内蒙古呼和浩特市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)

内蒙古呼和浩特市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）在以下性质的比较中，正确的是（）
A . 微粒半径：Li+＜O2﹣＜F﹣＜Na+
B . 电负性：F＞N＞O＞C
C . 分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3
D . 共价键的键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I
2. （2分）下列有关表述正确的有几句
（ 1 ）﹣OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同
（ 2 ）HCN分子的结构式：H﹣C≡N
（ 3 ）Cl﹣的离子结构示意图：
（ 4 ）CO2的分子模型示意图：
（ 5 ）丙烷的分子比例模型：
（ 6 ）次氯酸的电子式为
（ 7 ）名称为1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
（ 8 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣
（ 9 ）乙炔的结构式CH≡CH（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
3. （2分）下列化合物分子中的所有原子一定都处于同一平面的是（）
A . 乙醇
B . 甲苯
C . 四氟乙烯
D . 丙烯
4. （2分）下列各组性质比较，不正确的是（）
A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C . 稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D . 原子半径：Br＞Cl＞F
5. （2分）下列说法中正确的是
杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
所有的配合物都存在配位键
所有含极性键的分子都是极性分子
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
所有的原子晶体都不导电
A .
B .
C .
D .
6. （2分）有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分）金属的熔沸点与金属键强弱有关，判断下列金属熔点逐渐升高的是（）
A . Li、Na、K
B . Na、Mg、Al
C . Li、Be、Mg
D . Li、Na、Mg
8. （2分）某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm﹣3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol﹣1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（）
A .
B .
C . × •3
D . •
9. （2分）为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（）
A . 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
B . SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。

说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
C . SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。

说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
D . SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。

说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
10. （2分）下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）
A . N2
B . CH4
C . CH2=CH2
D . 苯
11. （2分）(2018·衡阳模拟) 现有三种短周期元素组成的单质a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它们之间相互转化关系如图所示。

已知:X中a和b元素的原子个数比为1:1；常温下L是一种无色黏稠油状液体。

下列说法错误的是（）
A . b、c单质中所含的元素属于同主族元素
B . X、Y、Z分子中一定都含有极性共价键
C . L、Y、Z三种物质中两两之间能相互反应
D . 同温同浓度的水溶液中酸性强弱为:L>Y>Z
12. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）
A . 杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同
B . 等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化
C . 各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小
D . sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1
B . 1molSi晶体中含4molSi—Si键
C . 60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA
D . 12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA
14. （2分）(2020·江苏) 反应可用于纯硅的制备。

下列有关该反应的说法正确的是（）
A . 该反应、
B . 该反应的平衡常数
C . 高温下反应每生成1 mol Si需消耗
D . 用E表示键能，该反应
15. （2分）支持固态氨是分子晶体的事实为（）
A . 氮原子不能形成阳离子
B . 铵离子不能单独存在
C . 常温下氨是气态物质
D . 氨极易溶于水
16. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中错误的是（）
A . “冰十六”的密度比液态水小
B . “冰十六”与干冰由不同分子构成
C . “冰十六”可以包合气体分子
D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化
17. （2分）(2016·上海) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）
A . CaO与CO2
B . NaCl与HCl
C . SiC与SiO2
D . Cl2与I2
18. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
B . 离子化合物一定含有金属元素
C . 分子中一定含有共价键
D . 某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键
19. （2分）氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。

关于氢叠氮酸以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性②固体HN3属分子晶体③固体NaN3属离子化合物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是（）
A . ①②③④
B . ①②③
C . ②③④
D . ①③④
20. （2分） (2019高二上·剑河期末) 下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）
A . 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B . 同价态阳离子甲比乙氧化性强
C . 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气
D . 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡
二、填空题 (共6题；共39分)
21. （10分） (2017高二下·郑州期末) 硼（B）及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可与多种元素形成化合物。

（1） B的价电子轨道表示式为________ 。

（2） BF3与NH3可以通过配位键形成NH3·BF3。

①基态原子的核外电子有________种不同的运动状态
②NH3 的键角________CH4的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。

BF3为________分子（填“极性”或“非极性”）。

③在NH3·BF3所形成的配位键中，________原子提供空轨道。

（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。

六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方氮化硼与金刚石相似，具有空间网状结构。

它们的晶体结构如下图所示。

① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式分别为________、________。

② 六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂，原因是________；但它不能像石墨一样导电，可能的原因是________.
③ 已知立方氮化硼的晶胞参数（即晶胞的边长）为acm，则立方氮化硼的密度为________g/cm3（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏加德罗常数为NA）。

22. （11分）(2020·合肥模拟) 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A . 404.4
B . 553.5
C . 589.2
D . 670.8
E . 766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是________。

（3） X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。

I3+离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。

（4） KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。

.
23. （10分）(2018·郴州模拟) 某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。

（1）基态硒原子的核外电子排布式为________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。

（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的，试比较上述三种分子的键角________(按出大到小顺序排列)。

（3） H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)________。

（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA．..堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA．..。

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。

石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。

则C 原子的坐标参数为________，。

②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。

已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA ，则石墨的密度为________g/cm3 (写出表达式即可)。

③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式________，微粒之间存在的化学键有________，
24. （1分）沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）________．
25. （3分）下列物质中：只存在共价键的是________（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是________，只存在离子键的是________．
①Ar②CO③Na2O④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO2⑧H2SO
4 ．
26. （4分） (2017高二上·绵阳期中) 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电________；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________．
三、简答题 (共3题；共18分)
27. （4分） (2020高一下·房山期末) 有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素相关信息
A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B单质的焰色反应为黄色
C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D
–2价阴离子的结构示意图是
请根据表中信息回答：
（1） A在周期表中的位置________。

（2） B与C形成化合物的类型为________(填“离子化合物”或“共价化合物”)
（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因________。

（4）已知硒(Se) 与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是________。

a.非金属性比D元素的强
b.SeO2既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
28. （7分） (2016高一下·佛山期中) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置是________，中子数为14的E原子可表示为________．
（2）写出由A和C形成的化合物的化学式________，该化合物由________键形成．
（3） A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是________（用离子符号填写）．
（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________．
（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：________．
29. （7分） (2018高一下·沈阳期中) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。

A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D单质可用于焊接钢轨。

请回答下列问题:
（1） C，D，E的原子半径由大到小的顺序为________(填元素符号)。

（2）元素A在元素周期表中的位置是________。

（3） C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是________ (填分子式)。

（4）元素E与元素F相比，非金属性较强的是________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________ (填选项序号)。

a.常温下E的单质和F的单质状态不同
b.F的氢化物比E的氢化物稳定
c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d.E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
（5） E元素和F元素以原子个数比1:1 形成化合物G，G的结构式为________。

己知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，且溶液出现浑浊。

请写G与水反应的化学方程式________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共39分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
25-1、
26-1、
三、简答题 (共3题；共18分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、。