:抓住少量的物质,必须满足化学式组成。

(4)条件、状态的标法,如气体、沉淀、加热、电解、可逆号等。

【解析】选D。

HCl是强电解质,应写离子形式,A错误;Al(OH)3是胶体不能写成沉淀,B错误;C选项不遵循得失电子守恒,错误;Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH 后生成CaCO3的同时生成NaHCO3,D正确。

8.(2013·四川高考·3)下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I -I2+2H 2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O
3
2−+4H +S O42−+3S↓+2H2O
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)离子方程式在书写时,弱电解质不能拆。

(2)电解反应方程式的书写,首先应该看阳极材料,若阳极材料为活泼金属(除铂、金之外的)则金属先放电。

【解析】选B。

选项具体分析结论
A HCl O是弱电解质不能拆错误
B 双氧水在酸性环境下能够将碘离子氧化成碘单质正确
C Cu作电解池电极时,作阳极的铜要优先失去电子发生氧化反应错误
D 电荷不守恒,也不符合反应事实,其离子方程式应为S2O32−+2H+SO2↑+S↓+H2O 错误
9.(2013·重庆高考·1)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、N O
3
−
B.Pb2+、Hg2+、S2-、S O
4
2−
C.N H
4
+、H+、S2O32−、P O43−
D.Ca2+、Al3+、Br-、C O
3
2−
【解题指南】解答本题时应按照以下流程:
【解析】选A。

选项具体分析结论
A 离子间不发生反应共存
B Pb2+、Hg2+均与S2-生成难溶物PbS、HgS,Pb2+与S O42−生成难溶物PbSO4不共存
C 硫代硫酸根在酸性环境下发生氧化还原反应,H+与P O43−结合可生成HP O42−、
H2P O4−、H3PO4
不共存
D 钙离子与碳酸根离子生成沉淀;铝离子与碳酸根离子发生相互促进的水解反
应
不共存。