昆明市高二上学期化学第一次月考试卷D卷

昆明市高二上学期化学第一次月考试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)
1. （3分） (2019高二上·南宁期末) 反应2NO（g）＋2H2（g） N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是（）
A . 该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）
B . 整个反应速率由第①步反应决定
C . 正反应的活化能：①＜②
D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－1
2. （3分） (2018高二上·山西期中) 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。

I2在KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C . 在上述平衡体系中加入CCl4 ，平衡不移动
D . 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
3. （3分） (2018高二下·福州期末) 常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG= ,下列分析错误的是（）
A . ROH为弱碱
B . A点溶液c(Cl−)=c(R+)
C . 若b=10时，AG＜0
D . 若b=15,溶液中存在 c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+)
4. （3分）(2019·合肥模拟) 化工生产与人类进步紧密相联。

下列有关说法错误的是（）
A . 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B . 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C . 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D . 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济
5. （3分） (2018高二上·山西月考) 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72- ，下列说法错误的是（）
A . 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B . 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C . 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014 ，则转化后所得溶液的pH＝5
D . 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32 ，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5
6. （3分） (2018高二上·舒兰期中) 等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确的是（）
A . V1=V2= V3
B . V1=V2﹤V3
C . V1<V2 = V3
D . V1=V2﹥V3
7. （3分） (2019高二上·公主岭期末) 把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，接近于（）
A . 1.0×10-4mol/L
B . 1.0×10-8mol/L
C . 1.0×10-10mol/L
D . 1.0×10-11mol/L
8. （3分） (2018高二上·巢湖期中) 在正常情况下，人体血液的pH总是保持在（）
A . 弱碱性
B . 弱酸性
C . 强碱性
D . 强酸性
9. （3分）(2019·长宁模拟) 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）
A . 降低温度
B . 加催化剂
C . 增大反应物中NO的浓度
D . 向密闭容器中加入氩气
10. （3分） (2018高二上·玉溪期中) 汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200kJ·mol－1。

对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （3分） (2019高一下·滁州月考) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1
B . 10s后，该反应停止进行
C . 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g) 2Z(g)
D . 0~10s的时间内的平均反应速率:v(X)=v(Y)=0．0395 mol·L-1·s-1
12. （3分） (2018高二上·固阳期中) 一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。

下列有关判断错误的是（）
A . 反应达平衡时N2的转化率为10%
B . 反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1
C . 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D . 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
13. （3分） (2019高三上·青浦期末) 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（）
A . 升高温度
B . 增大容器体积
C . 移走氨气
D . 增加氮气
14. （3分） (2018高二上·哈尔滨月考) 在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)
15. （8分） (2019高二上·罗庄月考) 电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

（1）从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）较好的方法为电解法，其装置如图①所示：
①电解过程中阳极的电极反应式为________；
②“镁一次氯酸盐”燃料电池可为图①装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图②所示。

b为该燃料电池的________（填“正"或“负"）极。

当有16.6 g Na2FeO4生成时消耗ClO-的物质的量为________mol；
（2）电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如图③所示（已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离
子交换膜只允许阴离子通过），其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。

则丁为________；电解一段时间，当产生0.1 mo1气体甲时，通过离子交换膜f的离子的质量为________g。

（3）用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：
实验序号消耗NaOH溶液的体积/mL待测稀盐酸的体积/mL
128.8425.00
227.8325.00
327.8525.00
根据表格计算c（HCl）=________。

在上述滴定过程中，若滴定前碱式滴定管下端尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果将________;（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

16. （10.0分） (2018高二上·临川月考) 草酸（）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1）已知时，：，溶液显酸性。

解释
溶液显酸性的原因：________；（用化学用语并配以必要文字说明）
（2）已知反应：，为了使草酸分解，通过燃烧反应提供能量：，已知分解的草酸与所需空气（其中氧气的体分数为）的物质的量之比为，则 ________;
（3）草酸分解生成的燃料燃烧不足以提供足够的能量，还可通过甲烷来制备。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为的和；在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。

①由图判断压强、、、由小到大的顺序为：________；该反应的 ________0（填“<”“>”“=”）：
② 该反应的平衡常数为________（结果保留两位小数）
（4）常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是________;
① 点时：
② 点时：
③ 点时：④ 点时：
17. （10分） (2019高三上·南阳月考) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。

合理应用和处理氮的化合物。

在生产生活中有重要意义．
（1）巳知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2 △H=-393.5 kJ·mol-1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO（g)=N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ·mol-1，利于该反应自发进行的条件是 ________(选填“高温”或“低温”）
（2）将0.20 moI NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2（g）+2CO2(g)反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示：
①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是________(保留2位有效数字)。

②第12min时改变的条件是________(填“升温”或“降温”)
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为________（只列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________ (填序号)。

(如图中V正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。

若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________。

18. （12分） (2018高二上·吉林期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

计算：①a的值；②用H2浓度的变化表示的反应速率。

（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

19. （10.0分） (2018高一下·孝感期末) 在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是________．
（2）当反应到 t分钟时，v（X）正________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若 t=3min，Y 的平均反应速率是________．
（3）反应到 t 分钟时，X的物质的量浓度是________，X的转化率是________。

若此时刻保持温度和容器压强不变，向容器中充入稀有气体，则X的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

20. （8分） (2019高三上·四川期中) 二氧化硫是大气的主要污染物之一。

催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。

燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1
S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1
则硫的回收反应的△H=________;kJ·mol－1。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。

260℃时，________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。

La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是________。

（3）一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为________。

（4）某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。

实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是________。

（5）工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=________。

(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)
参考答案
一、选择题(每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、答案：略
18-2、答案：略19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、。