福建省漳州市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析

福建省漳州市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．中华文明博大精深。

下列说法错误的是
A．黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化
B．商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱
D．屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物
2．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O
B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体
D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体
3．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()
A．青铜器B．铁器C．石器D．高分子材料
4．钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是()
A．负极反应式为Na－e-=Na+
B．多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极
C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂
D．电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C
5．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是
A．与互为同系物B．二氯代物有3种
C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2
6．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是
A．氘(D)的原子核外有2个电子B．1H与D是同一种原子
C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
7．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）
A．SO2B．NH3C．Cl2D．CO2
8．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．蔗糖溶于水C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化
9．下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除M 外，其余均为非金属元素。

下列说法正确的是
Y Z
M X
A．简单离子半径：M＞Y B．单质熔点：X＞M
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z D．Y 的氧化物对应水化物均为强酸
10．298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

已知CH3COOH的K a＝1.8×10－5，NH3·H2O的K b=1.8×10－5。

下列说法错误的是（）
A．MOH是强碱
B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）
C．d点溶液呈酸性
D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小
11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2 molNO2与水充分反应，转移电子数为N A
B．含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1N A
C．0.5molNa2O2中O－的数目为N A
D．标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3N A
12．X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（）
A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小
C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点
D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强
13．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO x的排放，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A．降低NO x排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NO x被氧化
C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5N A（N A为阿伏加德罗常数的值）
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x的储存和还原
14．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）
A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：3
15．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确
．．．的是（）
A．煤的气化与液化均为化学变化
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾
D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。

请回答：
（1）仪器A 的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。

（2）装置B 中盛放的液体是____，气体通过装置B 的目的是_____。

（3）装置C 中盛放的液体是____，气体通过装置C 的目的是_____。

（4）D 中反应的化学方程式是____。

（5）烧杯E 中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．某药物合成中间体F 制备路线如下：
已知：RCHO ＋R’CH 2NO 2NaOH/∆→稀＋H 2O
(1)有机物A 结构中含氧官能团的名称是__________________.
(2)反应②中除B 外，还需要的反应物和反应条件是___________________
(3)有机物D 的结构简式为_____________________，反应③中1摩尔D 需要___摩尔H 2才能转化为E
(4)反应④的反应物
很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式_____________。

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子
b.能发生银镜反应
c.能和氢氧化钠溶液反应
(5)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。

写出以为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)_____________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。

磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-x FePO4+Li x C6= LiFePO4+C6。

磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

（1）基态Li原子中，核外电子排布式为_______，占据的最高能层的符号是_______。

（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（3）FeCl3和LiFePO4中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价_______。

（4）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（−5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（−95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是_______。

（5）NH4H2PO4中，NH4+的空间构型为_______。

与PO43-互为等电子体的分子或离子有_______（写两种），PO43-中磷原子杂化轨道类型为_______。

（6）锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为_______。

若晶胞边长为a pm，则锂原子的半径r为_______ pm。

19．（6分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。

目前，消除大气污染有多种方法。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式________。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。

已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O，则另一反应的离子
方程式为________。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO2(g) 。

某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10min～20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为________。

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为________ (保留两位小数)。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________ (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是___(填序号字母)。

A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO) =v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。

请在下图中画出30min至40min的变化曲线________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【详解】
A. 黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故A正确；
B. 司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；
C. 侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；
D. 青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；
故选D。

【点睛】
有机高分子化合物，由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属于混合物。

一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

2．C
【解析】
【详解】
A选项，电极Ⅰ为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e－=2H2O，故A错误；
B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；
D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】
通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

3．C
【解析】
【详解】
冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；
4．C
【解析】
【分析】
由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+，多壁碳纳米管为正极，CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，结合原电池原理分析解答。

A．负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-═Na+，故A正确；
B．根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；
C．钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂，故C错误；
D．根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正确；
故选C。

5．C
【解析】
【分析】
的分子式为C4H4O，共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烃的燃烧规律分析即可。

【详解】
A．属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，故A 错误；B．共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C．中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，故C正确；
D．的分子式为C4H4O，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1mol×（4+41
42
）=4.5mol，
故D错误；故答案为C。

6．D
【解析】
【详解】
A、氘(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；
B、1H与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；
C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；
D、1H218O与D216O的相对分子质量相同，都是20，选项D正确；
答案选D。

7．B
【解析】
【分析】
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【详解】
A．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 错误；
B．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；D．CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 错误；
答案选B。

8．C
【解析】
【详解】
A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B．蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；
C．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；
D．氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+，只破坏离子键，故D错误；
故答案为C。

9．B
【解析】
【分析】
除M 外，其余均为非金属元素，则M为铝(Al)，从而得出X为硅(Si)，Y为氮(N)，Z为氧(O)。

【详解】
A．M为铝(Al)，Y为氮(N)，Al3+与N3-电子层结构相同，但Al3+的核电荷数大，所以离子半径：Al3+<N3-，A 不正确；
B．M为铝(Al)，X为硅(Si)，Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al，B正确；
C．Y为氮(N)，Z为氧(O)，非金属性N<O，则简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O，C不正确；
D．Y为氮(N)，Y 的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；
故选B。

10．B
【解析】
【分析】
溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH
溶液时，发生反应先后顺序是MOH+CH 3COOH= CH 3COOM+H 2O ，NH 3·
H 2O+ CH 3COOH= CH 3COONH 4。

a-b 溶液中电阻率增大，b 点最大，因为溶液体积增大导致b 点离子浓度减小，b 点溶液中溶质为CH 3COOM 、NH 3·H 2O 继续加入醋酸溶液，NH 3·H 2O 是弱电解质，生成CH 3COONH 4是强电解质，导致溶液中离子浓度增
大，电阻率减小，
c 点时醋酸和一水合铵恰好完成反应生成醋酸铵，c 点溶液中溶质为CH 3COOM ，CH 3COONH 4且二者的物质的量相等。

【详解】
A. 由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了
两步反应，发生反应先后顺序是MOH+CH 3COOH= CH 3COOM +H 2O 然后NH 3·
H 2O+ CH 3COOH= CH 3COONH 4，所以MOH 是强碱，先和酸反应，故A 正确；
B. 加入醋酸40mL 时，溶液中的溶质为CH 3COOM 、CH 3COONH 4且二者的物质的量浓度相等，CH 3COOM 是强碱弱酸盐，又因为CH 3COOH 的K a ＝1.8×10－5等于NH 3·
H 2O 的K b =1.8×10－5，CH 3COONH 4是中性盐，所以溶液呈碱性，则醋酸根的水解程度大于铵根的电离程度，则c （CH 3COOH)>c(NH 3·H 2O ），故B 错误；
C. d 点加入醋酸60mL ，溶液中的溶质为CH 3COOM 、CH 3COONH 4和CH 3COOH 且三者物质的量浓度相等，CH 3COONH 4是中性盐，溶液相当于CH 3COOM 和CH 3COOH 等物质的量混合，溶液呈酸性，故C 正确；
D. a→d 过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小，故D 正确；
故选B 。

11．D
【解析】
【详解】
A 选项，3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO ，3molNO 2与水反应转移2mol 电子，因此2 molNO 2与水充分反应，转移电子数为A 4N 3
，故A 错误； B 选项，H 3PO 4是弱酸，弱电解质，因此含0.1molH 3PO 4的水溶液中PO 43－的数目为小于0.1N A ，故B 错误； C 选项，0.5molNa 2O 2中含有过氧根离子，数目为0.5N A ，故C 错误；
D 选项，标况下，丙烯和丁烯混合物通式为C n H 2n ，42g 丙烯和丁烯混合物含C 数目
-1A A -142g n N mol =3N 12ng mol
⨯⨯⋅，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

【点睛】
过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，离子个数有3个。

12．A
【解析】
【分析】
由元素周期表的位置可知，X和Y为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外层电子数为n，X的最外层电子数为n+1，Y的最外层电子数为n+2，W的最外层电子数为n+3，则n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，则Z 为Al、X为C、Y为N、W为S。

【详解】
根据分析可知，X为C元素，Y为N，Z为Al，W为S元素；
A．Y为N，位于ⅤA族，其最高化合价为+5，最低化合价为-3，则N元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，故A正确；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种原子中Z（Al）的原子半径最大，Y（N）的原子半径最小，故B错误；
C．没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多C的烃常温下为液态、固态，其沸点大于氨气，故C错误；
D．缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸＞亚硝酸，硝酸＞亚硫酸，故D 错误；
故选：A。

13．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．大气中的NO x可形成硝酸型酸雨，降低NO x排放可以减少酸雨的形成，A正确；
B．储存过程中NO x转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；
C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为10N A，C错误；
D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NO x，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NO x，D正确；
故选C。

14．D
【解析】
【详解】
ClO-和ClO3-个数比为1：2，则按电子守恒，它们与Cl-的个数比为1：2：11，从而得出被还原的氯(生成Cl-)与被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物质的量之比为11:3。

故选D。

15．C
【解析】
【详解】
A. 煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A正确；
B. 太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B正确；
C. 砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故C错误；
D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；
题目要求选不正确的选项，故选C。

【点睛】
本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．分液漏斗4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气2Fe+3Cl22FeCl3NaOH溶液
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】
烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过D 装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收；
【详解】
（1）由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCl （浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。

答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl；
答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCl
（3）装置C中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；
答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气
（4）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：
2Fe+3Cl22FeCl3；
答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ；
答案为：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．酚羟基、醛基、醚键CH3OH、浓硫酸、加热4
【解析】
【分析】
(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团；
(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成醚的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行；
(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为，在D中碳碳双键可与氢气加成，
硝基能被氢气还原成氨基，据此答题；
(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能和氢氧化钠溶液反应，说明有羧基或酯基或酚羟基，结合可写出同分异构体的结构；
(5)被氧化可生成，与硝酸发生取代反应生成，被还原生成，进而发生缩聚反应可生成。

【详解】
(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、醚键，故答案为：酚羟基、醛基、醚键；
(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成醚的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CH3OH、浓硫酸、加热；
(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为，在1molD中碳碳双键可与1mol 氢气加成，硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3mol氢气，所以共消耗4mol氢气，故答案为：
；4；
(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能和氢氧化钠溶液反应，说明有羧基或酯基或酚羟基，结合可知，符合
条件的同分异构体的结构为，故答案为：
；
(5)被氧化可生成，与硝酸发生取代反应生成，被还原生成，进而发生缩聚反应可生成，可设计合成路线流程图为
，故答案为：。

【点睛】
本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具有的性质。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．1s22s1L O>C>Li Fe的价电子排布为3d64s2其4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，所以可显+3价苯胺分子之间存在氢键正四面体CCl4或ClO4-或
SO42-或SiF4等sp38 3a 4
【解析】
【分析】
(1)Li的原子序数为3，根据核外电子排布规律答题；
(2)根据元素周期律答题；
(3)根据Fe的核外电子排布，可以解释Fe3＋和Fe2＋的存在；
(4)氨基可以形成氢键，使得分子间作用力增大，熔沸点升高；
(5)根据价层电子对互斥理论判断其空间构型
【详解】
(1)Li的原子序数为3，其核外电子排布为1s22s1，占据的最高能层为第二层，即L层；
(2)该电池总反应中涉及的第二周期的元素包括了Li、C、O，从周期从左到右，第一电离能越来越大，若有半满或者全满结构，电离能比相邻元素的电离能大，则电离能由大到小的顺序为O>C>Li；
(3) Fe的价电子排布为3d64s2其4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，更加稳定，所以可显+3价；
(4) 苯胺中存在的—NH2，可以形成分子间氢键，使得分子间作用力变大，熔沸点升高，答案为苯胺分子之间存在氢键；
(5)NH4＋中N原子价层电子对个数=
5-41-1
4+=4
2
⨯
，且不含孤对电子，根据价层电子对互斥理论判断其空
间构型为正四面体；
等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团；PO43-中含有5个电子，5＋6×4＋3=32个价电子，则等电子体可以为CCl4或ClO4-或SO42-或SiF4等；
PO43-中P原子价层电子对个数=
5+3-42
4+=4
2
⨯
，则P原子杂化轨道类型为sp3；
(5)根据示意图，晶胞中Li原子与它等距最近的原子，有8个，如体心的Li原子，与它等距的8个Li原子，位于8个顶点；
根据密堆积形式，可知4r等于体对角线；则
3a
r=。

19．CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g) + CO2(g) +2H2O(l) ⊿H=-955 kJ·mol－12Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ 0.009 mol·L－1·min－1K=0.56不变C、D减小CO2的浓度
【解析】
【详解】
（1）根据盖斯定律得（①+②+③×4）÷2即为所求，答案是CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l) ⊿H= -955 kJ·mol－1；
（2）根据题意可知，另一个离子方程式应是铁离子氧化二氧化硫的方程式，根据氧化还原反应原理配平
得反应为为2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42- + 4H+；
（3）①10min~20min之间CO2 的浓度增大了0.9mol/L，所以以v(CO2) 表示的平均反应速率为0.09mol/L
10min
=0.009 mol·L－1·min－1；
②反应进行到20min时达平衡，则T1℃时该反应的平衡常数为K=0.30.3
0.42
=0.56；
③恒温恒容条件下，无论NO的浓度如何变化，达到的平衡与原平衡均是等效平衡，所以NO转化率不变；
④A、该反应属于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，所以恒容时压强一直不变，不能判定是否达平衡状态，选项A错误；
B、NO的反应速率是N2的反应速率的2倍，选项B错误；
C、达到平衡时各物质的量不再变化，所以CO2的体积分数不变，选项C正确；
D、恒容条件下，有固体参与的可逆反应中，气体的密度不变的状态是平衡状态，选项D正确。

答案选CD；
⑤由图像分析，NO的浓度减小说明平衡逆向移动，N2的浓度增大，CO2的浓度却减小，所以改变的可能条件是减小了CO2的浓度，对应的反应速率小于原平衡时的速率，在原速率的线下方画一条逐渐上升的曲
线即可，答案为。