内蒙古高一高中化学月考试卷带答案解析

内蒙古高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A ．试管
B ．坩埚
C ．蒸发皿
D ．烧杯
2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
3.下列叙述错误的是 （ ）
A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子
B ．0.012kg 12
C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
4.在1.01×105Pa ，20℃时，下列气体各2.8L ，其质量最大的是（ ）
A ．N 2
B ．Cl 2
C ．NH 3
D ．SO 2
5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －
物质的量浓度相同的是（ ）
A ．100mL0.5mol/L MgCl 2溶液
B ．200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液
C ．50ml 1.0mol/L NaCl 溶液
D ．25ml 0.4mol/L HCl 溶液
6.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为（ ）
A ．19∶8∶13
B ．22∶1∶14
C ．13∶9∶29
D ．26∶16∶27
二、实验题
某次实验需配制0.4mol•L -1NaOH 溶液500mL ．配制方法如下：
（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________和______________；
（2）用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH ；
（3）将称量好的NaOH 固体放在500mL 大烧杯中，倒入约300mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液____ _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__ ___时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．
（6）下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
A ．所用的固体NaOH 长时间放置在密封不好的容器中______________
B ．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______________
C ．定容时俯视溶液的液凹面______________
（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度___________，不能将超出部分再吸走，须_ ____．
三、填空题
1.同温同压下，等质量的SO
2与CO
2
相比较，密度之比为 ,体积之比为_______________
2.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、
3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔
质量为
内蒙古高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
【答案】D
【解析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，答案选D。

【考点定位】考查常见仪器的使用
【名师点睛】本题考查常见仪器的使用。

根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答该题。

可以加热的化学仪器总结如下：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。

2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
【答案】D
【解析】A．试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，A项错误；B．正方形中有一堆
爆炸物，该标志表示的是药品是爆炸品，B项错误；C．正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，该标志表示
的剧毒品标志，C项错误；D．正方形中有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药品，该标志表示的是药品能够自燃，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查危险化学药品的分类。

【名师点睛】本题考查危险化学药品的分类。

分析各种标志的含义是解答的关键。

乙醇的性质是无色的液体，易燃烧，乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，无毒，不属于易爆炸的物质。

根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断的解答该类题的方法。

3.下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】A．构成物质的微粒有分子，原子和离子等，并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。

例如
1molH
2
含有2×6.02×1023个氢原子，A项错误；B．以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023个；1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023，B项正确；C．在使用
物质的量时，必须指明粒子的种类，例如“1mol氢”这样的描述是模糊不清的，这里的“氢”指代不明，可以理解为氢
气，也可理解为氢原子，所以用摩尔表示物质的量的单位时，必须用化学符号指明粒子的种类，C 项正确；D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D 项正确；答案选A 。

【考点】考查物质的量，阿伏伽德罗常数等知识。

4.在1.01×105Pa ，20℃时，下列气体各2.8L ，其质量最大的是（ ）
A ．N 2
B ．Cl 2
C ．NH 3
D ．SO 2
【答案】B
【解析】根据阿伏伽德罗定律定律，在相同的温度、压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，根据N=n×M ，它们的物质的量也相等，根据m=M×n ，摩尔质量越大，其质量越大，N 2、Cl 2、NH 3、SO 2的摩尔质量分别为28g/mol 、71g/mol 、17g/mol 、64g/mol ，氯气的摩尔质量最大，质量最大，答案选B 。

【考点】考查物质的量的计算。

5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是（ ）
A ．100mL0.5mol/L MgCl 2溶液
B ．200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液
C ．50ml 1.0mol/L NaCl 溶液
D ．25ml 0.4mol/L HCl 溶液
【答案】B
【解析】100mL0.5mol/LNaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度为 0.5mol/L ；
A ．100mL0.5mol/LMgCl 2溶液所含的Cl -物质的量浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L ，A 项错误；
B ．200mL0.25mol/LCaCl 2溶液所含的Cl -物质的量浓度为 0.25mol/L×2=0.5mol/L ，B 项正确；
C ．50mL1.0mol/LNaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度为 1.0mol/L ，C 项错误；
D ．25ml0.4mol/LHCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度为0.4mol/L ，D 项错误；答案选B 。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算。

【名师点睛】本题考查物质的量浓度的计算。

明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关。

根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，0.5mol/LNaCl 溶液所含Cl -的物质的量浓度为0.5mol/L ，结合化学式计算各选项中氯离子的浓度，进行判断即可。

6.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为（ ）
A ．19∶8∶13
B ．22∶1∶14
C ．13∶9∶29
D ．26∶16∶27
【答案】D
【解析】由于CO 与N 2具有相同的相对分子质量，所以CO 2、H 2、CO 混合气体的平均相对分子质量仅由CO 2和H 2来决定，CO 的量可以任意，由交叉法：，可知符合条件的只有D ，答案选D 。

【考点定位】考查混合物的计算。

【名师点睛】本题考查混合物的计算。

侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握十字交叉法的运用。

由于CO 与N 2具有相同的相对分子质量，所以CO 2、H 2、CO 混合气体的平均相对分子质量仅由CO 2和H 2来决定，CO 的量可以任意，可利用十字交叉法解答即可。

二、实验题
某次实验需配制0.4mol•L -1NaOH 溶液500mL ．配制方法如下：
（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________和______________；
（2）用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH ；
（3）将称量好的NaOH 固体放在500mL 大烧杯中，倒入约300mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液____ _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__ ___时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．
（6）下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
A ．所用的固体NaOH 长时间放置在密封不好的容器中______________
B ．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______________
C ．定容时俯视溶液的液凹面______________
（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度___________，不能将超出部分再吸走，须_ ____．
【答案】（1）500mL容量瓶胶头滴管
（2）8.0
（3）冷却
（4）注入容量瓶中
（5）距刻度线1—2cm
（6）偏小无影响偏大
（7）偏小重做
【解析】（1）配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：铁架台、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以配置该溶液所需玻
璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要胶头滴管和500mL容量瓶。

（2）配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为0.4mol•L-1×0.5L=0.2mol，需要氢氧化钠的
质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g。

（3）氢氧化钠溶解过程中放出热量，必须冷却后再转移溶液。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度
线相切。

（6）A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中，导致氢氧化钠变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质
的量偏小，溶液浓度偏小；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，由于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水，不影响配制结果。

C．定容时俯视溶液的液凹面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大。

（7）如果加水定容时超出了刻度线，配制的溶液的体积偏大，会造成溶液浓度偏小，此次配制失败，需要重新配制。

【考点】考查一定物质的量浓度溶液的配制。

三、填空题
1.同温同压下，等质量的SO
2与CO
2
相比较，密度之比为 ,体积之比为_______________
【答案】16∶11 11∶16
【解析】同温同压下，根据ρ=m/V=M÷V
m
可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11；
根据n=m/M=V/Vm，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，所以体积之比为11：16。

【考点】考查物质的量的有关计算。

2.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、
3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为
【答案】108 g/mol
【解析】根据质量守恒定律，20克A物质和14克B物质恰好完全反应，生成8.8克C物质和3.6克D物质，则生成E的质量为（20+14-8.8-3.6）g=21.6g，因为生成了0.2mol的E物质，根据M =" m" ÷ n =" 21.6g" ÷ 0.2mol = 108g/mol，所以E物质的摩尔质量为108g/mol。

【考点】考查摩尔质量的计算。