2020-2021学年最新人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥同步训练试卷(汇总)

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥同步训练试卷（汇总）
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A．为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择氢氧化钙
B．加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C．加入试剂②反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
D．若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g
2、下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是
A．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2置换反应
C．铝在空气中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3化合反应
D．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2还原反应
3、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的B．水可以维持人类生命活动
C．合理使用农药化肥，以减少水体污染D．过滤可以除去水中难溶性杂质
4、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是
A．合理施用农药、化肥B．工业废水直接灌溉农田
C．限制燃放烟花爆竹D．充分利用天然气、风能、太阳能
5、水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是
A．电解水得到的氢气和氧气的质量比为 8：1 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物D．水可以与石灰石发生化学反应
6、下列有关硫元素的价类二维图判断正确
．．的是
A．A点表示的物质类别是碱
B．B点可以表示SO2
C．C点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D点对应的物质
D．D点一定为K2SO4
7、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
8、归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是
A．复分解反应中可能同时生成两种沉淀
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、化学用语是学习化学的基本工具。

请用化学符号或化学式填空：
（1）铵根离子___________；
（2）保持双氧水化学性质的最小微粒___________；
（3）治疗胃酸过多的盐___________；
（4）氧化铝中铝元素的化合价___________。

2、从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，按要求组合，完成下列填空：（1）用化学式填空
①固体用于人工降雨的是______；
②“西气东输”的主要气体是______；
③用煤炉取暖时易发生中毒的气体______；
④能作建筑材料的是______；
⑤相对分子质量最小的氧化物______。

（2）按要求用化学方程式填空
①生成物全部是气体单质______；
②反应物全部是氧化物______。

3、宏观辨识与微观探析
我们生活在物资的世界，学习化学可以让我们更好的认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的：①工业上用石灰水和纯碱溶液制取火碱②利用可燃冰燃烧放出大量的热③纯碱溶液能使酚酞试液变红，具有很好的清除油污的效果④不能用铝制易拉罐盛食醋，会腐蚀容器
（1）宏观物质的微观构成
（2）物质的宏观变化和微观实质
宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，请写出变化②和变化④的化学反应方程式是_____、______，变化①中实际参加反应的离子名称是_____，请另写一个与反应①的反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式_____。

4、化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题。

（1）食品工业中发酵粉的主要成分之一是_______________。

（2）餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的原理是______________。

（3）厨房的油锅不慎起火，可用来灭火的简单易行的措施是_______________。

（4）过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象的常用办法是______________。

（5）自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的_______________发生反应而生锈。

5、某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。

（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。

（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_________(填字母)。

（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_________。

（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。

请计算：
（1）恰好完全反应后产生的沉淀质量为______g；
（2）所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。

2、化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。

甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。

回答下列问题：
（1）比较两组实验方案，乙组的优点是_______，可能存在的问题是_________。

（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）
3、用托盘天平称取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的______盘（填“左”“右”之一）；
（2）滴入Ba（OH）2溶液时，观察到的明显实验现象是______。

（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有______种。

（4）计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？
4、小明的父亲买回一些化肥，其中一袋的包装说明部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。

加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质）。

（1）发生的化学反应方程式为______；
（2）求解样品中硫酸钾质量（x）的计算式为______；
（3）通过计算，该化肥的纯度是否符合包装上的说明______；
（4）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为______；
（5）恰好反应后，在所得溶液中再加入27.45g水，则最后所得溶液的溶质的质量分数为______。

5、将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。

再逐滴加
入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。

计算：
（1）固体混合物中氯化钡的质量。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

6、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。

（1）求样品中碳酸钠的质量分数？
（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？
7、向15g含NaCl杂质的Na2CO3样品中，滴加100g稀盐酸，产生气体4.4g。

求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

8、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。

化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为_________。

（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
9、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。

用pH试纸检测溶液呈中性。

（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为___________。

（2）这包白色粉末的成分为___________。

（3）求所得溶液中溶质的质量分数___________。

(结果保留一位小数)
四、实验探究（每小题4分，共计20分）
1、为探究氢氧化钙溶液与稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。

（2）实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性
（探究过程）
①分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，观察到其中一支试管内出现___的现象。

结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_________。

2、某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。

对于该溶液是否变质，该同学邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。

请你一起完成下列实验报告。

（提出问题1）该溶液是否变质？
（实验探究1）
（1）完成表格
（提出问题2）
该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）
（2）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。

（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。

（实验探究2）
（3）完成表格
（拓展迁移）
（4）若要除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠杂质，可选用适量的下列试剂为_____。

A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．BaCl2溶液
3、在化学实验室，某探究小组的同学发现盛 NaOH 溶液的试剂瓶口有一些白色固体，他们认为可能是 NaOH 变质了，为此他们展开了探究，请你参与。

（查阅资料）
NaOH 溶液暴露在空气中容易吸收 CO2而变质，但无明显现象。

碳酸钠溶液的 pH＞7.
（提出问题）怎么检验一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液是否变质
（实验探究）从一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液中，分别取等量溶液装入 A，B，C 三支试管，进行探究。

向 A 试管中加入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液没有变质；向 B 试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质；向 C 试管中滴入 CaCl2溶液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质。

（实验分析）
（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A 试管___________B 试管___________C 试管___________
（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程：一定发生的反应是___________，可能发生的反应是___________。

（3）显然他们的实验结论是矛盾的。

实验中，根据试管___________(填 A，B，C)的现象作出的结论肯定是有错误的原因___________。

4、某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。

在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca(OH)2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。

分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。

分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。

（1）由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_______（填化学式，下同），可能存在的溶质是_____和_____。

对可能存在的溶质，需进一步实验验证。

（2） [设计并实验]：
（3） [拓展延伸]：实验室保存电石应注意______。

5、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。

于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想一：CaCl2；
猜想二：(1)___________。

猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2
（交流讨论）(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。

（实验设计）同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格。

（反思交流）(5)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是___________；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成___________。

（拓展与应用）(6)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的___________，然后过滤。

(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
①由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是___________。

(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)反应。

②B点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。

③B到C的过程中溶液的pH逐渐___________(填“增大”、“减小”或“无变化”)。