贵州省遵义市第一中学高一化学联考试卷含解析

贵州省遵义市第一中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 +2HCl＝2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。

若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。

下列叙述错误的是
A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂
B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7m
C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率
D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”
参考答案：
A
试题分析：A、硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、水和氯化钠，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B、胶体分散系的微粒直径介于10-9～10-7m之间，因此烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7m，正确；C、将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)，这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，正确。

2. 下列实验操作中正确的是()
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．用胶头滴管向试管中加入液体时，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D．称量氢氧化钠固体的质量时，放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘
参考答案：
B
略
3. 下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )
A. 28 g氮气含有的原子数为N A
B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N A
C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等
参考答案：
D
【详解】A、28 g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，则含2N A个氮原子，A错误；
B、4 g金属钙的物质的量为4g÷40g/mol＝0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2N A，B错误；
C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误；
D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D 正确；
答案选D。

4. 加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是
A. Cl—
B. Ba2+
C. NO3—
D. Na+
参考答案：
B
略
5. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）
A K＋ Na＋ OH- SO42-
B Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-
C K＋ Na＋ HCO3- Cl-
D K＋ Na＋ NO3- CO32-
参考答案：
B
略
6. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是
A．碘升华 B．NaCl 的晶体加热熔化
C．加热NH4HCO3分解 D．HCl溶于水
参考答案：
C
略
7. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x％与x％的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数
A、大于2x％
B、小于2x％
C、等于2x％
D、无法确定
参考答案：
A
略
8. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是：（）
A. HCl MgCl2 NH4Cl
B. H2O Na2O2 CO2
C. CaCl2 NaOH H2O
D. C2H6 H2O2 C2H4
参考答案：
D
略
9. 某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化
⑦中和
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦
参考答案：
D
10. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是
A. 蒸发
B. 分液
C. 蒸馏
D. 过滤
参考答案：
C
水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。

点睛：本题考查物质的分离、提纯方法，注意相关基础知识的积累。

互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离。

以此来解答。

11. 下列属于热化学方程式的是
A．C + O2CO2
B．H2 + CuO H2O + Cu －Q
C．H2(气) + Cl2(气) === 2HCl + Q
D．C(固) + O2(气) === CO2(气) + 393.5kJ
参考答案：
D
12. 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
参考答案：
C
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【分析】设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.91g?cm﹣3，据此进行解答．【解答】解：设浓氨水的体积为V，密度为ρ浓，稀释后密度为ρ稀，稀释前后溶液中溶
质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=，
氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以ρ浓＜ρ稀，所以
=＜12.5%，
故选：C．
13. 有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是
A. 自然界中存在大量硅单质
B. 自然界中的硅易开采，且可再生
C. 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料
D. 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制
参考答案：
A
【分析】
A.硅具有亲氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在；
B.硅在自然界主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，可用还原法制得单质硅；
C.硅是固体，便于运输贮藏；
D.硅燃烧放出热量，燃烧生成的二氧化硅容易有效控制污染。

【详解】?A.硅具有亲氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而没有硅单质，故?A错误；
B.硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，易开采且可再生，故B 正确；
C.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅燃烧放出大量的热，是优质的
燃料，故C正确；
D.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易有效控制，故D正确；
综上所述，本题选A。

14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素
A.一定被氧化
B.一定被还
原
C.可能被氧化，也可能被还原
D.既不被氧化，也不被还原
参考答案：
B
15. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是
A. NO
B. NO2
C. O2
D. CH4
参考答案：
C
分析：根据和空气不反应且密度和空气密度相差较大的可以采用排空气法收集，气体密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体密度小于空气密度，采用向下排空气法收集；根据和水不反应的气体可以采用排水法收集。

详解：A．NO和空气中的氧气反应，且密度比空气相差不大，不能采用排空气法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，选项A错误；
B．NO2和空气中不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，但NO2能与水反应，不能用排水法收集，选项B错误；C．O2和空气不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，选项C正确；D．CH4和空气不反应且密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，也能用排水法收集，选项D错误；答案选C。

点睛：收集气体的方法要根据气体的密度和溶水性确定，密度大于空气密度的可用向上排空气法收集，密度小于空气密度的可用向下排空气法收集，不易溶于水的可用排水法收集。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：（略）
（2）实验用品：仪器、材料略药品略
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
（4）实验结论：略。

参考答案：
（12分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。

(1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称：________。

(2)上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、
______________(填结构简式)。

(3)上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。

参考答案：
(1)异丁烷(2) CH2===C(CH3)2 CH3—CH===CH—CH3 (3)ad
分析：根据球棍模型可知a是异丁烷，b是2－甲基－1－丙烯，c是2－丁烯，d是环丁烷，结合有机物的结构和性质分析判断。

详解：(1)有机物(a)的结构简式为CH(CH3)3，其习惯命名法的名称为异丁烷。

(2)由于碳碳双键是平面形结构，所以上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是2－甲基－1－丙烯、2－丁烯，结构简式分别是CH2＝C(CH3)2、CH3—CH＝CH—CH3。

(3)烷烃和环烷烃分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，因此上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有异丁烷和环丁烷，答案选ad。

18. 氯是常见的非金属单质．
（1）氯气与铁反应的化学方程式为．
（2）新制的氯水呈黄绿色，说明氯水中存在（写化学式），向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是，离子方程式为．
（3）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红色布条和湿润红色布条的广口瓶（如图所示），现象是．为防止氯气污染，可用溶液吸收尾气，该反应的化学方程式为．
参考答案：
（1）2Fe+3Cl22FeCl3；
（2）Cl2；生成白色沉淀；Ag++Cl﹣=AgCl↓；
（3）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【考点】氯气的化学性质．
【分析】（1）氯气与铁反应生成氯化铁；
（2）新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，其中HClO具有漂白性和强氧化性，结合对应物质的性质解答；
（3）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；氯气可与氢氧化钠反应，可用于吸收氯气．
【解答】解：（1）氯气与铁反应生成氯化铁，反应的方程式为：
2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（2）新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，因含有氯气，则溶液呈淡黄绿色，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，发生离子反应方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，生成白色沉淀，说明溶液中含有Cl﹣，故答案为：Cl2；生成白色沉淀；Ag++Cl﹣=AgCl↓；
（3）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；氯气可与氢氧化钠反应，可用于吸收氯气，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
19. (8分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生反应；浓H2SO4作_______剂，具有性。

在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子，生成L SO2(标准状况)气体。

参考答案：
还原；还原；氧化；氧化；1；11.2；。