人教版高中化学选修五高二下期期末复习 (35).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
黑龙江省佳木斯市第四中学2015-2016学年高二下期期末复习
化学模拟试题（解析版）
1．电解质电离时，一定相等的是（）
A．阴、阳离子的个数 B．每个阳离子与阴离子所带的电荷
C．正电荷总数与负电荷总数 D．阴、阳离子的质量
【答案】C
【解析】电解质在水溶液中或熔融状态下电离后，整个体系仍呈电中性，故电解质电离后正电荷总数与负电荷总数一定相等。

2．下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（）
A．CO2(CO)：O2B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2 D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：CO2中混有少量CO在氧气中是不能点燃的，A项错误。

Al2O3能与NaOH溶液反应而MgO不能与NaOH溶液，B项正确。

Na2CO3可以和CO2和水反应生成NaHCO3，C项正确。

HCl 能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，D项正确。

答案选A。

考点：物质的除杂
点评：本题简单基础，只有掌握物质的性质才能选择出正确的分离方法。

3．利用如图所示装置进行下列实验，不能
．．得出相应实验结论的是
选项①②③实验结论
A 浓硝酸Fe NaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>Si
D 浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性
【答案】A
【解析】
试题分析：A.常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能说明铁和浓硝酸反应可生成NO
2，A项不能得出相应的实验结论错；B.浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则溴水褪色可知生成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，B项正确；C.发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，可知非金属性S＞C＞Si，C项正确；D.浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨水溶液显碱性，则加酚酞变红，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查化学实验方案的评价。

【名师点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

①常温下，Fe与浓硝酸发生钝化；②浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫；③发生强酸制取弱酸的反应；④浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨水溶液显碱性。

4．20．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。

则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）
A．1.2mol/L B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．无法计算
【答案】A
【解析】
5．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）
A．氢气在氯气中燃烧——苍白色 B．钠在空气中燃烧——黄色
C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧——绿色
【答案】D
【解析】硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，故D错。

6．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是
A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-
C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+
【答案】B
【解析】
试题分析：A、能与铝反应产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液，S2-、CO32-和氢离子反应不能大量共存，A错误；B、加入酚酞显红色的溶液显碱性，各离子均能大量共存，B正确；C、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，C错误；D、由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，Al3+在碱性溶液中不能大量共存，D错误。

答案选B。

考点：离子共存
7．下列有关物质除杂的方法中可行的是
A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
B．向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
D．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可向溶液中加入CuO后再过滤
【答案】D
【解析】
试题分析：A、因石英、铝均能与NaOH溶液反应，则除去石英中混有的少量铝粉，可加入足量盐酸溶解后过滤，故A错误；B、因氯水先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，则向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，先加入足量氯水，再加足量铁粉，最后加CC14萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2，故B错误；C、乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，则除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液振荡后分液，故C错误；D、FeCl3 水解溶液显酸性，加入CuO后与溶液中的氢离子反应，促进FeCl3 水解生成氢氧化铁沉淀，再过滤除去，故D 正确；故选D。

考点：考查了混合物的分离、提纯的相关知识。

8．下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物： CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质
A．①③④ B．②④ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①水银是Hg单质，不是混合物。

错误；② HD是单质不是化合物。

错误；③物质分类无误，正确；④物质的分子式符合通式CnH2n O2可能是羧酸，也可能是饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，因此不一定是同系物，错误；⑤这几种物质都是含有C元素的化合物，属于有机物。

正确。

因此分类正确的是③⑤，选项为D。

考点：考查物质的分类的知识。

9．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．W的氢化物比X的氢化物稳定性高
C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
D．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强【答案】D
【解析】
10．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1
D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量
【答案】B
【解析】
试题分析：从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“－”也可知此反应为放热反应，故A错误，B正确；从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H=－41kJ/mol，故C、D 错误，答案选D。

考点：考查化学反应中的能量变化与图象分析
点评：该题的关键是明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反等，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

11．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4N A
B．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/L
C．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A
D．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7N A
【答案】B
【解析】
试题分析：臭氧含有24个电子，标准状况下，2.24L臭氧是0.1mol，A正确；B中溶液的体积不一定是1L，不能减少溶液的浓度，B不正确；乙烯和丙烯的最简式是相同的，都是CH2，则42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子的物质的量是42g÷14g/mol＝3mol，C正确；常温下水中氢离子的浓度是l×10-7mol/L，则1L水中含有的H+数为l×10-7N A，D正确，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

12．某烯烃加氢后产物的结构简式为
此烯烃可能的结构有
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
【答案】A
【解析】
试题分析：根据烯烃加成反应后在相邻的两个C原子上都应该含有H原子，可知
在相邻的两个C原子上都含有H原
子的位置情况有 7种，则原来的碳碳双键的位置可能有7种不同的位置，故选项A正确。

考点：考查烯烃加成反应的特点及同分异构体种类的判断的知识。

13．取4.6 g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生4480 mL的 NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02g B．8.26g C．8.51g D．7.04g
【答案】C
【解析】
试题分析：4480mL的NO2气体的物质的量为
4.48
22.4/
L
L mol
=0.2mol，336mL的N2O4气体的物
质的量为
0.336
22.4/
L
L mol
=0.015mol，所以金属提供的电子的物质的量为0.2mol×
(5-4)+0.015mol×2×(5-4)=0.23mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.23mol，氢氧根的质量为0.23mol×17g/mol=3.91g，所以生成沉淀的质量为4.6g+3.91g=8.51g，故选C。

考点：考查了混合物的计算的相关知识。

14．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10－
10，K
sp(AgCl)=1.8×10－10，K
sp(AgI)=1.O×10
一16。

下列说法正确的是( )
A．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
B．向1 L0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，没有沉淀产生C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
D．常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于 mol·L－1【答案】D
【解析】
试题分析：A．K sp(CaF2)只随温度变化而变化，不随浓度变化，故A错误；B．两溶液混合后，
c(Ca2+)=0.1 mol•L-1，c(F-)K a(HF)=3.6×10-4= ，c(F-)=6×10-3mol/L，则Qc=c2(F-)•
c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)•0.1 mol•L-1=6×10-4＞Ksp，说明有沉淀产生，故B错误；C．AgCl 难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故C错误；D、已知K sp(AgCl)=1.8
×10-10，则c(Ag+)= = ，c(I-)= =
=mol/L，故D正确；答案为D。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

15．（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃
时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。

测得n（O2）随时间的变化如下表
反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22. 4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。

请回答下列问题：
（1）用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。

（2）O2的平衡浓度c (O2)=____________________________；
（3） 4s时，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。

（4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是________（用百分数表示）。

（5）若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。

【答案】（1）0.6mol/(L·s)
（2）0.5mol/L
（3）大于
（4）90%
（5）10.5
【解析】
试题分析：
（1）0-ls内O2的物质的量减少0.7-0.4=0.3mol，浓度减少0.3mol/0.5L=0.6mol/L，所以用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为0.6mol/L/1s=0.6mol/(L·s)
（2）根据题意可知，与氢氧化钠的反应的是二氧化硫、三氧化硫的混合气体，二者的物质的量之和与开始加入的二氧化硫的物质的量相同，所以混合气体通过氢氧化钠溶液体积减少（标准状况）22.4L，说明开始通入的二氧化硫的物质的量是1mol，剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（标准状况），说明剩余氧气5.6L，物质的量是0.25mol，浓度是5.6L/22.4L/mol/0.5L=0.5mol/L，所以压强的平衡浓度是0.5mol/L；（3）4s时，反应已达平衡，v逆(SO2)=2v正（O2），所以SO2的生成速率大于O2的消耗速率。

（4）氧气的平衡物质的量是0.25mol，则消耗氧气0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以消耗二氧化硫0.45mol×2=0.9mol，根据（2）的分析可知，二氧化硫的初始量是1mol，所以该反应达到平衡时SO2的转化率是0.9mol/1mol×100%=90%；
（5）混合气体中的三氧化硫与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀。

同理可计算出生成三氧化硫的物质的量是0.9mol，其5%与BaCl2溶液反应，生成硫酸钡0.045mol，质量是10.485g，
保留一位小数是10.5g。

考点：考查二氧化硫的催化氧化反应，反应速率的计算与判断，化学反应的有关计算16．（10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。

⑵其中Zn接B烧杯中的__ ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____ _____溶液。

⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：，
纯铜棒：。

⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 g。

【答案】（10分）
⑴A烧杯是__原电池_, B烧杯是_电解池_。

⑵纯铜，__CuSO4_。

⑶石墨棒： 2H++2e-=H2↑，纯铜棒： Cu2++2e -=Cu 。

⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 0.64 g。

【解析】
17．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值（填“相等”或“不相等”）．
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（2）偏小；
（3）不相等；相等．
【解析】
试题分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答． 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，若用60mL 0.50mol/L 的盐酸跟50mL 0.55mol/L 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol 水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol/L 的盐酸跟50mL 0.55mol/L 的NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热数值相等； 故答案为：不相等；相等．
18．（20分）用18.4mol ·L -1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol ·L -1的稀硫酸，请回答以下问题：
（1）需要18.4mol ·L -1的浓硫酸 ml 。

（2）下列哪组仪器在配制时不需要用到 （ ）
①托盘天平 ②分液漏斗 ③250ml 容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管
⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹） ⑨100ml 容量瓶
A ．③④⑤⑦⑨
B ．①②⑤⑥⑧
C ．①②③⑧
D ．③④⑤⑥
（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：
A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B 用约30ml 蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；
C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；
D.检查100ml 容量瓶瓶口是否有漏液现象；
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1——2cm 处；
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；
（4）进行A 步骤操作的时候，应该选用
①10 ml 量筒 ②50 ml 量筒 ③5000 ml 量筒 ④1000 ml 量筒
（5）进行A 步操作后，必须 后，才能进行C 步操作。

【答案】（1）5.4
（2）C
（3）D A C B E G F
（4）1
（5）等溶液冷却至室温 【解析】
试题分析：（1）①密度ρ=1.84g •mL -1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：
c=98
%98x 84.1x 1000=18.4mol/L 配制100mL1mol •L -1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：L
L L /mol 4.181.0x /mol 1≈
0.0054L=5.4ml，答案：5.4；
（2）配制100mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴
签，需要使用的仪器有：烧杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、定容时必须使用胶头滴管，所以还缺
少的仪器为胶头滴管，不要用到的是①②③⑧，答案选C；
实验过程中先检查容量瓶是否漏液，然后根据计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装
瓶→贴签得步骤配置溶液，答案为DACGEBF；
通过计算需要浓硫酸5.4ml，根据选取量筒“大而近”的原则，应选用10ml的量筒，答案选①；
（5）若未冷却到室温即倒入容量瓶中，会使配置硫酸的浓度偏大，答案等溶液冷却到室温；答案：等
溶液冷却至室温
19．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。

下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是（填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有、、。

（2）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为。

（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目）。

【答案】（1）蒸发蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
（2）SiO2 + 2OH—== SiO32—+ H2O
（3）
【解析】
试题分析：（1）根据题给流程和信息推断洗出液为氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化而变化不大，故要将洗出液中的氯化钠析出，采用的方法是蒸发结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。

（2）石英砂的主要成分二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2 + 2OH—== SiO32—+ H2O。

（3）氧化铁高温下与铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，化学方程式为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，反应中铝元素的化合价由0价升高到+3价，失电子；铁元素的化
合价由+3价降低为0价，得电子，电子转移的数目为6e－。

考点：考查化学工艺流程分析，涉及化学实验基本操作、元素化合物知识、氧化还原反应等。

20．（6分）取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。

通过计算推断：
（1）该有机物A中含有的元素。

（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。

【答案】（1）有机物含有C、H、O三种元素。

（2）有机物的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH。

【解析】
试题分析：（1）取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9g H2O，根据元素守恒可知，有机物一定含有C、H元素，CO2的物质的量=11g ÷44g/mol=0.25mol，H2O的物质的量=9g÷18g/mol=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g，故有机物A还含有O元素，即有机物含有C、H、O 三种元素。

（2）m（O）=8g-4g=4g，则n（O）=4g÷16g/mol=0.25mol，8g有机物A的物质的量=8g÷32g/mol=0.25mol，有机物A中C原子数目与H原子数目、O原子数目之比等于物质的量之比=0.25mol：0.5mol×2：0.25mol=1:4:1，根据A的相对分子质量为32，可知分子式为CH4O，则结构简式为CH3OH。

考点：本题考查有机物所含元素和分子式的判断。

21．丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。

实验室合成香豆素的路径如下：
（1）香豆素的分子式为，(Ⅳ)中含氧官能团的名称 . （2）(I)与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。

（3）反应①、②的反应类型依次是 .
（4）反应④的化学方程式是 .
（5）V是(Ⅳ)的同分异构体，V的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。

则V的结构简式为 (任写一种)。

（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为 .
【答案】（1）C9H6O2；羟基羧基（2）
（3）加成反应消去反应
（4）
（5）
（6）
【解析】
试题分析：（1）香豆素的分子式为C9H6O2，(Ⅳ)中含氧官能团的名称为羟基和羧基。

（3）反应①为加成反应、反应②为消去反应。

（4）反应④为苯环上的分子内酯化反应，酸脱羟基醇脱氢。

（5）V是(Ⅳ)的同分异构体，V的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应，要求应该有羟基或者羧基的结构，能够发生银镜反应，要求应该为有醛基的结构。

考点：有机合成推断题
22．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。

X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。

Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。

W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。

请回答：
（1）W在周期表中的位置为。

（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式。

（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。

（4）化合物T2Z2所含的化学键有，其电子式为。

（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与 L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

【答案】（1）第三周期，VIA（2）H3O+
（3）SO2+ NH3·H2O =HSO3－+NH4+
（4）离子键和(非极性)共价键；（5）3.36
【解析】
试题分析：X、Y、Z、T、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，则W可能为C或S，由于W的原子序数最大，应为S元素；Y与Z在第二周期，其中第二周期N、O、F、Ne、对应的单质都为气体，氖可以排除，它不是主族元素，而氟气为淡黄色气体，所以确定Y为氮元素，Z为氧元素；X元素与其它元素不在同一周期，应为第一周期的主族元素，即H元素，由以上分析可知，Y为氮元素，Z为氧元素，W为S元素，X为H元素，X与T同主族，则T为Na。

（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表中第三周期、VIA族，故答案为：第三周期、VIA族；
（2）X为H元素，Z为氧元素，形成的10电子阳离子为H3O+，故答案为：H3O+；
（3）W的一种氧化物具有漂白性，为二氧化硫，Y的气态氢化物的水溶液为氨水，二者反应的离子方程式为SO2+ NH3·H2O =HSO3－+NH4+，故答案为：SO2+ NH3·H2O =HSO3－+NH4+；
（4）化合物T2Z2的化学式为Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，另外含有过氧根离子，
其中含有共价键，电子式为，故答案为：离子键和(非极性)共价键；
；
（5）Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，铜与硝酸反应生成硝酸铜，根据得失电子守恒，
有
64.2 /
19 g g
mol
×2=2
(O)
22.4/
V
L mol
×4，解得V(O2)=3.36L，故答案为：3.36。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查元素的推断及元素化合物的性质。

本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见无色气体，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累。