用化学的眼睛看世界

• 最纯的单质硼用氢还原法制得：使氢和三溴化硼的混合气体经过钽丝，电热到
1500K，三溴化硼在高温下被氢还原，生成的硼在钽丝上成片状或针状结构
• 由镁粉或铝粉加热还原氧化硼而得
应用
• 农业：硼是植物生长的微量元素肥料，直接关系到糖类的转化、新陈代
谢、花粉孕育能力及抗病能力，施用硼肥后的作物可增产10%—15%， 硼砂可作除草剂，三氟化硼作烟熏剂，五硼酸钠可作杀菌剂
• 医药：硼砂、硼酸是外用药，可用于止痛和消毒，用于止痛和消毒剂中 • 电子工业：硼化锆可作电极及电视机壳，磷化硼可做热敏元件及二极管，
硼化钛可做发射元件
• 机电工业：碳化硼可作抛光膏，氮化硼可作耐高温喷嘴高温润滑和脱膜
剂，氮硼酸铵是铝铜焊药
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BN，但它不与H₂、稀有气体等作用
• (2)从许多稳定的氧化物（如SiO₂，P₂O₅，H₂O等）中夺取氧而用作还原剂 • 在高温下，B与水蒸气作用生成硼酸和氢气：2B+6H₂O=高温=2H₃BO₃+3H₂
• (3)与酸作用 • 硼不与盐酸作用，但与热浓H₂SO₄，热浓HNO₃作用生成硼酸： • 2B+3H₂SO₄(浓)==2H₃BO₃+3SO₂↑ • B+3HNO₃(浓)==H₃BO₃+ 3NO₂↑ • (4)与强碱作用 • 在氧化剂存在下，硼和强碱共熔得到偏硼酸盐： • 2B+2NaOH+3KNO₃==2NaBO₂+3KNO₂+H₂O
• 黑色或深棕色粉末 • 不溶于水 • 熔点：2076℃ • 沸点：3927℃ • 在常温时为弱电导体，而在高温时导电良好 • 硬度近似于金刚石 • 有很高的电阻，但它的导电率却随着温度的升高而增大
化学性质
• 在空气中氧化时由于三氧化二硼膜的形成而阻碍内部硼继续氧化 • 常温时能与氟反应，不受盐酸和氢氟酸水溶液的腐蚀 • 与非金属作用 • 高温下B能与N₂、O₂、S等单质反应，例如它能在空气中燃烧生成B₂O₃和少量
制备
• 首先用浓碱液分解硼镁矿得偏硼酸钠，将NaBO₂在强碱溶液中结晶出来，使
之溶于水成为较浓的溶液，通入CO₂调节碱度，浓缩结晶即得到四硼酸钠（硼 砂）。将硼砂溶于水，用硫酸调节酸度，可析出溶解度小的硼酸晶体。加热使 硼酸脱水生成三氧化二硼，经干燥处理后，用镁或铝还原B₂O₃得到粗硼。将 粗硼分别用盐酸、氢氧化钠和氟化氢处理，可得纯度为95～98%的棕色无定 形硼
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初三（11）班
彭长源
硼பைடு நூலகம்B
简介
• 元素序号：5 • 元素符号：B • 元素名称：硼 • 元素原子量：10.81 • 元素类型：非金属 • 发现：1808年，英国化学家戴维用电解熔融的三氧化二硼的方法制
得棕色的硼，同年法国化学家盖·吕萨克和泰纳用金属钾还原无水硼 酸制得单质硼
物理性质