2019-2020学年高一化学3月阶段性测试试题(含解析)

2019-2020学年高一化学3月阶段性测试试题(含解析)
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 N 14 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
【答案】C
考点：元素周期表
2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是
A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1
C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同
【答案】C
【解析】试题分析：A、LiH、LiD、LiT中的质子数相等，都是4，A不正确；B、中子数分别是3、4、5，B不正确；C、摩尔质量分别是8g/mol、9g/mol、10g/mol，C正确；D、它们的化学性质是相似的，D 错误，答案选C。

考点：考查核素组成的有关判断与计算
3．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，你觉得该液体最有可能是
A．浓盐酸 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。

4．雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。

下列有关措施不可行的是
A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2
B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
【答案】C
5．下列各项中表达正确的是
A．H、D、T表示同一种核素
B．F的结构示意图
C．Na2O的电子式
D．MgCl2的形成过程
【答案】D
【解析】A．H、D、T表示同一种元素，质子数相同而中子数不同，是不同的核素，B错误；B．F的原子结构示意图为，B错误；C．Na2O是离子化合物，电子式为，C错误；
D．MgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为，D正确，答案选D。

【点睛】该题的易错点是电子式书写和表示。

书写时要注意以下几点：①同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。

②主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。

阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

③离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。

④写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。

6．下列关于氨气的说法正确的是
A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
【答案】D
考点：氨气的性质。

7．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
【答案】C
【解析】试题分析：由于在元素周期表中从左到右，元素的原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。

即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

所以它们的最高价氧化物分别为碱性氧化物和两性氧化物，酸性氧化物。

故这三种元素的原子序数的大小顺序是X＞Z＞Y。

答案选C。

考点：考查同一周期的元素的性质递变规律的知识。

8．下列反应起到了氮的固定作用的是
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO和O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO
D．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）
【答案】A
【解析】试题分析：由游离态的氮转化为化合态氮的过程属于氮的固定，A、氨气与氢气化合生成氨气属于氮的固定，A正确；B、NO是氮元素的化合物，反应不是氮的固定，B错误；C、氨气是氮元素的化合物，反应不是氮的固定，C错误；D、氨气是氮元素的化合物，反应不是氮的固定，D错误，答案选A。

学*
考点：考查氮的固定
9．下列关于碱金属的叙述中正确的是
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
【答案】A
10．下列比较不正确
．．．的是
A．气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
B．熔点Rb>K>Na>Li
C．碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH
D．还原性Na＞Mg＞Al
【答案】B
【解析】A．卤族元素自上而下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；
B．碱金属族元素中，其单质的熔点随着原子序数增大而减小：Rb＜K＜Na＜Li，B错误；C．同主族自上而下金属性逐渐增强，则碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则还原性Na＞Mg＞Al，D正确，答案选B。

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）
11．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
【答案】C
考点：考查相同的电子层结构的离子的性质比较的知识。

12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．用①分离碘和酒精 B．用②除去CO2中的HCl
C．用③实验室制氨气 D．用④排水法收集NO
【答案】D
【解析】A．碘易溶于酒精，不能用分液发生分离，可用蒸馏的方法分离，故A错误；B．氯气和HCl都能与NaOH反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故C错误；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确；故选D。

13．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

下列试剂保存方法或实验方法中，不正确
．．．的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
【答案】C
14．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是
A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少
B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D．两者用排水法收集到的气体体积相同
【答案】D
【解析】试题分析：A．浓硝酸与铜生成二氧化氮，反应的物质的量比是2：1，稀硝酸与铜生成一氧化氮，反应的物质的量比是3：2，所以与相同质量的铜反应，浓硝酸消耗的酸较多。

B．只要反应掉的铜相等，生成的硝酸铜的量也相同，因为硝酸足量，铜完全转化为硝酸铜。

C．浓硝酸反应，铜与二氧化氮的物质的量比是1：2，排水法收集三分子二氧化氮变成一分子一氧化氮（排水法不与氧气接触），所以铜与一氧化氮的物质的量比是3：2；稀硝酸反应，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与一氧化氮的物质的量比是3：2（在无氧气的条件下一氧化氮不与水发生反应）。

所以生成的气体的量应该是相同的。

D．两者用排水法收集到得气体的体积相同。

故选D
考点：硝酸的性质
点评：本题不难，主要掌握硝酸与铜反应浓度不同导致反应的生成物不同。

特别注意浓硝酸在反应过程中浓度会减小。

15．对于下列事实的解释不正确
．．．的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
【答案】C
16．已知锶与钙同主族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是
A．碳酸锶难溶于水 B．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱
C．单质锶跟冷水不反应 D．锶是第四周期元素
【答案】A
17．甲到辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>戊>甲
C．丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D．形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊
【答案】C
【解析】试题分析：戊是自然界中硬度最大的单质，则戊是金刚石，对应的元素是C元素；所以甲是第一主族元素Li，乙是Na，丙是K元素，丁是Ca元素，己是Si元素，庚是Ge元素，辛是Ga元素。

A、甲与乙是同主族元素，所以从上到下，元素的金属性逐渐增强，则金属性乙＞甲，A错误；B、甲与戊是同周期元素，则原子半径随核电荷数的增加而减小，所以原子半径甲＞戊，B错误；C、丙是K元素，原子序数是19，庚是Ge元素，原子序数是32，所以丙与庚的元素原子核外电子数相差13，C正确；D、戊的非金属性大于己，所以戊的气态氢化物的稳定性大于己的氢化物的稳定性，D错误，答案选C。

考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用
18．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是A．A和M的原子序数之差为6
B．A和M原子的最外层电子数之和可能为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7
D．A和M原子的电子总数之和可能为11
【答案】B
19．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是
A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
C．向50 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
【答案】B
【解析】A．浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，A错误；B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，B正确；C．由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n+n（气体）=n（HNO3）
=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2n=n （NO2），联立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸，所以生成NO2小于
0.3mol，C错误；D．浓硫酸是一种干燥剂，具有酸性和强氧化性，能够干燥氢气、氧气等气体，但不
能干燥有较强还原性的HI、H2S以及碱性气体氨气等，D错误；答案选B。

20．将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A．3.12g B．4.28g C．4.68g D．5.08g
【答案】B
三、填空题（共50分）
21．下表是元素周期表的一部分．
(1)写出元素符号： A________、F________。

(2)根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式或方程式填入空白处。

①单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________。

②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。

③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。

【答案】 (1)．【答题空21-1】H (2)．【答题空21-2】P (3)．【答题空21-3】Cl2
(4)．【答题空21-4】Na (5)．【答题空21-5】NaOH (6)．【答题空21-6】HCl (7)．【答
题空21-7】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
22．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________________________________。

若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为_________mol。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、溶于水显碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________________；实验室检验C的方法为___________________________________________________。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_________________________________________ ，若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为___________________。

【答案】 (1)．【答题空22-1】2NO3－+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3Cu 2+ (2)．【答题空22-2】
0.05 (3)．【答题空22-3】2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O (4)．【答题空22-4】
把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。

（合理即可） (5)．【答题空22-5】Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O (6)．【答题空22-6】湿润淀粉KI试纸变为蓝色
利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。

23．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。

（2）在标准状况下，用充满X元素的氢化物气体及少量空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验，实验结束后，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留两位有效数字）。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序____________（用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为
_______________________________________。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。

该化合物的化学式为___________。

【答案】 (1)．【答题空23-1】第三周期ⅥA族 (2)．【答题空23-2】0.045 (3)．【答题空23-3】HClO4＞H2SO4 (4)．【答题空23-4】2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (5)．【答题空23-5】S4N4
24．某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____________。

(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____________(填字母)。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象
证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式___________________。

(4)E装置中浓硫酸的作用_________________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作______________________________。

【答案】 (1)．【答题空24-1】分液漏斗 (2)．【答题空24-2】B、C (3)．【答题空24-3】还原 (4)．【答题空24-4】3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 (5)．【答题空24-5】吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (6)．【答题空24-6】慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
25．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。

据如图回答：
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。

(2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。

(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。

据如图回答：
乙同学的实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。

(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。

(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。

(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。

(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，
其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。

【答案】 (1)．【答题空25-1】较强酸制较弱酸 (2)．【答题空25-2】饱和NaHCO3 溶液
(3)．【答题空25-3】吸收挥发出来的HCl气体 (4)．【答题空25-4】CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32_
或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3+2HCO3_ (5)．【答题空25-5】Cl2＋2Br- =Br2＋2Cl- (6)．【答题空25-6】湿润淀粉KI试纸变蓝 (7)．【答题空25-7】确认装置C的黄色溶液无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对溴置换碘的实验造成干扰（合理即可） (8)．【答题空25-8】最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径依次增大，对最外层电子引力减小（合理即可）
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