2019-2020学年沈阳市第二中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年沈阳市第二中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。

下列由此得出的说法中，错误的是
A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷
B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序
C．Na＋、Cl-在水中是以水合离子的形式存在
D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；
B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－整齐有序地排列，B项正确；
C．Na＋、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；
D．NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与Cl-分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与Cl-之间的离子键，D项正确；
答案选A。

2．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）
A．都是苯的同系物
B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．苯环上的二氯代物都有6种
D．分子内共平面的碳原子数均为8
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；
B. 异丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C. 采用定一移一法，可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；
D. 异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面的碳原子数为7个，D错误；
故选C。

3．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是
A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化
C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯烃，A错误；
B．石墨烯中每个碳原子形成3σ键，杂化方式为sp2杂化，B错误；
C．黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．黑磷是磷单质，高温下能与O2反应，在空气中不能稳定存在，D错误；
答案选C。

4．CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是
A．B．
C．D．CO2
【答案】A
【解析】
【详解】
A．CH2=CH-CH=CH2发生1，4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；
B．CH2=CH-CH=CH2与HCl发生1，4加成生成，B不符合题意；
C．CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；
D．CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2，D不符合题意；
故合理选项是A。

5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。

关于上述转化过程的叙述中不正确的是（）
A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
B．若4molMFe2O x与1molSO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为3.5
C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原
D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.MFe2O4在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；
B.若4molMFe2O x与1molSO2恰好完全反应，设MFe2O x中铁元素的化合价为n，由电子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正确；
C.MFe2O x与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFe2O x被氧化，故C错误；
D.MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；
综上所述，答案为C。

【点睛】
氧缺位铁酸盐(MFe2O x)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0，来计算铁元素的化合价了。

6．t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．在t℃时PdI2的K sp=7.0×10-9
B．图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动
D．要使d点移动到b点可以降低温度
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 在t℃时PdI2的K sp=7.0×10-5×（1×10-4）2=7×10-13，故A错误；
B. 图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d点是饱和溶液，故B错误；
C. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；
D. 沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

7．下列有关说法正确的是（）
A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶
胞空间利用率68%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存在这离子键，A选项错误；
B．CaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F-最近的Ca2+组成正四面体，B选项正确；
C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；
D．金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12，但空间利用率为74%，D选项错误；答案选B。

【点睛】
本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概念。

8．造纸术是中国古代四大发明之一。

古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。

下列说法正确的是（）
A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同
B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解
C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同
D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；
B．蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；
C．过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘上，故C正确；
D．明矾中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；
故答案为C。

9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。

下列说法中正确的是
A．对应的简单离子半径：C>D>B
B．D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C．电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质
D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
【答案】B
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al，X溶液为HCl，Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2。

所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。

【详解】
A. B、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：O2->Na+>Al3+,故A错误；
B. D、E分别为Al、Cl ，D、E形成的化合物为AlCl3，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；
C.C为Na ，E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C错误；
D. A、B、E分别为H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误；
所以本题答案：B。

【点睛】
本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2，两性化合物为氢氧化铝。

10．室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）
A．溶液的pH=13
B．25℃与60℃时，氨水的pH相等
C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大
D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性
【答案】D
【解析】
【分析】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；
B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4＋）、c（OH－）都减小；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【详解】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol•L﹣1的氨水的pH小于13，故A错误；B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c （NH4+）、c（OH﹣）都减小，所以溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变小，故C错误；
D．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，
故选：D。

11．H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的
还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确
．．．的是
A．金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价
B．NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－
C．NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑
D．工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。

则LiAlH4的有效氢含量约为0.21
【答案】C
【解析】
【详解】
A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确；
B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－，选项B正确；
C、NaOH和Al(OH)3会继续反应生成NaAlO2，选项C不正确；
D、每38g LiAlH4失去8mol电子，与8g氢气相当，故有效氢为8
38
，约为0.21，选项D正确。

答案选C。

12．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能。

下列说法正确的是
A．制氢时，X电极附近pH增大
B．断开K2、闭合K1时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2
C．断开K2、闭合K1时，K+向Zn电极移动
D．制氢时，每转移0.1N A电子，溶液质量减轻0.1g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，X电极附近pH减小，故A错误；
B．断开K2、闭合K1时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH，Zn作负极，发生氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正确；
C．断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C错误；
D．制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-= H2↑+2OH－，X电极反应式为：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根据电极反应，每转移0.1N A电子，溶液质量基本不变，故D错误；
答案选B。

13．已知：p[
()
c HX
c(X)－
]＝－lg[
()
c HX
c(X)－
]。

室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶
液pH随p[
()
c HX
c(X)－
]变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．溶液中水的电离程度：a>b>c
B．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)
C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75
D．图中b点坐标为(0，4.75)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a<b<c，A错误；
B. c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此时p[
()
()
c HX
c X-
]=1，则c(X-)=10c(HX)，代入电荷守
恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，则c(Na+)<10c(HX)，B错误；
C. HX在溶液中存在电离平衡：HX H++X-，Ka=
()()
()
c H c X
c HX
+-
n
，则pH=pKa+p[
()
()
c HX
c X-
]，带入c点坐
标(1，5.75)可知，pKa=4.75，则Ka=10-4.75，则室温下室温下NaX的水解平衡常数K h=
14
w
4.75
a
K10
K10
-
-
==10-9.25，
C错误；
D. HX在溶液中存在电离平衡：HX H++X-，Ka=
()()
()
c H c X
c HX
+-
n
，则pH=pKa+p[
()
()
c HX
c X-
]，带入c点坐
标(1，5.75)可知，pKa=4.75，则b点pH=pKa+p[
()
()
c HX
c X-]=0+4.75=4.75，D正确；
故合理选项是D。

14．下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）
A．B．
C．1s22s22p3D．
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；
B. 表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B 错误；
C. 表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；
D. 表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故D错误；
故答案为：C。

15．下列说法正确的是
A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C．食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发
D．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．检验卤代烃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代烃水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3，通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步骤，A项错误；
B．层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；
C．移液管量取溶液体积的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；
D．量筒的精确度是0.1mL，因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；
答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硝基苯是制造染料的重要原料。

某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。

然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：
（1）指出图中的错误__、__。

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________、____________。

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈__色，其中主要物质是__（填写物质名称）。

把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到__。

（选填编号）
a．水面上是含有杂质的硝基苯
b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯
d．有无色、油状液体浮在水面
（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：
①水洗、分离；
②将粗硝基苯转移到盛有__的烧杯中洗涤、用__（填写仪器名称）进行分离；
③__；
④干燥；
⑤__。

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
①产率低于理论值，原因是__；
②产率高于理论值，原因是__。

【答案】缺少温度计大试管接触烧杯底部使苯与混酸混合均匀能及时移走反应产生的热量
浅黄色硝基苯、苯b、d 氢氧化钠溶液分液漏斗水洗、分离蒸馏温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成
【解析】
【分析】
⑴水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；
⑵苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；
⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；
⑷粗硝基苯中主要含未反应完的酸和苯，酸可用水和碱除去，苯可用蒸馏的方法分离；
⑸在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实验值偏离理论值，而这些因素都易受温度的影响。

【详解】
⑴在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。

答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；
⑵在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能使苯与混酸混合均匀；苯的硝化反应是一个放热反应，在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能及时移走反应产生的热量，有利于控制温度，防止试管中液体过热发生更多的副反应，甚至发生危险。

答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；
⑶混合酸与苯反应一段时间后，生成的硝基苯与未反应的苯相溶，有机层密度比混酸小，不能与混酸相溶，会浮在混合酸的上层，有机层因溶解了少量杂质(如浓硝酸分解产生的NO2等)而呈浅黄色，所以反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色；把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌：
a．与水混合后，形成的水层密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a选项错误；
b．苦杏仁味的硝基苯密度比水层大，沉在水底，且因溶有少量杂质而呈浅黄色，b选项正确；
c．烧杯中的液态有机物有硝基苯、苯及其它有机副产物，c选项错误；
d．反应后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反应的苯浮上水面，苯为无色、油状液体，d选项正确；答案为：浅黄色；硝基苯、苯；b、d；
⑷在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯中有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：①水洗、分离，除去大部分的酸；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗进行分离，除去剩余的酸；③水洗、分离，除去有机层中的盐及碱；④干燥；⑤蒸馏，使硝基苯与苯及其它杂质分离。

答案为：氢氧化钠溶液；分液漏斗；水洗、分离；蒸馏；
⑸本实验中反应为放热反应，需控制好温度。

如果温度过高会导致硝酸的分解、苯的挥发，使产率降低；温度过高会也有不易与硝基苯分离的副产物产生并溶解在生成的硝基苯中，使实验值高于理论值。

答案为：温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成。

【点睛】
1．平时注重动手实验并仔细观察、认真思考有助于解此类题。

2． 硝基苯的密度比水大、比混酸小。

所以，与混酸混合时硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀释，形成的水溶液密度减小至比硝基苯小，所以，此时硝基苯下沉。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．二乙酸乙二酯可由X 裂解得到的A 和B 合成。

有关物质的转化关系如下：
回答下列问题：
(1)B 的结构简式为________。

(2)反应③的反应类型为________。

(3)C 和C 2H 6O 2反应的化学方程式为___________________________________。

(4)下列说法不正确的是________。

A ．鉴别A 和
B 也可以用溴水
B ．
C 2H 6O 也可以分两步氧化成C
C ．C 2H 2O 2和C 2H 6O 在浓硫酸作用下也可以加热生成C 6H 10O 4
D ．X 一定是丁烷
【答案】CH 3CH 3 取代反应 2CH 3COOH ＋
Δ垐垐?噲垐?浓硫酸＋2H 2O D
【解析】
【分析】
X 裂解得到的A 和B ，A 能与水催化加成生成分子式为C 2H 6O ，即应为乙醇，B 光照条件下与氯气发生取代反应生成C 2H 4Cl 2，C 2H 4Cl 2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C 2H 6O 2，C 2H 6O 2结合C 反应生成二乙酸乙二酯，可推知C 为乙酸，C 2H 6O 2为乙二醇，C 2H 4Cl 2为CH 2ClCH 2Cl ，则B 为乙烷，据此分析。

【详解】
根据上述分析可知：
(1)A 是烯烃，B 只能是烷烃，应为CH 3CH 3；
(2) 反应③是C 2H 4Cl 2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH 2OHCH 2OH 和氯化钠，属于取代反应； (3) C 和C 2H 6O 2反应的化学方程式为HOCH 2CH 2OH ＋2CH 3COOH Δ
垐垐?噲垐?浓硫酸CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3＋2H 2O ； (4)A.A 和B 分别为烷烃和烯烃，可以用溴水、高锰酸钾溶液等鉴别，选项A 正确；
B.C 2H 6O 是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选项B 正确；
C.C 2H 2O 2和C 2H 6O 在浓硫酸作用下，也可以加热生成C 6H 10O 4，为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体，选项C 正确；
D.X 可能是丁烷，也可以是己烷等，C 6H 14Δ
−−−→催化剂C 2H 6＋2C 2H 4，选项D 不正确； 答案选D 。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

（l ）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。

Fe 2+的电子排布式是 ___。

（2）液态SO 2可发生白偶电离2SO 2=SO 2++SO 32-，SO 32-的空间构型是 ___，与SO 2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。

（3）CuCl 熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF 的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I ）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。

（4）乙硫醇（C 2H 5SH ）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。

乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X 的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X 的化学式是 ___，其密度为 ___g ／cm 3（阿伏加德罗常数的值用N A 表示）。

【答案】16 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6(或[Ar]3d 6) 三角锥形 N 2或CO CuCl 为分子晶体，CuF 为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高 sp 3 低 乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有 CuFeS 2 212A
73610a bN ⨯ 【解析】
【分析】
（1）硫元素为16号元素，核外有16个电子，9个轨道；铁为26号元素，核外有26个电子，失去最外层的2个电子变成Fe 2+；
（2）根据SO 32-的杂化方式为sp 3确定它的空间结构，由等电子体定义确定SO 2+的等电子体的分子； （3）根据两种晶体的性质确定晶体类型；
（4）根据乙硫醇中硫原子的成键特点判断杂化方式，乙醇分子里有氧，可以形成氢键导致沸点比较高；
（5）根据晶胞结构中Cu 、Fe 、S 原子个数计算出化学式，再由有关公式写出晶胞密度的表达式； 根据以上分析进行解答。

【详解】
（1）基态原子核外有多少个轨道就有多少个空间运动状态。

硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故硫原子1+1+3+1+3=9个轨道，所以基态硫原子中核外电子有9种空间运动状态；Fe是26号元素，核外有26个电子，铁原子失去最外层的两个电子变成Fe2+，Fe2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

答案为：9；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

（2）SO32-离子中的硫原子有三个化学键，一对孤对电子，属于sp3杂化，空间构型为三角锥形；SO2+有两个原子，总价电子数为10，与SO2+互为等电子体的分子有N2、CO等。

答案为：三角锥形；N2或CO。

（3）由题知CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，可以确定CuCl为分子晶体，熔沸点比较低，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，确定CuF为离子晶体，熔沸点比较高。

答案为：CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高。

（4）乙硫醇（C2H5SH）里的S除了共用的两对电子外还有两对孤对电子要参与杂化，所以形成的是sp3杂化，乙醇里有电负性较强的氧原子，分子间可以形成氢键，沸点比乙硫醇的沸点高。

答案：sp3；低；乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有。

（5）对晶胞结构分析可知，晶胞中的Cu原子数目=8⨯1
8
+4⨯
1
2
+1=4，
Fe原子数目=6⨯
1
2
+4⨯
1
4
=4，S原子数目为8，X的化学式中原子个数比为：Cu:Fe:S=1:1:2，所以X的化学式为：CuFeS2。

由图可知晶胞内共含4个“CuFeS2”，据此计算：晶胞的质量=4⨯
A
6456322
g
N
++⨯
=
A
736
g
N，晶胞的体积V=anm⨯anm⨯bnm=a2•b⨯10-21cm3，所以晶胞的密度=
m
V
=213
A
22132
A
736
g
N736
10g/cm
a b10cm a bN
-
=⨯
⨯。

答案为：CuFeS2；21
2
A
736
10
a bN
⨯。

【点睛】
基态原子核外有多少电子就多少个运动状态，有多少个轨道就有多少个空间运动状态。

这两个问题很相似，解答时一定要注意。

19．研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因
______________________。

已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，。