2021届高三化学二轮化学实验专题复习：基本操作训练(含解析)

2021届高三化学二轮复习
——化学实验基本操作
1．下列说法不正确的是()
A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗
B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水
C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其他物质的测试
D．金属镁着火可用沙子覆盖
2．下列说法正确的是()
A．pH 试纸在检测气体时必须先湿润
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
3．(2020·金华市江南中学3月线上测试)下列说法正确的是()
A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
4．下列实验操作或原理不正确的是()
A．加热时试管里液体的量应不超过容积的1 3
B．萃取时应选择有机萃取剂且密度必须比水大
C．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
5．下列有关实验说法，不正确的是()
A．沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离
B．可用纸层析法分离含少量Fe3＋和Cu2＋的混合溶液，亲水性强的Cu2＋在滤纸条的下方
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度
D．强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
6．下列说法正确的是()
A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解
B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高
D．配制1 mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高
7．(2020·嘉兴模拟)下列说法不正确的是()
A．洗涤漏斗中的沉淀时，加入洗涤液后用玻璃棒轻轻搅拌，自然滤干后，重复2～3次，直至洗涤干净
B．不可直接用常温下的坩埚钳夹持灼烧后的坩埚并将其放在石棉网上冷却
C．浓硝酸、硝酸银溶液均应保存在棕色磨口玻璃塞的细口试剂瓶中
D．可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物
8．下列叙述正确的是()
A．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
D．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的
总质量，两者之差即为药品的质量
9．有关抽滤操作，下列说法正确的是()
A．当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管口倒出滤液
B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接
C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
10．下列实验操作或描述中错误的是()
A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出NaCl
B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量硫酸和过氧化氢溶液
D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其末端浸入展开剂中
11. 下列实验操作规范且能达到目的的是()
目的操作
A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试
管
先用酒精清洗，再用水清洗
C测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D 配制浓度为0.010 mol·L
－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容
量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
12下列实验操作能达到实验目的的是()
实验目的实验操作
A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水
MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
13. 下列有关实验的操作正确的是()
实验操作
A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B 排水法收集KMnO4分解产生的
O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净
Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和
食盐水
D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
14，下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程
A 配制0.400 0 mol·L－1的
NaOH溶液
称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量
蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定
容
B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的
影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液
的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观
察实验现象
15. 下列实验操作能达到实验目的的是()
实验目的实验操作
A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水
MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
16。

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振
荡，再加入少量KSCN溶液，溶液
变为红色
X溶液中一定含有Fe2＋
B 向浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、
NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3
溶液，有黄色沉淀生成
K sp(AgI)＞K sp(AgCl)
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，
振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液
显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液
的pH约为9，NaNO2溶液的pH约
为8
HNO2电离出H＋的能力
比CH3COOH的强
17下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项实验操作和现象结论
A 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少
量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)
K sp(AgBr)<K sp(AgCl)
B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸
边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
C 相同条件下，分别测量0.1 mol·L－1和
0.01 mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者
的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度
越大
D 取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL
0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向
水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色
Fe3＋与I－所发生的反应为
可逆反应
18. 下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()
选项实验操作现象结论
A 测定常温时同浓度的
HCOONa溶液、NaClO溶
液的pH
pH(HCOONa)
<pH(NaClO)
弱酸的酸性：
HCOOH>HClO
B 向 1 mL 1 mol·L－1的
NaOH溶液中加入5 mL
2 mol·L－1的CuSO4溶液，
振荡后再加入0.5 mL 有
机物X，加热
未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖
C 把烧的红热的Cu丝伸入
盛满Cl2的集气瓶中
产生大量棕色的烟Cu在Cl2中能燃烧
D 在试管中加入 1 mL 0.1
mol·L－1的FeCl3溶液，再
加入1 mL 0.5 mol·L－1的
盐酸
溶液颜色变浅
H＋能抑制Fe3＋的水
解
19. ．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()
选项实验操作预测实验现象实验结论或解释
A 向FeI2溶液中滴入足量溴
水，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红
色
氧化性：Fe3＋>I2
B 向淀粉在稀硫酸催化下的
水解液中滴入少量新制
Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生
成
葡萄糖具有还原性
C 常温下，将浓盐酸、二氧化
锰放入烧瓶中，用淀粉碘化
钾试液检验
试液不变蓝
常温下，浓盐酸、二氧化
锰没有发生化学反应
D 向盛有NH4Al(SO4)2溶液
的试管中，滴加少量NaOH
溶液
有白色沉淀生成Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
20. ．(2019·蚌埠市高三第二次教学质量检查)下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是()
选项实验目的操作和现象实验原理或结论
A 验证AgI和AgCl
的K sp大小
向1 mL 1 mol·L－1NaCl溶液中滴
加2滴2 mol·L－1AgNO3溶液，
生成白色沉淀；再滴加2滴 1
mol·L－1KI溶液，白色沉淀变成
黄色沉淀
AgCl(s)＋I－(aq)
AgI(s)＋Cl－(aq)
B 比较HClO和HF
溶液的酸性
室温下，用pH试纸分别测定浓度
为0.1 mol·L－1NaClO溶液、0.1
mol·L－1NaF溶液的pH
酸越弱，酸根离子水
解程度越大，其盐溶
液碱性越强
C 提纯混有少量硝
酸钾的氯化钠固
体
在较高温度下制得浓溶液再冷
却结晶、过滤、干燥
氯化钠溶解度随温
度升高变化不大，而
硝酸钾溶解度随温
度升高显著增大
D 检验某溶液中是
否含有CO2－3
先滴加盐酸产生气泡，将该气体
通入澄清石灰水中，有白色沉淀
生成
该溶液中一定含有
CO2－3
答案和详细解析
1．下列说法不正确的是()
A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗
B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水
C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其他物质的测试
D．金属镁着火可用沙子覆盖
答案A
解析用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；Fe3＋难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，B项正确；为排除其他元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其他溶液来进行焰色反应的实验，C项正确；金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确。

2．下列说法正确的是()
A．pH 试纸在检测气体时必须先湿润
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
答案A
解析气体只有溶于水才能显示酸碱性，比如氨气需要先与水反应生成一水合氨，一水合氨再电离出氢氧根离子，氯化氢也只有溶于水才能发生电离，故pH 试纸必须先湿润，A正确；容量瓶中有水对实验没有影响，故B错误；苯的密度比水小，在上层，应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气逸出，如果停止通水，那么蒸气可能引起冷凝管炸裂，故D错误。

3．(2020·金华市江南中学3月线上测试)下列说法正确的是()
A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
答案D
解析容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，但不需要干燥，故A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确。

4．下列实验操作或原理不正确的是()
A．加热时试管里液体的量应不超过容积的1 3
B．萃取时应选择有机萃取剂且密度必须比水大
C．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
答案B
解析为避免加热时液体溅出，所以加热时试管里液体的量应不超过容积的1 3，
故A正确；萃取剂要求与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，没有密度要求，故B错误；制备乙酸乙酯的实验中，乙酸和乙醇都易溶于水，为了防止倒吸，所以导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，故C 正确；测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较，注意pH试纸不能用水润湿，故D正确。

5．下列有关实验说法，不正确的是()
A．沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离
B．可用纸层析法分离含少量Fe3＋和Cu2＋的混合溶液，亲水性强的Cu2＋在滤纸条的下方
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度
D．强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
答案C
解析沉淀的颗粒较大且易沉降时，静止后容易沉降至容器底部，可用倾析的方法将固体与溶液分离，故A正确；可用纸层析法分离含少量Fe3＋和Cu2＋的混合溶液，亲脂性强的Fe3＋在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度就快一些，亲水性强的Cu2＋在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些，因此Cu2＋在滤纸条的下方，故B正确；要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故C错误；强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗或视情况去医院处理，故D正确。

6．下列说法正确的是()
A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解
B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高
D．配制1 mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高
答案B
解析Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2＋水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，A项错误；双氧水可将SO2氧化，离子方程式为H2O2＋SO2 ===SO2－4＋2H＋，氯化钡溶液中的Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4白色沉淀，B项正确；中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，C项错误；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制1 mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，D项错误。

7．(2020·嘉兴模拟)下列说法不正确的是()
A．洗涤漏斗中的沉淀时，加入洗涤液后用玻璃棒轻轻搅拌，自然滤干后，重复2～3次，直至洗涤干净
B．不可直接用常温下的坩埚钳夹持灼烧后的坩埚并将其放在石棉网上冷却
C．浓硝酸、硝酸银溶液均应保存在棕色磨口玻璃塞的细口试剂瓶中
D．可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物
答案A
解析洗涤漏斗内的沉淀，加入洗涤液后不能用玻璃棒搅拌，以防划破滤纸，A 不正确；常温下的坩埚钳夹持灼烧后的坩埚，会使坩埚因受热不均而破裂，B正确；浓硝酸、硝酸银溶液见光易分解，应保存在棕色细口试剂瓶中，C正确；肥皂为胶状沉淀，减压过滤时，会粘在滤纸上，颗粒太小的沉淀还会通过滤纸，D 正确。

8．下列叙述正确的是()
A．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
D．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
答案B
解析滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，故A错误；胆矾指的是五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)，其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40 mL未溶解，故C错误；用电子天平称量化学药品时，由于在其面板上有去皮按钮，所以将盛装药品的小烧杯放上，去皮后就可以直接称量得到药品的质量，故D错误。

9．有关抽滤操作，下列说法正确的是()
A．当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管口倒出滤液
B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接
C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
答案D
解析当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤
瓶上口倒出滤液，而不能从吸滤瓶支管口倒出滤液，故A错误；在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的短导管相接，故B错误；胶状沉淀易透过滤纸而不宜采用抽滤方法，故C错误；在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物，防止沉淀溶解而造成损失，故D正确。

10．下列实验操作或描述中错误的是()
A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出NaCl
B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量硫酸和过氧化氢溶液
D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其末端浸入展开剂中
答案B
解析晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，B错。

11. 下列实验操作规范且能达到目的的是()
目的操作
A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试
管
先用酒精清洗，再用水清洗
C测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D 配制浓度为0.010 mol·L
－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容
量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
答案B
解析A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30 mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20 mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可
用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定醋酸钠溶液pH时不能用水润湿，否则醋酸钠溶液被稀释，导致测定结果缩小，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。

12下列实验操作能达到实验目的的是()
实验目的实验操作
A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水
MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
答案D
解析A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B 项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。

13. 下列有关实验的操作正确的是()
实验操作
A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B 排水法收集KMnO4分解产生的
O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净
Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和
食盐水
D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
答案D
解析A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。

14，下列实验过程可以达到实验目的的是()
编号实验目的实验过程
A 配制0.400 0 mol·L－1的
NaOH溶液
称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量
蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定
容
B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的
影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液
的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观
察实验现象
答案B
解析Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；若H2最后通过KMnO4溶液，则H2中会含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。

15. 下列实验操作能达到实验目的的是()
实验目的实验操作
A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水
MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
答案D
解析A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B 项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。

16。

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项实验操作和现象结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振
荡，再加入少量KSCN溶液，溶液
变为红色
X溶液中一定含有Fe2＋
B 向浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、
NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3
溶液，有黄色沉淀生成
K sp(AgI)＞K sp(AgCl)
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，
振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液
显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D用pH试纸测得：CH
3
COONa溶液HNO2电离出H＋的能力。