云南芒市中学高一化学原子结构教案

教学设计（主备人：）学科长审查签名：
高中课程标准•化学必修
一、内容及其解析
１．内容：复习原子构成的初步知识，掌握构成原子的粒子间的关系。

使学生懂得质量数和A Z X的含义，掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

知道元素、核素、同位素的含义；
２．解析：通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

二、目标及其解析
１、目标：１．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A、Z、X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系；知道元素、核素、同位素的含义。

２、解析：１通过对史料、教材图表的观察分析，阐述原子、原子核的构成，并解释整个原子呈电中性的原因。

２能说出核电荷数、质子数和核外电子数的关系，懂得质量数和 A、Z、X的含义，并能进行简单的计算。

３知道元素、核素、同位素的含义，能进行判断。

并学会查找相对原子质量。

三、教学问题诊断分析
本节课的知识点都比较抽象，所以在教学中除加强语言形象化和生动的比喻外，还要注重联系旧
知识，引入新知识。

关于相对原子质量的计算，由于数字复杂，又涉及指数运算，不少学生这方面的
基础较差，所以让学生亲自运算，对于理解和巩固知识也是很有益的。

四、教学支持条件
学生准备：上网查阅，１４6C 在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用。

搜集有关原子结构模型的资料。

教师准备：教学媒体、课件、相关资料。

五、教学过程设计
（一）教学基本流程
（二）教学情景 １．复习引入
问题１：原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 师生活动：教师提出问题，学生回答。

设计意图：复习巩固旧知识引入新知识。

２．掌握构成原子的微粒间的关系
问题２：填写下表，从中你能获得哪些信息？
元素 质子数 中子数
核外电子数
氢 碳 氧 钠 氯
归纳：
复习原子的构成
掌握构成原子的微粒间的关系 小结
掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

知道元素、核素、同位素的含义
归纳：１、氢原子核内只有一个质子，没有中子；
２、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；
３、所有原子的质子数和核外电子数都相等；
４、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；
５、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同…
设计意图：提高学生观察总结的能力。

师生活动：教师引导，学生观察得出结论。

３．掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

问题３：原子、质子、中子、电子有没有质量？什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？原子的质量主要由哪些微粒决定的？原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此，你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？
归纳：相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的１/１２作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。

公式表达式：Ar（原子）=
师生活动：学生回顾交流并归纳。

设计意图：培养学生利用所学知识解决问题的能力
例：碳原子的相对原子质量是（）
A １２g
B １２
C １．66×１0—２7 kg
D １/１２g
例：求出水的相对分子质量
问题４：什么是质量数？“A Z X”的含义是什么？
设计意图：提高学生阅读观察总结的能力。

师生活动：教师引导，学生阅读得出结论。

例：说明２３１１Na、１３6C、１68O的含义
例：已知４１１9K+，求核内中子数和核外电子数。

师生活动：学生交流并归纳。

设计意图：培养学生利用所学知识解决实际问题的能力。

４．知道元素、核素、同位素的含义
三种原子的质子数（Z）、中子数（N）、质量数（A）分别为
Z N A
１0 １
１１２
１２３
问题５：如何表示情境中的三原子的组成？这三种原子有何异同？是不是同一种元素？是不是同一原子？它们之间有什么关系？
归纳：元素：具有相同的核电荷数（既质子数）的同一类原子的总称。

核素：具有一定质子数和一定中子数的原子；同种核素特征：质子数相同，中子数也相同。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

例：下列的粒子中有几种核素，其中互为同位素的有；元素有种１１１H ２１２6C ３１68O ４２１H ５１78O ⑥３１H ⑦１88O ⑧１４6C
（核素有8种，其中互为同位素的有：１４⑥；２⑧；３５⑦。

元素有三种。

）
师生活动：学生交流并归纳。

设计意图：提高学生自主学习的能力。

５、目标检测填写下表：
粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用A Z X表示为O8１8
Al１４２7
Ar１8２２
Cl３５１7Cl
H１１H
粒子符号质子数电子数
S２—
X n+
Y m—
NH+
OH—
师生活动：根据教学实际情况，对检测题的数量和内容做具体的调整。

设计意图：巩固本节所学重点知识。

6.小结：本部分主要把握：原子的构成情况；电性关系；电量关系；质量关系；“元素、核素、同位素”三素区分
设计意图:总结本节课的知识点.
师生活动:在学生回顾与总结的基础上,教师进一步强调本节课的重点。

配餐作业
请从下列三组中任意选择两组题完成，建议选择AB或BC
A组题
１．决定原子种类的微粒是（D ）
A．质子B．中子C．电子D．质子和中子
２．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是１9１77Ir，则其核内的中子数
是（ B ）
Ａ．77 Ｂ．１１４Ｃ．１9１Ｄ．２68
３.质量数为３7 的原子，应该有（ D ）
A．１8质子，１9中子，１9电子 B.１8质子，２0个中子，１8个电子
Ｃ．１9个质子，１8个中子，２0个电子Ｄ．１8个质子，１9个中子，１8个电子
４．某二价阴离子有３6个电子，其质量数为79，则核内中子数是（B ）
A．４３B．４５C．４１D．３9
５．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M有质量数为（B ）Ａ．x+y Ｂ．x+n+y Ｃ．x—n+y Ｄ．x+n—y
设计意图：选择教学中已涉及题目的原形，对其作同等水平的变式，让学生弥补课堂教学中对理解的不足。

估计完成时间５分钟。

B组题
１．下列关于原子组成的说法正确的是（D ）
A．１２6C表示碳原子的质量数是１8
B．２３５9２U表示铀原子的质量数是２３５，核外有２３５个电子
C．２３１１Na表示钠原子的质量数为１１，核内有２３个中子
D．２１H表示氢原子由１个质子，１个中子和１个电子组成。

２．下列说法正确的是（B ）
A．人们已经知道有１１２种元素，所以自然界有１１２种原子
因此不同种氢原
子与不同种氧原子能结合成１8种水分子
化学性质完全不相同
D．O２和O３是由氧元素组成的两种同位素
３．互为同位素的一组是（D ）
C．质量数４0，质子数为１8；质量数为４0，质子数为１9，质量数为４0；核电荷数为２0的三种原子
D．
４．填写下表
设计意图:从习题A组中选择原题，对其作同等水平或提高水平的变式。

估计完成时间１0分钟。

C组题
１．某阴离子A R m—核外共有x个电子，则该原子核内的质子数、中子数应为（A ）A．x—m；A—x+m B．x—m；A—m+x C．x+m；A—x—m D．x+m；A+x+m ２．与OH—具有相同质子数和电子数的微粒是（B ）A．Cl—B．F—C．NH４+D．NH３
３．原子个数之比约为
（B ）
A．１∶１B．３∶１C．２∶１D．３∶２
４．某三价金属阳离子具有２8个电子，其质量数为70，那么它的原子核的质子数和中子数分别是___、___ 。

（３１、３9）
５．１mol水中含有____mol中子；１molD２O中含有____mol质子；１0gH２O与１0gD２O的物质
的量之比为____，质子数之比为____，中子数之比为____。

（8；１0；１0∶9；１0∶9；8∶9）
设计意图:从高考复习题中选择素材,对教学中涉及的问题作提高水平的变式,让学生更好的理解。

估计完成时间１５分钟。

教学反思：。