青海省高三上学期化学期末考试试卷D卷

青海省高三上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）
A . 明矾
B . 芒硝
C . 草木灰
D . 漂白粉
2. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C . 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+
D . 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
3. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法错误的是（）
A . 气态氢化物的稳定性Y<Z
B . W与X形成的化合物中只存在离子键
C . W的氢化物分子之间都能形成氢键
D . W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性
4. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列说法不正确的是（）
A . H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强
B . I﹣的还原性比Br﹣强，由此可推断溴的非金属性比碘强
C . H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强
D . 已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮
5. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a
6. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

下列说法中正确的是（）
A . 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
B . 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C . 此时溶液的pH为2
D . 在另一极得到O2的体积（标准状况）是 1.12L
7. （2分） (2016高一上·北京期中) 有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2 ，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）
A . ④①②③
B . ①③④②
C . ④③②①
D . ①④②③
8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（）
A . 滴定时可以用pH计或石蕊试液准则判断滴定终点
B . 滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大
C . 滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶
D . 滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点
9. （2分）下列仪器常用于物质分离的是（）
A . ①③⑤
B . ①②⑥
C . ②④⑤
D . ②③⑤
10. （2分） (2016高一上·广州期末) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ，又能溶解H2SiO3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . K+、Na+、HCO 、NO
B . Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣
C . H+、Mg2+、SO 、NO
D . Ag+、K+、NO 、Na+
11. （2分） (2016高二下·营口期中) 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是
（）
A . H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同
B . 电解一定量的D O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9
C . 18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3
D . H O、H O、H O互为同位素，都能与金属钠发生反应
12. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A . 标准状况下5.6L氢气
B . 4℃时9mL水
C . 11g CO2
D . 6.02×1022个H2SO4
13. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）
A . KCl
B . NaHSO4
C . NaHCO3
D . AlCl3
14. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）
A . 明矾净水原理不涉及化学变化
B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜
片更强
15. （2分） (2016高一下·彭州期中) 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）
A . 该电池的电流方向是由锌到二氧化猛
B . 该电池反应中MnO2起催化作用
C . 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D . 电池正极反应为2MnO2+e﹣+2H2O=2MnO（OH）+2OH﹣
16. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）
A . NaOH，KOH，RbOH的碱性逐渐增强
B . HCl，H2S，PH3的稳定性逐渐减弱
C . Na，K，Rb的原子半径依次增大
D . HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐增强
17. （2分） (2017高二上·淄博期中) 可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）
p1（Mpa）p2（Mpa）
400℃99.699.7
500℃96.997.8
A .
B .
C .
D .
18. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列有关浓硝酸的说法中错误的是（）
A . 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性
B . 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性
C . 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存
D . 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3
二、综合题 (共2题；共12分)
19. （7分） (2019高二下·宿迁期末) 800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：
时间/s01234
n(NO)/mol0.200.100.080.040.04（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为________；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝________。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是________。

a v(NO2)＝2v(O2)
b 容器内压强保持不变
c 容器内气体颜色保持不变
d 容器内气体密度保持不变
（4）平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是________。

a 适当升高温度
b 适当降低温度
c 增大O2的浓度
d 选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝________，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1O2和2.00 mol•L-1 NO2，则此时v正________v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

20. （5分） (2019高二上·扶余月考) 甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。

回答下列问题
（1）由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备甲醇，其主要过程包括以下两个反应
Ⅰ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1
Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol-1
①与反应Ⅱ相比，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是________（任意写出一点)。

②能说明上述反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．v(CO2)=v(CH3OH)
b．单位时间内生成1moCH3OH的同时生成3molH2
c．容器内气体总物质的量保持不变
d．容器内气体的总质量保持不变
③某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO2和3.0molH2发生反应Ⅱ，一段时间后达到平衡。

右图曲线a表示该反应在该温度下CO2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时CO2的浓度随时间的变化。

下列说法正确的是________(填字母)。

A．若c1=0.3mol·L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(H2)=3.15mol·L-1·min-1
B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka=Kb
C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为1.0L
（2）在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下表：
t/s0*******
c(H2)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48
c(CO)/mol·L-1 2.50
在500s内用CO表示的化学反应速率v(CO)=________，1000s时CO的转化率为________ 。

三、实验题 (共1题；共6分)
21. （6分） (2018高一上·成都月考) 某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反.应的化学方程式：
________。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象
加入铁粉后，溶液颜色变为________。

探究Fe3＋取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往
溶液中加入足量铁粉，再加入少量
KSCN溶液加入KSCN溶液后，溶液________（3）该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为________。

（4）某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO在反应中得到电子，则X是________。

②该反应的离子方程式是________。

四、推断题 (共1题；共7分)
22. （7分） (2018高二下·重庆期末) 以苯为基础原料，可以合成多种有机物。

回答下列问题：
（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为________
（2） B分子中的官能团的名称为________，生成PF树脂的反应类型为________
（3）由B生成C的化学方程式为________
（4）试剂D可以是________（填代号）
a.溴水
b.高锰酸钾溶液
c.Ag(NH3)2OH溶液
d.新制Cu(OH)2悬浊液
（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色
③为顺式异构
（6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线________
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共2题；共12分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
三、实验题 (共1题；共6分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
四、推断题 (共1题；共7分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、。