最新溶液 溶解度知识点梳理及经典练习(超详细)(word)

最新溶液溶解度知识点梳理及经典练习(超详细)（word）
一、溶液选择题
1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）
A．降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
B．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t1℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙【答案】A
【解析】A．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，故A错误；B．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；C．t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度进行计算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D正确；故选A。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故
A错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；
C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。

3．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；
D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。

故选D。

4．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。

下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"
B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
【答案】D
【解析】
a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。

由于t2℃时，S a>S b=S c, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液
5．下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲
B．t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水
C．t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液质量仍然相等
D．要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法
【答案】C
【解析】
A.由图知t1℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解甲物质50g,故A错误；
B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是50g，但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；
C. 因两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故当t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，两溶液都变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。

D.因甲物质的溶解度受温度影响较大，所以应采用降温结晶的方法。

故错误。

答案为C。

6．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。

对此，下列判断正确的是( )
A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等
B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多
C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多
D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质
【答案】D
【解析】A. 甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质，正确。

故选D。

7．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是
A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c
B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法
D．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和深
【答案】D
【解析】A．由溶解度曲线可知t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c，故A正确；B．将t2℃时a的溶解度是50g，饱和溶液150g中含溶质50g，当降温到t1℃时，因t1℃时a物质的溶解度为20g，因此会析出溶质30g，故B正确；C．a的溶解度随温度升高增大且影响较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故C正确；D．从图象中可以看出t2℃时，a物质的溶解度为50g，即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态，形成150g溶液，比值为
1：2：3，故t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是3g饱和溶液，故D 不正确；故选D。

8．如图为A、B两种固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是：
A．t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度
B．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等
C．t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液
D．可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲
【答案】A
【解析】A．由溶解度曲线可知，t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度，故A正确；B．t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等，此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，但溶液质量不一定相等，所含溶质也不一定相等，故B错误；C．降温甲的溶解度随温度降低而降低，但因不知道甲在t2℃时溶液的质量分数，则t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液，故C错误；D．从单一溶质的溶液中获得固体溶质，最好的方法是蒸发结晶，故D错误；答案为A。

9．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】D
【解析】
A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．
B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确
C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数
大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙
D、 t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%，故错误
故选D
10．小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确
．．．的是
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量
D．溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等
【答案】C
【解析】
根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。

解：A、从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；
C、溶液c变成溶液d是降温导致溶解度变小，从而析出晶体。

由此可知，溶液d中溶质质量小于溶液c中的溶质质量，故错误；
D、由溶液a到溶液b只是温度升高，溶质没有变化，故溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等，正确。

故选C。

点睛：溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识。

11．甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是( )
A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点表示t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；
B、t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；
C、c点是t2℃时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，正确；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到t1℃后，变为不饱和溶液，故错误。

故选C。

12．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多
C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量
=1:2
D．80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解
【解析】
A. 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵，所得溶液的质量前者比后者小，错误；
B.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中最多溶解55g，40g硝酸钾硝酸钾全部溶解，60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，小于50g，所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g，即60℃时形成的是饱和溶液，降温到10℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误；
C. 70℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液具有均一性，所以70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2，正确；
D. 80℃时，氯化钾的溶解度是50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是：
100g×（1-
50g
50g100g
）=2
3
×100g，80℃时，硝酸钠的溶解度是150g,则
2
3
×100g水最多
溶解的硝酸钠的质量为：2
3
×150g=100g，所以加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠
不能完全溶解，错误。

故选C。

13．某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A．状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液
B．状态①降温至10℃,有110g晶体析出
C．各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④
D．将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③
【答案】A
A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液，①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液，②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确；
B、10℃时，该物质的溶解度为20g，此时100g水能溶解20g 溶质；状态①降温至10℃，有(120g-20g)=100g晶体析出，错误；
C、状态①的质量分数
=
120
100120
g
g g
+
×100%=54.5 %；②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温
度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
+
×100%，状态②的质量分数
=
120
100120
g
g g
+
×100%=54.5 %；状态③的质量分数=
65
10065
g
g g
+
×100%=39.3 %；状态④
的质量分数=
35
10035
g
g g
+
×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：④=③＞②＞①；错
误；D、将状态②加水200g时，溶液中有水300g，溶质120g，再降温至40℃时，若可达到状态③，则40℃时该物质的溶解度为40g，根据溶解度曲线可知40℃时，该物质的溶解度大于60g，错误。

故选A。

点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
+
×100%。

14．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t2℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为20%
B．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，均有晶体析出
C．M点对应的甲溶液，是t2℃时甲的不饱和溶液
D．把t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数相等。

【答案】C
【解析】A、t2℃时，乙物质的溶解度等于20g，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≈16.7%，错误；B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，会析出固体，错误；C、t2℃时，N点在溶解度曲线的下方，所以对应的甲的溶液不饱和溶液，正确；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，可知甲＞乙，错误。

故选C。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

15．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠碳酸钠
20℃40℃20℃40℃
水109g129g21.8g49g
酒精17.3g40g不溶不溶
A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
【答案】D
【解析】
由题中信息知，A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。

故A错误。

B. 由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。

故B错误。

C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。

故C错误。

D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。

故D正确。

点睛∶本题主要考查常用的数据处理方法－－列表和作图。

16．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。

现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。

产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A．反应过程中溶液的pH逐渐增大B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
【答案】B
【解析】
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；
B、t1～t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误；
C、t2～t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；
D、t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。

故选B。

17．ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．15℃时，向50g水中加入20g的a，所得溶液质量为加70g
B．升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液
C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃，a析出的晶体更多
【答案】C
【解析】
A、15℃时，a的溶解度是20g，即15℃时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水
中加入20ga物质，所得溶液的质量=10g+50g=60g，故错误；
B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；
C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；
D、30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故错误。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

18．如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．t2℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等
B．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都变大
C．t3℃时，组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液
D．将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
【答案】C
【解析】A. t2℃时，甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变，错误；C. t3℃时，组成为N点的甲溶液是不饱和溶液，M点的甲溶液是饱和溶液，可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D. 将t3℃时的等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体的质量一定大于乙，错误。

故选C。

点睛：溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示是饱和溶液，在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度增大时，溶质质量不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小时的溶解度。

19．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下
反应产生氧气
B．某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C．向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸
D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。

【详解】
A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气的质量相同，故A不正确；
B、影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，所以恒温蒸发水分时，硝酸钾晶体析出，溶质质量分数不变，故B不正确；
C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多；金属与酸反应时生成的氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量多，故C正确；
D、红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故D不正确。

故选C。

【点睛】
质量守恒定律的验证，有气体生成和放热反应的要在密闭容器中进行。

20．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是
（）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t2℃时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小
C．将t1℃时的丙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数减小
D．将t2℃时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面，溶解度最小，故正确；
C、t1℃时的丙的饱和溶液升温至t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小，故正确；
D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱和，故正确。

点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。

（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。

3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如
果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。