宁夏吴忠市高二上学期期末化学试卷(I)卷

宁夏吴忠市高二上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 放热反应在常温下一定很容易发生
D . 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应
2. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）
A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔH
B . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔH
C . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量
D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
3. （2分）下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
A . 适量的HCl
B . 适量的NaCl
C . 适量的氨水
D . 适量的NaOH
5. （2分） (2016高二上·丰县月考) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A . HCN易溶于水
B . HCN溶液能导电
C . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D . 10 mL1 mol•L﹣1HCN恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应
6. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起
始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c
7. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）
A . K=
B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变
D . 此时B的平衡转化率是40%
8. （2分）(2015·如东模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4•7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉
C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH减小
D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
9. （2分）下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（）
A . 向NaCl溶液中滴加醋酸
B . 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C . 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3
D . 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）
A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
11. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）
A . 稀醋酸和氢氧化钾反应
B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应
C . 稀盐酸和氢氧化铜反应
D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
B . 不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
C . 随着CO2的通入，不断增大
D . 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
13. （3分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列叙述正确的是（）
A . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）
D . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
14. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（）
A . 正极并被还原
B . 正极并被氧化
C . 负极并被还原
D . 负极并被氧化
15. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。

下列说法正确的是（）
A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B . 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
16. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）⇌3Z（g）并达平衡．下列说法正确的是（）
A . 从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
B . 平衡时Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ
C . 平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少
D . 平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
17. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
B . pH=7的溶液
C . 使石蕊试液呈紫色的溶液
D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
18. （2分）仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）
A B C D
图示
结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl正反应△H＞0
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共4题；共21分)
19. （6分）根据问题填空：
（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的KCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=________．
（5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂．
A . 碳酸钠晶体
B . 醋酸钠晶体
C . 滴加少量硫酸铜溶液
D . 1mol/L的HNO3 ．
20. （2分）已知可逆反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）．若在某温度下达到平衡时c（N2）=0.05mol•L﹣1 ，c（O2）=0.05mol•L﹣1 ， c（NO）=0.1mol•L﹣1该反应的平衡常数为________．保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数________（填增大、减小或不变）．
21. （7分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若用U型管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，________极（选填X或Y）附近溶液呈红色，Y极产生的现象是________，电解前溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH________7。

（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式________ 。

（3）若a是CuCl2溶液，则Y极上的产物是________。

X极现象________。

22. （6分） (2016高二下·资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH 的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加
入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。

（1）滴定时应选用________作指示剂；到达滴定终点的实验现象是________。

（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。

A . 锥形瓶未用待测液润洗
B . 酸式滴定管未用标准液润洗
C . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
E . 滴定终点前加水清洗锥形瓶
F . 指示剂变色后立即读数
（3）实验相关数据记录如下：
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数________。

参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共21分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、。