江苏省扬州中学2014-2015学年高二5月质量检测化学试题
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C．向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH＝5 的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3 －)
12．根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
13．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) B．pH 相同的 CH3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液： c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH ) C．NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液恰好呈中性： c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋) D．在饱和氯水中加入 NaOH 使 pH＝7，所得溶液中存在下列关系： c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
C．小苏打溶液与 AlCl3 溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味 4．常温下 0.1mol·L－1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的 10 倍
B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积 0.2 mol·L－1 盐酸
D．提高溶液的温度
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的
D.室温下，1 mol/L 的甲酸溶液的 pH=2
7．六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与
F 同周期。已知常温下单质 A 与 E 的状态不同，D 的核电荷数是 B 的最外层电子数的 2 倍，单质 F 是一种
重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
江苏省扬州中学 2014—2015 学年度第二学期质量检测
高二化学试卷
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关化学用语表示正确的是
A．18O2- 结构示意图：
B．Na2O2 的电子式：
C．HCO3- 的水解方程式 HCO3- +H2O D．HI的电离方程式 HI H++I-
D．在高温高压下，28 gN2 和 6g H2 充分反应生成 NH3 的分子数为 2NA
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正
确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．Na2CO3 溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3) B．0.1 mol/L Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
A．A、C 两种元素仅可组成化学式为 CA3 的化合物 B．F 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是 E>F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 D>C>F>B
8．下列叙述正确的是
A．可以根据 PbI2 和 A gCl 的 Ksp 的大小比较两者的溶解能力 B．常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，NaHS 溶液的 pH 大 C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存 D．等物质的量浓度的 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4 溶液，后者的 c（NH4+）大 9．下列说法正确的是
是
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
6．下列事实能证明甲酸是弱酸的是
A.在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱
B.甲酸能与 NaHCO3 作用放出 CO2 气体 C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与 NaOH 溶液混合时恰好完全中和
14．常温时，向 pH =2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH =12 的 Ba(OH)2
B．pH =12 的氨水
C．0.005mol/L NaOH
D．0.05mol/LBa Cl2
H2CO3+OH-
2．一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是
A．加入的碱过量
B．生成的盐发生水解
C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D．反应后溶液中 c（A-）= c（M+）
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小
A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NH4Cl 溶液的 KW B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 10．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH＝3 的 1.0 L NaHSO3 溶液中，含 Na＋数目为 0.001NA B．常温下，1L pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含 OH—的数目为 2NA C．1L0.1mol·L—1 的氨水中含有的 NH3 分子数小于 0.1 NA
原子半径/nm 0.160
0.143
0.089
0.102
0.075
主要化合价 +2
+3
+2
+6,-2
-2
A．氢化物的沸点为 H2T<H2R，金属性 L>Q B．M 与 T 形成的化合物具有两性 C．L2+ 与 R2- 的核外电子数相等
D．L 的原子半径最大，电负性最小，T 的原子半径最小，电负性最大
12．根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
13．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) B．pH 相同的 CH3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液： c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH ) C．NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液恰好呈中性： c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋) D．在饱和氯水中加入 NaOH 使 pH＝7，所得溶液中存在下列关系： c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
C．小苏打溶液与 AlCl3 溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味 4．常温下 0.1mol·L－1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的 10 倍
B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积 0.2 mol·L－1 盐酸
D．提高溶液的温度
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的
D.室温下，1 mol/L 的甲酸溶液的 pH=2
7．六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与
F 同周期。已知常温下单质 A 与 E 的状态不同，D 的核电荷数是 B 的最外层电子数的 2 倍，单质 F 是一种
重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
江苏省扬州中学 2014—2015 学年度第二学期质量检测
高二化学试卷
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关化学用语表示正确的是
A．18O2- 结构示意图：
B．Na2O2 的电子式：
C．HCO3- 的水解方程式 HCO3- +H2O D．HI的电离方程式 HI H++I-
D．在高温高压下，28 gN2 和 6g H2 充分反应生成 NH3 的分子数为 2NA
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正
确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．Na2CO3 溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3) B．0.1 mol/L Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
A．A、C 两种元素仅可组成化学式为 CA3 的化合物 B．F 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是 E>F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 D>C>F>B
8．下列叙述正确的是
A．可以根据 PbI2 和 A gCl 的 Ksp 的大小比较两者的溶解能力 B．常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，NaHS 溶液的 pH 大 C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存 D．等物质的量浓度的 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4 溶液，后者的 c（NH4+）大 9．下列说法正确的是
是
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
6．下列事实能证明甲酸是弱酸的是
A.在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱
B.甲酸能与 NaHCO3 作用放出 CO2 气体 C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与 NaOH 溶液混合时恰好完全中和
14．常温时，向 pH =2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH =12 的 Ba(OH)2
B．pH =12 的氨水
C．0.005mol/L NaOH
D．0.05mol/LBa Cl2
H2CO3+OH-
2．一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是
A．加入的碱过量
B．生成的盐发生水解
C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D．反应后溶液中 c（A-）= c（M+）
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小
A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NH4Cl 溶液的 KW B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 10．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH＝3 的 1.0 L NaHSO3 溶液中，含 Na＋数目为 0.001NA B．常温下，1L pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含 OH—的数目为 2NA C．1L0.1mol·L—1 的氨水中含有的 NH3 分子数小于 0.1 NA
原子半径/nm 0.160
0.143
0.089
0.102
0.075
主要化合价 +2
+3
+2
+6,-2
-2
A．氢化物的沸点为 H2T<H2R，金属性 L>Q B．M 与 T 形成的化合物具有两性 C．L2+ 与 R2- 的核外电子数相等
D．L 的原子半径最大，电负性最小，T 的原子半径最小，电负性最大