氯及其化合物
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3．工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分是Ca(ClO) 2。
漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分解，所以 漂白粉密封保存。
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(3)ClO-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等还原性离子， 无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。 (4)C1O-易发生水解： ， 所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有 一定的漂白性、杀菌性。
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1．氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的 物质均保存在棕色试剂瓶中)。 2．Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。 3．能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用 氯气消毒的自来水配制。 4．液氯是纯净物，只含有Cl2分子。不导电，无漂白作用。 氯气溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl2 、H2O、 HClO等分子以及H+、Cl -及少量ClO - 等离子。能导电，有漂 白作用。氯水的化学性质同时兼有Cl2 、HClO、 H+、Cl - 、 ClO -等的性质。
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(2)氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： ①Cl2的强氧化性； ②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性、弱酸性； ④Cl-的性质。 思考：新制氯水和久置氯水组成和性质方面 有何区别？
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考点二：次氯酸和次氯酸盐的结构和性质
⑴.HClO中Cl的化合价为 。 ⑵.性质：HClO只能存在于溶液中，其浓溶液呈黄色， 易挥发，有强烈的刺激性气味。 ①弱酸性：比碳酸还弱，如： 2NaClO + CO2 + H2O =Na2CO3 + 2HClO ②不稳定性： , 次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性 和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光， 不要与易燃物混放。
5．具有漂白作用的物质 Na2O2 ：氧化漂白 HClO ：氧化漂白 SO2 ：化合成不稳定的无色物质 活性炭：物理吸附有色物质 漂白粉、漂粉精：氧化漂白
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三、氯气的制法
1．工业制法---氯碱工业 工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法， 方程式是： 2．实验室制法—氧化还原反应原理（氧化浓盐酸） (1)原理：实验室制Cl2 通常用浓盐酸和MnO2加热的方法， 反应的化学方程式是： 。 。
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五、溴碘的提取和性质 海水中溴的提取流程
氯气 热空气或 水蒸气 Br2 挥发 后冷凝 粗溴
海水提取 氯化钠后 的母液
精制
单质溴
含溴单质 的水溶液
浓缩 －－氧化－－提取
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从海带中碘的提取流程
水
氯气 碘
干海带
浸泡液
氧化
过滤
单 质
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六、
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在反应中MnO2 作
浓盐酸表现出的性质是
剂，
。
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三、氯气的制法
2．实验室制法 (6)装置展示：实验室制氯气装置如下
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1．稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。 2．盐酸与MnO2 反应时，随反应的进行，盐酸的浓度 不断降低后反应不再进行(即MnO2 过量时，氯气的实 际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。 3．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因 Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。 4．实验室也可用KMnO4、Ca(ClO) 2与浓盐酸反应来制 取Cl 2 。
考点一：氯气的性质 1、物理性质 （1）、颜色-------（2）、密度-------（3）、气味-------（4）、闻气味的方法-------（5）、溶解度-----原子结构示意图？决定什么性质？
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2、化学性质
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1．氯气能够与大多数金属化合，通常产生较高价态的金属氯化 物。 2．工业上常把干燥的液氯存放在钢瓶中。因为常温下干燥的氯 >HClO
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氯水的成分及性质
1．氯水中的微粒和有关性质 (1)反应原理及成分 Cl2+H2O HClO 2HClO
光照
HCl+HClO H++ClO2HCl+O2↑
新制氯水中，所含的 分子有： Cl2、H2O、HClO； 离子有：H+、Cl-、ClO-、0H- (少量)。
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漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分解，所以 漂白粉密封保存。
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(3)ClO-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等还原性离子， 无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。 (4)C1O-易发生水解： ， 所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有 一定的漂白性、杀菌性。
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1．氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的 物质均保存在棕色试剂瓶中)。 2．Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。 3．能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用 氯气消毒的自来水配制。 4．液氯是纯净物，只含有Cl2分子。不导电，无漂白作用。 氯气溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl2 、H2O、 HClO等分子以及H+、Cl -及少量ClO - 等离子。能导电，有漂 白作用。氯水的化学性质同时兼有Cl2 、HClO、 H+、Cl - 、 ClO -等的性质。
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(2)氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： ①Cl2的强氧化性； ②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性、弱酸性； ④Cl-的性质。 思考：新制氯水和久置氯水组成和性质方面 有何区别？
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考点二：次氯酸和次氯酸盐的结构和性质
⑴.HClO中Cl的化合价为 。 ⑵.性质：HClO只能存在于溶液中，其浓溶液呈黄色， 易挥发，有强烈的刺激性气味。 ①弱酸性：比碳酸还弱，如： 2NaClO + CO2 + H2O =Na2CO3 + 2HClO ②不稳定性： , 次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性 和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光， 不要与易燃物混放。
5．具有漂白作用的物质 Na2O2 ：氧化漂白 HClO ：氧化漂白 SO2 ：化合成不稳定的无色物质 活性炭：物理吸附有色物质 漂白粉、漂粉精：氧化漂白
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三、氯气的制法
1．工业制法---氯碱工业 工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法， 方程式是： 2．实验室制法—氧化还原反应原理（氧化浓盐酸） (1)原理：实验室制Cl2 通常用浓盐酸和MnO2加热的方法， 反应的化学方程式是： 。 。
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五、溴碘的提取和性质 海水中溴的提取流程
氯气 热空气或 水蒸气 Br2 挥发 后冷凝 粗溴
海水提取 氯化钠后 的母液
精制
单质溴
含溴单质 的水溶液
浓缩 －－氧化－－提取
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从海带中碘的提取流程
水
氯气 碘
干海带
浸泡液
氧化
过滤
单 质
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六、
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在反应中MnO2 作
浓盐酸表现出的性质是
剂，
。
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三、氯气的制法
2．实验室制法 (6)装置展示：实验室制氯气装置如下
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1．稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。 2．盐酸与MnO2 反应时，随反应的进行，盐酸的浓度 不断降低后反应不再进行(即MnO2 过量时，氯气的实 际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。 3．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因 Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。 4．实验室也可用KMnO4、Ca(ClO) 2与浓盐酸反应来制 取Cl 2 。
考点一：氯气的性质 1、物理性质 （1）、颜色-------（2）、密度-------（3）、气味-------（4）、闻气味的方法-------（5）、溶解度-----原子结构示意图？决定什么性质？
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2、化学性质
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1．氯气能够与大多数金属化合，通常产生较高价态的金属氯化 物。 2．工业上常把干燥的液氯存放在钢瓶中。因为常温下干燥的氯 >HClO
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氯水的成分及性质
1．氯水中的微粒和有关性质 (1)反应原理及成分 Cl2+H2O HClO 2HClO
光照
HCl+HClO H++ClO2HCl+O2↑
新制氯水中，所含的 分子有： Cl2、H2O、HClO； 离子有：H+、Cl-、ClO-、0H- (少量)。
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