46个氧化还原反应的方程式

46个氧化还原反应的方程式
1、氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ H₂O
在这个反应中，氢气（H₂）失去电子被氧化，氧化铜（CuO）得到电子被还原。

2、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝＝高温=＝ 2Cu ＋ CO₂↑
碳（C）从 0 价升高到＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从＋2 价降低到 0 价，被还原。

3、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ CO₂
一氧化碳（CO）中的碳元素从＋2 价升高到＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从＋2 价降低到 0 价，被还原。

4、一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe₂O₃＝＝高温=＝ 2Fe ＋
3CO₂
一氧化碳被氧化为二氧化碳，氧化铁中的铁元素被还原为单质铁。

5、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝＝ ZnSO₄＋ H₂↑
锌（Zn）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；氢离子（H⁺）得到电子被还原为氢气。

6、铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄＝＝ FeSO₄＋ Cu
铁（Fe）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；铜离子（Cu²⁺）得到电子被还原为铜单质。

7、铜与硝酸银反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag
铜（Cu）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；银离子（Ag⁺）得到电子被还原为银单质。

8、甲烷在氧气中燃烧：CH₄＋ 2O₂＝＝点燃=＝ CO₂＋ 2H₂O
甲烷（CH₄）中的碳元素从－4 价升高到＋4 价，被氧化；氧气（O₂）得到电子被还原。

9、乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝＝点燃=＝ 2CO₂＋3H₂O
乙醇中的碳元素化合价发生变化，被氧化；氧气得到电子被还原。

10、葡萄糖在体内氧化：C₆H₁₂O₆＋ 6O₂＝＝酶=＝ 6CO₂＋6H₂O
葡萄糖中的碳元素被氧化，氧气被还原。

11、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝＝ 2Al₂O₃
铝（Al）从 0 价升高到＋3 价，被氧化；氧气得到电子被还原。

12、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋ CO₂＝＝点燃=＝ 2MgO ＋ C
镁（Mg）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；二氧化碳中的碳元素从＋4 价降低到 0 价，被还原。

13、二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂＝＝催化剂加热=＝
2SO₃
二氧化硫中的硫元素从＋4 价升高到＋6 价，被氧化；氧气得到电
子被还原。

14、氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝＝ HCl ＋ HClO
氯气（Cl₂）中的氯元素既被氧化又被还原。

15、氯气与氢氧化钠反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝＝ NaCl ＋ NaClO ＋
H₂O
同样，氯气中的氯元素既被氧化又被还原。

16、次氯酸分解：2HClO ＝＝光照=＝ 2HCl ＋ O₂↑
次氯酸（HClO）中的氯元素从＋1 价降低到－1 价，氧元素从－2 价升高到 0 价。

17、双氧水分解：2H₂O₂＝＝ MnO₂=＝ 2H₂O ＋ O₂↑
双氧水中的氧元素既被氧化又被还原。

18、高锰酸钾受热分解：2KMnO₄＝＝△＝＝ K₂MnO₄＋
MnO₂＋ O₂↑
高锰酸钾（KMnO₄）中的锰元素从＋7 价降低到＋6 价和＋4 价，氧元素从－2 价升高到 0 价。

19、氯酸钾受热分解：2KClO₃＝＝ MnO₂△＝＝ 2KCl ＋ 3O₂↑
氯酸钾（KClO₃）中的氯元素从＋5 价降低到－1 价，氧元素从－2 价升高到 0 价。

20、硝酸分解：4HNO₃＝＝光照或加热=＝ 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋
2H₂O
硝酸（HNO₃）中的氮元素从＋5 价降低到＋4 价，氧元素从－2 价升高到 0 价。

21、铁与稀硝酸反应（少量铁）：Fe ＋ 4HNO₃＝＝ Fe(NO₃)₃＋NO↑ ＋ 2H₂O
铁被氧化为＋3 价，硝酸中的氮元素被还原为＋2 价。

22、铁与稀硝酸反应（过量铁）：3Fe ＋ 8HNO₃＝＝
3Fe(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O
铁先被氧化为＋3 价，然后又被过量的铁还原为＋2 价。

23、铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃＝＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O
铜被氧化为＋2 价，硝酸中的氮元素被还原为＋2 价。

24、铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃＝＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O
铜被氧化为＋2 价，浓硝酸中的氮元素被还原为＋4 价。

25、碳与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝＝△＝＝ CO₂↑ ＋
2SO₂↑ ＋ 2H₂O
碳被氧化为＋4 价，浓硫酸中的硫元素被还原为＋4 价。

26、硫化氢与二氧化硫反应：2H₂S ＋ SO₂＝＝3S↓ ＋ 2H₂O
硫化氢中的硫元素从－2 价升高到 0 价，二氧化硫中的硫元素从＋4 价降低到 0 价。

27、碘化钾与氯气反应：2KI ＋ Cl₂＝＝ 2KCl ＋ I₂
碘离子（I⁻）失去电子被氧化，氯气得到电子被还原。

28、溴化钾与氯气反应：2KBr ＋ Cl₂＝＝ 2KCl ＋ Br₂
溴离子（Br⁻）失去电子被氧化，氯气得到电子被还原。

29、二氧化硫使溴水褪色：SO₂＋ Br₂＋ 2H₂O ＝＝ H₂SO₄＋2HBr
二氧化硫被氧化，溴单质被还原。

30、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO₂＋ 2KMnO₄＋
2H₂O ＝＝ K₂SO₄＋ 2MnSO₄＋ 2H₂SO₄
二氧化硫被氧化，高锰酸钾被还原。

31、亚硫酸钠与氧气反应：2Na₂SO₃＋ O₂＝＝ 2Na₂SO₄
亚硫酸钠中的硫元素被氧化。

32、工业炼铁：Fe₂O₃＋ 3CO ＝＝高温=＝ 2Fe ＋ 3CO₂
氧化铁中的铁元素被还原，一氧化碳被氧化。

33、工业制氯气：2NaCl ＋ 2H₂O ＝＝电解=＝ 2NaOH ＋ H₂↑ ＋Cl₂↑
氯离子（Cl⁻）失去电子被氧化，氢离子（H⁺）得到电子被还原。

34、实验室制氯气：MnO₂＋ 4HCl(浓) ＝＝△＝＝ MnCl₂＋
Cl₂↑ ＋ 2H₂O
二氧化锰中的锰元素从＋4 价降低到＋2 价，氯离子被氧化。

35、钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝＝ 2NaOH ＋ H₂↑
钠（Na）从 0 价升高到＋1 价，被氧化；水中的氢元素从＋1 价降低到 0 价，被还原。

36、铁与水蒸气反应：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝＝高温=＝ Fe₃O₄＋
4H₂
铁被氧化，水中的氢元素被还原。

37、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝＝
2NaAlO₂＋ 3H₂↑
铝从 0 价升高到＋3 价，被氧化；水中的氢元素被还原。

38、一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝＝ 2NO₂
一氧化氮中的氮元素从＋2 价升高到＋4 价，被氧化；氧气得到电子被还原。

39、二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝＝ 2HNO₃＋ NO
二氧化氮中的氮元素既被氧化又被还原。

40、氨气的催化氧化：4NH₃＋ 5O₂＝＝催化剂加热=＝ 4NO ＋6H₂O
氨气中的氮元素从－3 价升高到＋2 价，被氧化；氧气得到电子被还原。

41、碳与浓硝酸反应：C ＋ 4HNO₃(浓) ＝＝△＝＝ CO₂↑ ＋
4NO₂↑ ＋ 2H₂O
碳被氧化，硝酸中的氮元素被还原。

42、硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS ＋ H₂SO₄＝＝ FeSO₄＋
H₂S↑
硫化亚铁中的硫元素从－2 价升高到 0 价，被氧化；氢离子得到电子被还原为氢气。

43、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝＝ 4NaOH ＋ O₂↑
过氧化钠中的氧元素既被氧化又被还原。

44、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝＝
2Na₂CO₃＋ O₂
过氧化钠中的氧元素既被氧化又被还原。

45、二氧化硫与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O
二氧化硫中的硫元素被还原，硫化氢中的硫元素被氧化。

46、氢气在氯气中燃烧：H₂＋ Cl₂＝＝点燃=＝ 2HCl
氢气被氧化，氯气被还原。

这些氧化还原反应方程式在化学学习中具有重要的地位，通过对它们的理解和掌握，可以更好地理解氧化还原反应的本质和规律。