氧化还原反应学案

阶段知识衔接：
化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷; 二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

练习1：标出下列物质中的加粗元素的化合价
H Cl O Cl2 K Cl O3 Mg Cl2 K Mn O4 K2Mn O4 Mn O2 K I H2C2O4
Fe2O3 Fe O Cu O Fe S O4 Na2S O3 Al2S3 Na2S Na OH C2H5OH
Ca C O3C O2C O C H4 N H3N H4N O3 H2O2 H2O
2、用四种基本类型的分类方法分析
高温
Fe2O3+3CO
属于哪种类型的反应________________？
3、初中化学中下列概念的涵义：
氧化反应：_____________________________________________________
还原反应：_____________________________________________________
一、氧化还原反应
1、从得失氧角度分
析：
Fe 2O 3____氧，化合价_____，发生____反应，CO _____氧，化合价_____，发生____反应
2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化： Fe 2O 3+3CO
高温
反应：物质所
含元素化合
价的
反应
相伴发生
（2）还原
反应：物质所
含元素化合
价的
反应
(3) 氧化还
原反应：凡是
有元素化合
价升降的反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应：的反应
化学反应
非氧化还原反应：的反应
例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？
点燃
①2 Na +Cl22NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）
③2 HgO
2Hg +O 2 ↑ （ ） ④CaCO 3 CaO +CO 2 ↑（ ）
3.从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质
4.例：NaCl 和HCl 的形成2Na ＋ Cl 2 2NaCl H 2 + Cl 2 2HCl
⑴氯化钠的形成过程： 在该过程中钠原子失去____个电子，带____个单位正电荷，钠元素的化合价也就由______价升高到______价，被_____，金属钠发生了_____反应；在该过程中氯原子得到____个电子，带____个单位负电荷，氯元素的化合价也就由______价降低到______价，被_____，氯气发生了_____反应。

⑵氯化氢的形成过程：在氯化氢分子里，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，因此氢元素的化合价从____价升高到_____价，被_______，氢气发生______反应；氯元素的化合价从____价降低到_____价，被_______，氯气发生______反应.
(3)氧化还原反应的本质：发生了 （ 或 ）
(4)氧化反应：被氧化的元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。

(5)还原反应：被还原的元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的过程。

练习：下列变化过程一定属于还原反应的是（ ）
A. HCl →MgCl 2
B. Na →Na +
C.CO →CO 2
D.Fe 3+→Fe 2+
氧化还原反应概念发展的三个阶段
△
高温
点燃
二、氧化还原反应的基本概念
1.氧化剂：___ 电子(电子对 )，所含元素化合价___ ，发生 ___反应的反应物。

具有 ___ 性。

常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

2.还原剂：___电子(电子对 )，所含元素化合价 ___，发生___反应的反应物。

具有___性。

常见的还原剂:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO、FeCl2、SO2、H2S等；
3.氧化产物：发生___反应后生成的产物 (物质___ 电子，所含元素化合价___后的产物)。

4.还原产物：发生___反应后生成的产物 (物质___ 电子，所含元素化合价___后的产物)。

5.物质的氧化性和还原性：
物质的氧化性是指电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有性；
物质的还原性是指电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有性。

6.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反应之间的关系：
例题：在下列化学反应中水作为：
A、既是氧化剂又是还原剂
B、既不是氧化剂又不是还原剂
C、只是氧化剂
D、只是还原剂
(1)2Na+2H2O=H2+2NaOH ( ) (2)2F2+2H2O=4HF+O2 ( )
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO ( ) (4)2H2O =2H2↑+O2 ( )
课堂练习：
1、在KClO3 + 6HCl(浓) ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中，是氧化剂，是还原剂，物质
中的元素被氧化，中的元素被还原；是氧化产物，是还原产物。

2、实现下列反应需加入氧化剂的是（）
A、HCl→CaCl2
B、HCl→H2
C、HCl→Cl2
D、HCl→CO2
3、黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C = K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( )
A.N
B.C
C.N和S
D.N和C
讨论思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，思考为什么？
S SO2H2SO3 H2O2 FeCl2
三、常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂
(1) 活泼的非金属单质：
(2) 含高价金属阳离子的化合物：
(3) 含某些较高化合价元素的化合物： (4)过氧化物：
2、常见的还原剂：
(1) 活泼或或较活泼的金属：
(2) 含低价金属阳离子的化合物： (3) 某些非金属单质：
(4) 含有较低化合价元素的化合物（非金属的氢化物）
四．氧化还原反应的表示方法：
1. 双线桥：氧化还原反应中概念之间的关系:
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
讨论思考：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物①H2O==H2+O2 ② C+CO2
==2CO
③Cl2+H2O==HCl+HClO ④2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑
⑤Ti+2Cl2==TiCl4 ⑥2H2S+SO2==3S↓+2H2O
练习:用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂：
(1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2
2.单线桥：在氧化还原反应中,电子从转移到
练习：指出氧化剂和还原剂，用单线桥法标出电子转移
（1）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (２) Fe+2HCl=FeCl2+H2
五、氧化性还原性强弱的比较：
1、根据化学方程式判断：（重点在应用）
氧化性：氧化剂（）氧化产物，还原性：还原剂（）还原产物(填“＞”或“＜”)
课堂练习1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
2FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3>I->Fe2+> NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H
SO3>I-
2
课堂练习2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2 ＞Z2＞ X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发
生的是( )
A、2W-+Z2 = W2+2Z-
B、2Y-+W2 = Y2+2W-
C、2Z-+X2 = Z2+2X-
D、2X-+Z2 = X2+2Z- 2、根2.据金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )
K+ Ca2+ Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ .........阳离子的氧化性逐渐( )
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
3、根据反应条件：不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；
如：4HCl+MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
2KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 4HCl＋O22Cl2+2H2O
则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（）
4、根据氧化产物的价态高低
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS 则氧化性：Cl2 S(填“＞”或“＜”)
5、根据元素的价态。

①同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），例外氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，最高价态只有氧化性；②价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；
③中间价态兼具氧化性和还原性。

6、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中NO3- 不显氧化性，酸性环境中NO3-显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。

如还原性：Na ＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO3。

随堂练习：1、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）
A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是
2、P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是（）
A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原
3.有四种物质，已知它们能发生下列变化，由此可知，正确的是（）
（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C
A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+
B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C 还原性：A>B>C>
D D 还原性：D>C>B>A
4、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）。

A.4HCl+MnO 2MnCl2 + 2H2O +Cl2↑B、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C、2KClO32KCl+3O2↑
D、Cl2+H2O＝HCl+HClO
5、下列微粒中没有氧化性的是（）
A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO
6、下列叙述正确的是（）
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
7、下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A．硫在氧气中燃烧 B.锌粒与稀硫酸反应 C.铁在氧气中燃烧 D.大理石与盐酸反应
8、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时
加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有
A.氧化性
B.还原性
C.碱性
D.酸性
9、下列变化过程一定属于还原反应的是（）
A. HCl→MgCl2
B. Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe2+
10、下列反应氯元素只被氧化的是（）
A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3
B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
D.2HClO2HCl+O2↑
11、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
12.根据氧化还原反应回答：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2N O↑+4H2O
（1）铜电子，化合价，作剂。

发生反应，具有性。

而硝酸中氮元素电子，化合价，作剂。

发生反应，具有性。

（2）该反应中,3molCu转移电子数为个,HNO3得到的电子数为个.
13、现有三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入试剂是
A. Cl2
B. KMnO4
C. FeCl3
D. HCl
14.用双线桥表示下列1---4反应的电子转移，并指出氧化剂；用单线桥表示下列4---8氧化还原反应电子转移情况。

（1）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑（2）2KClO32KCl + 3O2↑
（3）CuO +H2= Cu + H2O （4）2H2O2= 2H2O + O2↑
（5）3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2（6）2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2↑
（7）3FeCl2+4HNO3= 2FeCl3+ NO ↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
（8）2H2S+SO2==3S↓+2H2O
课后练习：一、单选题:
1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜
2、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是
A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
3、在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应
A ．①②
B ．③④
C ．②③
D ．①④
4、下列变化过程属于氧化反应的是
A ．HCl→H 2
B ．Mg →Mg 2＋
C ．Cl －→AgCl
D ．CuO →Cu
5、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
A ．是否有氧参加反应
B ．是否为置换反应
C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D ．是否为化合反应或分解反应
6、对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH 2－1
)
7、①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
7、下列微粒中，只有氧化性的是
①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦Mg
A ．①⑦
B ．②④
C ．③⑤⑥
D ．②④⑤⑥
8、下列叙述中正确的是
A ．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
9、2009年8月15日～12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K 2Cr 2O 7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr 2(SO 4)3 ]。

下列有关重铬酸钾的说法中正确的是
A ．铬元素的化合价为＋7价
B ．在检查时重铬酸钾发生还原反应
C ．重铬酸钾具有强氧化性
D ．它由橙红色变为绿色是物理变化
10、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
11、HNO2中的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。

当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的
A．N2O B．N2C．NO2D．HNO3
12、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______ ，
只有还原性的是_______ _，既有氧化性又有还原性的是__________ _。

13、反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g。

14、针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2 D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_____，H2O2仅体现还原性的反应是_______，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_______，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是______。

(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：
3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

15.一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g/ml、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产
生了5.6L（STP）的氯气。

试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。